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2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题
(23)含答案1.下列有关化学用语表示正确的是 A.过氧化钠的电子式B.碳正离子中质子数与电子数的比值为3∶2C.硫离子的结构示意图D.质子数为
35、中子数为45的溴原子Br2.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是A.H
2、D2互为同位素B.氨分子中的化学键都为非极性共价键C.NH4Cl的电子式D.S2-的结构示意图3.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝,关于核素Lv的叙述错误的是A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.该元素的相对原子质量为
2934.下列说法正确的是()A.As的原子半径大于P,AsH3比PH3的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入BaNO32溶液可得到BaSO3和BaSO45.下列离子中半径最大的是( )A.Na+B.Mg2+C.O2﹣D.F﹣6.若NA为阿伏加德罗常数,已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中,中子数为A﹣x+n,其中A为原子的质量数,则mgRn﹣中电子总数为( )A.B.C.D.7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是()XYZWQA.W的一种核素质量数是A,则其中子数是A-16B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体8.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述不正确的是 A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序r(Z)r(R)rXrYC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
9.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为
192.22,这两种同位素的原子个数比应为()A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11XYWZT
10.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY
2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ
411.黑火药是中国古代的四大发明之一其爆炸的热化学方程式为:Ss+2KNO3s+3CsK2Ss+N2g+3CO2gΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-12Ks+N2g+3O2g2KNO3s ΔH3=bkJ·mol-1Ss+2KsK2Ss ΔH2=ckJ·mol-1,则x为()A.a+b-cB.c-3a-bC.3a-b+cD.c-a-b12.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H
2、CO其过程如下mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△H1=△H2+△H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO+2H2O13.(10分)随原子序数递增八种短周期元素用字母x等表示原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题:1g在周期表中的位置是 2比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: 3任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式: 4已知1mole的单质在足量d2中燃烧恢复至室温放出
255.5kJ热量写出该反应的热化学方程式: 5上述元素可组成盐R:zx4fgd42向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:1_x0001_写出m点反应的离子方程式: 2_x0001_若在R溶液中改加20mL
1.2mol·L-1BaOH2溶液充分反应后溶液中产生沉淀的物质的量为 mol14.如表所示是元素周期表示意图的一部分,根据表中10种元素,用元素符号或化学式填空1
①~⑩元素中金属性最强的是 填元素符号;化学性质最不活泼的是 填元素符号2
①~⑩元素中最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 填元素符号,该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 3
①~⑩元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 填化学式,碱性最强的是 填化学式4
⑤、
⑥、
⑧、
⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)
15.10分甲醇(CH3OH)是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景
(1)已知在常温常压下
①2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og ΔH=-
1275.6kJ/mol
②2COg+O2g=2CO2g ΔH=-
566.0kJ/mol
③H2Og=H2Ol ΔH=-
44.0kJ/mol请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为________
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置
①工作一段时间后,测得溶液的pH填“增大”“减小”“不变”
②该电池负极的电极反应为
(3)某金属的相对原子质量为
52.00用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出3360mL(标准状况)氧气,阴极析出金属
10.4g,在该含氧酸盐中金属的化合价为,在该实验中,若不考虑能量的损失,电池中消耗甲醇的质量最少是g(结果精确至
0.1g)16.(8分)磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的,锂离子可以通过该电池的总反应式为Li1﹣xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4(注LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式)
(1)磷酸铁锂电池放电时,负极反应式为 .
(2)若用该电池电解精炼铜,阴极质量增重
19.2g时,则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为 .
(3)以该电池为电源,用Fe2O3为阳极,石墨为阴极,NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4),写出阳极的电极反应式 .
(4)以该电池为电源,用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,若两极均产生
0.14mol气体,电路中共有
0.4mol的电子转移,则电解后溶液的COH-为
17.(13分)运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义1有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下 6FeOs+CO2g=2Fe3O4s+Cs △H=-
76.0kJ·mol一1
①上述反应中每生成1molFe3O4,转移电子的物质的量为_______mol
②已知Cs+2H2Og=CO2g+2H2g △H=+
113.4kJ·mol一1,则反应 3FeOs+H2Og=Fe3O4s+H2g的△H=__________2工业生产可以用NH3g与CO2g经两步反应生成尿素〔CONH22〕,两步反应的能量变化示意图如下则NH3g与CO2g反应生成尿素的热化学方程式为____________________
(3)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水,科学家利用此原理,设计成氨气一氧气燃料电池,则通入氨气的电极是(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为4华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示
①上述生产过程的能量转化方式是_____________a、电能转化为化学能b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-,则阳极的电极反应式为_________________答案
1.D
2.D
3.D
4.B
5.A
6.D
7.A
8.D
9.A
10.D
11.C
12.C
13.(10分)
(1)第3周期VIA族 (1分)
(2)HClO4H2SO4(1分)
(3)或错误!未找到引用源或等其他合理答案均可(2分)
(4)2Nas+O2gNa2O2s ΔH=-511kJ·mol-1(2分)
(5)
①N错误!未找到引用源+OH-NH3·H2O
②
0.022(各2分)
14、(14分)1K Ar 2Al AlOH3+OH—AlO2—+2H2O3HClO4 KOH4S2—Cl—K+Ca2+
15.(10分)
(1)
442.8KJ2减小,CH3OH–6e-+8OH— ===CO32-+6H2O3+
33.2(各2分)16.8分
(1)LixC6-xe﹣═C6+xLi+;
(2)
0.6NA;
(3)Fe2O3﹣6e﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O;
(4)
0.02mol/L(各2分)
17.13分
(1)
①22分
②+
18.7kJ·mol-12分22NH3g+CO2g===CONH22s+H2Ol ΔH=-134kJ·mol-12分
(3)负极(1分)2NH3+6OH-6e―=N2+6H2O(2分)
(4)
①a、c2分
②2CO32--4e-===2CO2↑+O2↑2分。