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2019-2020年高一上学期第二次质检化学试题word版含答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共2×25分)
1.下列物质不属于合金的是A.青铜B.铝C.钢D.生铁2.下列有关物质性质和用途的说法错误的是A.Na2O2可用作供氧剂B.利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属C.NaOH碱性很强,故可用于治疗胃酸过多D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物3.现对
①纯碱;
②生石灰;
③甲烷;
④烧碱;
⑤醋酸;
⑥液氧;
⑦干冰;
⑧碳酸氢铵;
⑨维生素C;⑩水银等物质进行分类,下列分类正确的是A.有机物
③⑤⑨B.氧化物
②⑩C.碱
①④D.单质
⑥⑦
4.下列物质露置在空气中一段时间后,质量会减轻的是A.NaOHB.Na2O2CNa2OD.Na2CO3·10H2O5.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质A.酸性 B.碱性C.两性D.氧化性6.镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却下列气体中,可用来冷却镁蒸气的是A.CO2B.空气C.N2D.H27.下列各组物质相互反应后再向得到的溶液中滴入KSCN试剂溶液变成红色的是A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液8.对下列各组物质进行区别的实验方案(见括号内)不妥的是A.溴水和碘水(淀粉溶液)B.硫酸铵与氯化铵(采用加碱加热闻其气味的方法)C.NaCl与KCl(采用灼烧观察焰色的方法)D.K2CO3与KNO3(采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法)9.如果ag某气体中含有的分子数为b则cg该气体在标准状况下的体积是NA为阿伏加德罗常数:10.下列有关卤族元素的说法中不正确的是A.工业上以海水为原料,提取溴单质B.分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C.可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2D.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的碘元素
11.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是
12.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.
0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是
4.48LB.
0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-数目是
0.2NAC.4℃时,
22.4L水中含有的电子数目为10NA个D.使23g钠变为Na+,需失去
0.1NA个电子
13.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A.H+、K+、ClO-、NO3-B.Fe3+Na+SCN-、 Cl-C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D.Mg2+、K+、Cl-、NO3-
14.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O Al3++4OH—=AlO2—+2H2OB.氯化亚铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+C.NaHCO3溶液中加入过量盐酸HCO3—+H+=H2O+CO2↑D.铜和硝酸银溶液反应Cu+Ag+==Ag+Cu2+15.下列关于金属钠性质和保存的叙述中,正确的是A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧,生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中,可观察到大量红色的铜析出D.实验室中,少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
16.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO
217.下列溶液中,物质的量浓度最大的是A.将40gNaOH溶于水并配成1L的溶液B.
0.5L含49gH2SO4的溶液C.将1molNa2O溶于水并配成1L的溶液D.含K+为1mol·L-1的K2SO4溶液18.已知下列两个反应
①Cl2+2KI===I2+2KCl,
②I2+2KClO3===Cl2+2KIO3,下列说法中正确的是A.
①属于置换反应,
②不属于置换反应B.
①中的I2是氧化产物,
②中的Cl2是还原产物C.反应
①说明KI的氧化性比KCl强D.反应
②说明I2的氧化性比Cl2强19.用2×10-3mol的KXO4恰好将30mL、
0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+420.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等,密度不等的N2和COB.等密度、体积不等的CO2和COC.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO221.铋(Bi)在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi都含有83个质子,是同一种核素22.实验室也可用反应2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气若有
0.2molKMnO4与足量的浓盐酸参加反应,则反应中转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为A.1mol;
1.6molB.
1.6mol;
0.25molC.1mol;1molD.1mol;
0.6mol
23.镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+24将一定质量的Al2O3固体投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液,继续向所得溶液里加入物质的量浓度1mol/L的NaOH溶液当沉淀达到最大时,加入NaOH溶液的体积是A.50mLB.100mLC.200mLD.300mL25.将
11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol/L的盐酸中,下列说法正确的是A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多卷Ⅱ非选择题共50分
二、填空题
1.(6分)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题(填粒子符号)
(1)其中属于阴离子的是,
(2)属于金属元素的是,
(3)若C的中子数为16,则其原子的表示符号为
2.回答下列问题(8分)I.有下列物质
①Fe
②CO2
③Na2O
④盐酸
⑤MgCl2
⑥NH4Cl
⑦浓H2SO4
⑧C2H5OH(酒精)(用序号作答)上述十种物质中,其中属于电解质的有 ,属于非电解质的有 II.今有K2SO4和Al2SO43的混合溶液,已知其中K+浓度是
0.2mol·L-1,SO42-的浓度是
0.7mol·L-1
(1)写出Al2SO43电离的电离方程式
(2)Al3+浓度应等于mol/L
3.(7分)将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中,产生棕色烟,将反应后的产物溶于水配成饱和溶液,并将该溶液分成两份,分别进行如下实验
(1)该棕色烟的主要成分是__________(填化学式)
(2)向其中一份溶液中加入一小块金属钠,观察到既有无色气泡产生,又有红褐色沉淀生成则反应过程中发生反应的化学方程式为、;
(3)将另一份滴加到沸腾的水中,会得到红褐色的液体,下列胶体的性质中,可证明该液体为胶体的是(填字母代号),可去除FeOH3胶体中的离子,净化胶体的是_____(填字母代号)a.吸附性b.丁达尔现象c.聚沉d.渗析4.(10分)在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,G的水溶液是一种常用的漂白剂,F是地壳中含量最多的金属元素(反应中生成的水和部分反应条件未列出)
(1)画出A中阴离子的结构示意图
(2)反应
②在点燃条件下的现象是
(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是
(4)反应
③的离子方程式为
(5)反应
④的离子方程式为5.(13分)校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置部分支撑用的铁架台省略,按要求回答问题1若用含有
0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积标准状况下总是小于
1.12L的原因是_______________________________________________2
①装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜,作用是________________
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________
③装置F的作用是___________________________________
④写出装置G中发生反应的离子方程式___________________________________3乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在____________与________之间填装置字母序号,装置中应放入________________填写试剂或用品名称A.湿润的淀粉KI试纸B.浓硫酸C.湿润的红色布条D.饱和的食盐水4丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液你采取的措施是_______________,则证明制Cl2时有HCl挥发出来
三、计算(6分)要求有计算过程
6.向
0.5L
0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末,充分反应后,把50g铁丝放入该溶液中,至铁丝质量不再变化时,共收集到224mL气体(标准状况)求
(1)与硫酸反应的铁的物质的量
(2)CuO粉末的质量参考答案一选择题2×25分
(2)与CuO反应消耗的H2SO4为
0.02mol-
0.01mol=
0.01mol………(1分)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O80g1molmCuO
0.01mol…………………………………………………(1分)答略…(1分)D=
0.80g。