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2019-2020年高一下学期暑假作业化学试题
(33)含答案
1.据新闻网报道科学家首次合成第117号元素,被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现假如第117号元素符号暂时定为Up,下列关于Up和Up的说法中正确的是()A.Up和Up是两种元素B.Up和Up互为同位素C.Up和Up质子数不同、中子数相同D.Up和Up质量数相同、电子数不同2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.若2H2g+O2g=2H2OgΔH=-
483.6kJ/mol,则H2燃烧热为
241.8kJ/molB.若P4白磷,s=4P红磷,sΔH=-
29.2kJ/mol,则红磷比白磷稳定C.已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2OlΔH=-
57.4kJ/mol,则
20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量D.已知2Cs+2O2g=2CO2gΔH1;2Cs+O2g=2COgΔH2,则ΔH1ΔH23.可逆反应Ag+3Bg2Cg+2Dg在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是A.vA=
0.15mol/L·minB.vB=
0.6mol/L·minC.vC=
0.3mol/L·minD.vD=
0.1mol/L·min
4.下列各图若为元素周期表的一部分表中数字为原子序数,其中正确的是()
5.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是A.C+H2OCO+H2B.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC.Zn+2H+=Zn2++H2↑D.Ca(OH)2+2NH4cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
6.某微粒的结构示意图为,当x-y=10时,该微粒为A.原子B.阳离子C.阴离子D.无法判断
7.下列各组化合物中,化学键的类型相同的是()
①CaCl2和Na2S
②Na2O和Na2O2
③CO2和CS2
④HCl和NaOHA.
①②B.
②③C.
①③D.
②④
8.一定条件下,分别对反应Cs+CO2g=2COg该反应为吸热反应进行如下操作只改变该条件
①升高反应体系的温度;
②增加反应物C的用量;
③缩小反应体系的体积;
④减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A.
①②③④B.
①③④C.
①②D.
①③
9.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述,错误的是()A.最高正价依次升高B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
10.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔、沸点高于NH3C.1molNH5中含有5molN—H键D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
11.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为2a+1下列有关元素X的说法中不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为2a2-1B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个n表示电子层数
12.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
13.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下(水溶液)
(1)在一定温度下,测得2min内生成I2的物质的量浓度为
0.02mol/L则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为____________
(2)假设cI-由
0.1mol/L降到
0.07mol/L需15s,那么cI-由
0.07mol/L降到
0.05mol/L,所需反应的时间为________10s(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为ν=k{cI-}m{cFe3+}n(k为常数)CI-/mol•L-1CFe3+/mol•L-1ν/mol•L•s-1
①
0.
200.
800.032k
②
0.
600.
400.144k
③
0.
800.
200.128k通过上表所给的数据计算,得知ν=k{cI-}m{cFe3+}n中,m、n的值为______选填A、B、C、DA.m=1,n=1B.m=1,n=2C.m=2,n=1D.m=2,n=2
(4)I-物质的量浓度对反应速率的影响____________(填“大于”、“小于”或“等于”)Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响14.l)某温度时,2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的最随时间的变化如下图所示由图中数据分析,该反应的化学方程式为,反应开始至lmin,X的平均反应速率为mol·L-1·min-1若4min时反应达到最大限度,Z的物质的量等于
0.4mol,此时,X的转化率为,Y的物质的量浓度为mol·L-1
(2)可逆反应2HIgH2g+I2g,在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(填序号)(2分)
①单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2
②单位时间内生成nmolH2的同时消耗2nmolHI
③用HI、H
2、I2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1:l的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
(1)
14.(10分)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[BaOH2•8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌试回答下列问题
(1)写出反应的化学方程式______________________________________________
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________________________
(3)如果没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方法来说明该反应吸热?__________________________________________(答出两种方案)
(4)“结冰”现象说明该反应是一个___________(填“放出”或“吸收”)能量的反应,即断开旧化学键___________(填“放出”或“吸收”)的能量____________(填“”或“”)形成新化学键___________(填“放出”或“吸收”)的能量
15.若A为Zn,B为石墨棒,电解质溶液为稀硫酸,则A电极名称为___________,写出正极的电极反应式________________
(1)若A为铜片,B为铁片,电解质为FeCl3溶液,则铜片作为______极(填“正”或“负”),写出电极反应式正极___________________,负极______________________
(2)若A、B均为铂片,电解质为KOH溶液,分别从A、B两极通入H2和O2,该电池即为燃料电池,通入氧气的一极为该电池的______极(填“正”或“负”),该电池的总反应式为___________________________
(3)若A为Pb,B为PbO2,构成铅蓄电池,其放电时总反应方程式为该电池工作时,负极材料是_______,正极反应式_____________________________,若电路中转移2mole-,则消耗H2SO4的物质的量为____________mol答案
1.B
2.B
3.B
4.D
5.A
6.A
7.C
8.D
9.C
10.C
11.D
12.B
13.
(1)
0.02mol•L-1•min-1(2分)
(2)大于(2分)
(3)1C(3分)
(4)大于(3分)14)3X+Y2Z;
0.15mol/L·min;60%;
0.4mol/L;
(2)
①④
15.
(1)负极2H++2e-=H2↑
(2)正2Fe3++2e-=2Fe2+Fe-2e-=Fe2+
(3)正2H2+O2=2H2O
(4)PbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O2PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电。