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2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题
(19)含答案1.下列化学电池不易造成环境污染的是( )A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池2.1H、2H、3H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素B.氢元素的五种不同微粒C.氢的五种同素异形体D.五种氢元素3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3;
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素;
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6;
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族.A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④4.已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20,石墨02+2H20+4e﹣=40H﹣.根据此判断,锌片是( )A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原5.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达实验目的是( )A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气6.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B.Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C.H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D.Ag+、K+、NO3﹣、Na+7.下列变化是因原电池反应而引起的是( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质8.下列物质加入水中发生吸热过程的是( )A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO39.已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生10.下列各个装置中能组成原电池的是( )A.稀硫酸B.Cu2SO4溶液C.酒精溶液D.稀硫酸11.有A、B、C、D四种金属.将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀.将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C12.对于锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )
①锌片溶解了
32.5g
②锌片增重
32.5g
③铜片上析出1gH2
④铜片上析出1molH2.A.
①③B.
①④C.
②③D.
②④13出下列变化能量是怎样转化的
(1)学校燃烧煤煮饭 ,
(2)给手机的电池充电 .14.下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质?久置浓硝酸显黄色 ((填序号,下同),用稀硝酸清洗试管壁上的银 ,稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体 ,用浓硝酸清洗积碳的试管 .
①(强)氧化性
②酸性
③还原性
④不稳定性
⑤挥发性
⑥脱水性
⑦吸水性.15铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 极,发生 反应,电极反应式是 ;锌是 极,发生 反应,电极反应式是 .16表是元素周期表的一部分,针对表中的
①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二
①②三
③④⑤⑥⑦⑧四
⑨⑩
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 ,最活泼的非金属元素是 ;
(2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为 ;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ;
(4)在
③~
⑦元素中,原子半径最大的是 ,原子半径最小的是 ;
(5)在
⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) .
17、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为 ,B为 ,C为 .D的最高价氧化物的水化物是 .
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式 .
(3)A、B两元素形成化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物. 答案
1.A.
2.B.
3.C.
4.A.
5.D.
6.B.
7.C.
8.D.
9.B.
10.B.
11.B.
12.A.13.
(1)学校燃烧煤煮饭 化学能转化为热能 ,
(2)给手机的电池充电 电能转化为化学能 .14.从能量的角度看,断开化学键要 吸收能量 (“吸收能量”或“释放能量”),形成化学键要 释放能量 (“吸收能量”或“释放能量”).当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 放热 (“吸热”或“放热”)反应.15铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 正 极,发生 还原 反应,电极反应式是 2H++2e﹣=H2↑ ;锌是 负 极,发生 氧化 反应,电极反应式是 Zn﹣2e﹣=Zn2+ .16
(1)在这些元素中,金属性最强的元素是 K ,最活泼的非金属元素是 F ;
(2)化学性质最不活泼的元素是 Ar ,其原子的原子结构示意图为 ;
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4 ,碱性最强的是 KOH ,呈两性的氢氧化物是 Al(OH)3 ;
(4)在
③~
⑦元素中,原子半径最大的是 Na ,原子半径最小的是 Cl ;
(5)在
⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是 Cl2 ,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 .
17、
(1)A为 C ,B为 O ,C为 Na .D的最高价氧化物的水化物是 H2SO4 .
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 .
(3)A、B两元素形成化合物属 共价 (填“离子”或“共价”)化合物. 。