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2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题
(13)含答案1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A.CO燃烧B.H2SO4与NaOH反应C.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D.生石灰与水作用
2.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是A.硅(半导体材料)B.二氧化硅(制光导纤维)C.水玻璃(用作粘合剂)D.钢化玻璃(用作耐火材料)
3.下列关于金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不同D.所有的金属单质在常温下均是固体4.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl
35.关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()A.氮的非金属性比磷强,所以氮气的性质比白磷活泼B.ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8D.Na+半径大于Cl-半径7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.1L
0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下,
22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子8.下列各组物质中,满足下如图物质一步转化关系的选项是( )XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A.AB.BC.CD.D9.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合,并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),若经2s后测得C的浓度为
0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为
0.3mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为
0.7mol•L﹣1其中正确的是( )A.
①③B.
①④C.
②③D.
③④10.将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,使放出的气体与
1.12L(标准状况)氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸,则合金中铜的质量为( )A.
3.2gB.
4.43gC.
10.8gD.
12.4g11.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取.在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl﹣B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42﹣C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有NO3﹣D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有NH4+12.有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是( )A.装置
①可用于吸收实验中多余的Cl2B.装置
②可用于收集H
2、NH
3、Cl
2、HCl、NO2等C.装置
③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢D.装置
④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气13.在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色),如图所示.
(1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正) ,v(逆) .(填“加快”或“减慢”或“不变”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=
0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),则 中反应更快.
(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为 .
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) ;A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X.14用元素符号或化学式回答原子序数11~18的元素的有关问题
(1)除稀有气体外,原子半径最大的元素是________________;
(2)最高价氧化物对应水化物中呈两性的是_______________;
(3)最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_____________;4能形成气态氢化物且氢化物中最稳定的是__________15.今有Cl
2、Fe、盐酸、Fe(NO3)2溶液、漂白粉固体等反应物,发生氧化还原反应.请按下列要求写出反应的离子方程式.
(1)一种单质氧化一种阳离子 ;
(2)一种单质还原一种阳离子 ;
(3)一种阴离子氧化一种阳离子 ;
(4)一种阴离子氧化一种阴离子 .16.A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).ABCD
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.
①D的化学式是 ;
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境.
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 ,用化学方程式表示该物质与水的反应 .将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为 .现在有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为
9.38g,D的质量分数为 .
(3)若C是红棕色气体.图是实验室制取A气体的装置
①写出实验室制取A的化学方程式 .
②为了检验氨气是否集满,可将 ,则证明已收集满.D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式 .17.用如图1所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去).用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的三处棉花依次做了如下处理
①包有某固体物质,
②蘸有KI溶液,
③蘸有石蕊溶液.请回答下列问题
(1)仪器P的名称是 ;
(2)
①处包有的某固体物质可能是(填序号) ;a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu反应开始后,观察到
②处有棕黄色物质产生,在实验过程中,在
③处能观察到 ;
(3)甲同学为了验证剩余气体的主要成分,在C中设计了如图2装置,D中装有铜丝网,装置E的试管中不加任何试剂,装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
①实验过程中,装置D的作用是
②装置F中的现象是 ;
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,为了确保实验的可靠性,乙同学提出在 和 (填装置字母)之间加装如图3所示装置.你认为如图3广口瓶中可加入足量 (填字母代号),此试剂的作用是 .A.淀粉﹣碘化钾溶液B.四氯化碳溶液C.湿润的有色布条D.饱和食盐水. 答案
1.C.
2.D.
3.B.
4.D.
5.D.
6.B.
7.A.
8.C.
9.B.
10.A.
11.AB.
12.AC.13.在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色),如图所示.
(1)曲线 X (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正) 减慢 ,v(逆) 减慢 .(填“加快”或“减慢”或“不变”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=
0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),则 甲 中反应更快.
(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为
0.05mol/(L•min) .
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号) BCF ;A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器内压强不再发生变化C.X的体积分数不再发生变化D.容器内气体原子总数不再发生变化E.相同时间内消耗nmol的Y的同时生成2nmol的XF.相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗2nmol的X.
14、
(1)Na
(2)Al2O3
(3)HClO4
(4)HCl15.今有Cl
2、Fe、盐酸、Fe(NO3)2溶液、漂白粉固体等反应物,发生氧化还原反应.请按下列要求写出反应的离子方程式.
(1)一种单质氧化一种阳离子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ;
(2)一种单质还原一种阳离子 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ;
(3)一种阴离子氧化一种阳离子 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ;
(4)一种阴离子氧化一种阴离子 Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O .16.A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).ABCD
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体.
①D的化学式是 H2SO4 ;
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 酸雨 而污染了环境.
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为 过氧化钠 ,用化学方程式表示该物质与水的反应 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ .将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为 Na2CO3 .现在有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为
9.38g,D的质量分数为
83.2% .
(3)若C是红棕色气体.图是实验室制取A气体的装置
①写出实验室制取A的化学方程式 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O .
②为了检验氨气是否集满,可将 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处,若试纸变蓝,则证明氨气已收集满;(或用白色的酚酞试纸置于试管口处,若试纸变红,则证明氨气已收集满)(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处,若产生大量白烟,则证明氨气已收集满) ,则证明已收集满.D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O .17.用如图1所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去).用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的三处棉花依次做了如下处理
①包有某固体物质,
②蘸有KI溶液,
③蘸有石蕊溶液.请回答下列问题
(1)仪器P的名称是 分液漏斗 ;
(2)
①处包有的某固体物质可能是(填序号) b ;a.MnO2 b.KMnO4 c.KCl d.Cu反应开始后,观察到
②处有棕黄色物质产生,在实验过程中,在
③处能观察到 先变红后褪色 ;
(3)甲同学为了验证剩余气体的主要成分,在C中设计了如图2装置,D中装有铜丝网,装置E的试管中不加任何试剂,装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
①实验过程中,装置D的作用是 验证剩余气体中含有氯气
②装置F中的现象是 有白色沉淀产生 ;
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,为了确保实验的可靠性,乙同学提出在 E 和 F (填装置字母)之间加装如图3所示装置.你认为如图3广口瓶中可加入足量 AC (填字母代号),此试剂的作用是 除尽氯化氢气体中的氯气 .A.淀粉﹣碘化钾溶液B.四氯化碳溶液C.湿润的有色布条D.饱和食盐水. 。