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长春市十一高中2011-xx学年度高一下学期期初考试化学试题(理科)本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分110分,时间80分钟可能用到的原子量H-1He-4C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-
35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷选择题(共55分)2019-2020年高一下学期期初考试化学1.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是A.N2B.NaClC.NaOHD.H2SO
42.如图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐3.下列化学用语正确的是A.K+离子的结构示意图B.三氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式C.8个中子的氧原子的核素符号D.氯化钙的电子式
4.下列说法中正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.168O2和188O2互为同位素,性质相似C.化学反应中的能量变化,只表现为热能的变化D.由“C(s石墨)=C(s金刚石)△H=+
1.9kJ/mol”知石墨比金刚石稳定5.下列离子中,电子数和质子数与Na+相同的是A.B.F-C.D.Ne6.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.锌与硫酸反应制取氢气B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C.高温煅烧石灰石D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应7.下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是()A.2COg+O2g=2CO2g△H=―556kJ·mol-1B.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=―890kJ·mol-1C.2H2g+O2g=2H2Ol△H=―
571.6kJ·mol-1D.H2g+Cl2g=2HClg△H=―
184.6kJ·mol-18.下列说法中正确的是()A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C.任何化学物质中均存在化学键D.共价化合物中一定不含离子键9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.
①②B.
①③C.
②④D.
③④10.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法中不正确的是()A.通常农药中所含的元素位于周期表右上角B.半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近C.在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料D.在ⅠA族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料11.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A.单质的化学活泼性WXYZB.原子最外层电子数WXYZC.单质的氧化能力WXYZD.元素的最高化合价WXYZ
12.下列叙述正确的是()A.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行B.从酸性递增的事实,推出的非金属性递增的规律C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.在压强相同条件下,结构相似的CH
4、SiH
4、GeH4的沸点依次升高,所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高13.下列电子式书写正确的是()A.氯化钠B.氨气C.NH4Cl的电子式D.硫化钠
14.下列分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是()A.CH4B.PCl5C.CCl4D.SF
615.将V1mL
1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示实验中始终保持V1+V2=50mL下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是
1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
16.下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是()A.干冰、SO3晶体B.食盐、烧碱 C.氧化镁、冰 D.氮气、氩17.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C18.中和热的热化学方程式为H+aq+OHaq=H2O1△H=-
57.3kJ/mol已知CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2O1△H=-Q1kJ/mol1/2H2SO4浓+NaOHaq=1/2Na2SO4aq+H2O1△H=-Q2kJ/molHNO3aq+KOHaq=KNO3aq+H2O1△H=-Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应,则Q
1、Q
2、Q3的大小关系为A.Q1=Q2=Q3B.Q2Q1Q3C.Q2Q3Q1D.Q2=Q3Q
119.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如下图为N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化下列说法正确的是 A.1molN2g和1molO2g反应放出的能量为180kJB.1molN2g和1molO2g具有的总能量小于2molNOg具有的总能量C.通常情况下,N2g和O2g混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
20.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径ebaC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分每小题只有1个选项符合题意)21.在一定条件下,完全分解化合物2g,产生氧气
1.6g,此化合物是()A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O
22.已知某元素的阴离子为Rn-,原子核内的中子数为A—x+n,其原子的质量数为A,则mgRn-的电子总数为(NA表示阿佛加德罗常数)()A.B.C.D.
23.反应COg+H2Og=CO2g+H2g的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.1molCO2g和1molH2g反应生成1molCOg和1molH2Og要放出41kJ热量C.反应的热化学方程式是COg+H2Og=CO2g+H2g△H=+41kJ/molD.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量24.已知H2g+Cl2g=2HClg△H=―
184.6kJ·mol-1,则HClg=1/2H2g+1/2Cl2g的焓变△H为A.+
184.6kJ·mol-1B.―
92.3kJ·mol-1C.+
92.3kJD.+
92.3kJ·mol-122.a、b、c、d是四种短周期元素a、b、d同周期,c、d同主族a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为,下列比较中正确的是 A.原子半径acdbB.最高价氧化物对应水化物的酸性cdaC.原子序数adbcD.单质的氧化性abdc第Ⅱ卷非选择题(共55分)
三、填空题(本题包括3个小题,共45分)
26.(18分)推断题现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径10-10m
0.
741.
601.
521.
100.
991.
860.
750.
821.
020.37最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+1-2-3-1-3-2回答下列问题
(1)D的元素名称是,H的元素符号是B在元素周期表中的位置是(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是化合物F2A2的电子式是,构成该物质的化学键类型为
(3)用电子式表示A的最简单氢化物的形成过程 ;G的气态氢化物的结构式为
(4)一定条件下,IA2气体与足量的气体A2充分反应生成20gIA3气体,放出
24.6kJ热量,写出其热化学方程式27.(15分)实验题I.(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表实验方案实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞A浮于水面熔成一个小球在水面上无定向移动随之消失溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应D剧烈反应产生可燃性气体
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告1实验目的探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律2实验用品仪器
①试管
②酒精灯
③胶头滴管
④试管夹
⑤镊子
⑥小刀
⑦玻璃片
⑧砂纸
⑨烧杯等药品钠、镁带、铝条、2mol·L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等3实验内容(填写与实验方案相对应的实验现象)
①②③④⑤(用A-E表示)写出
③的离子方程式4实验结论II.(6分)实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题
(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是
(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用次
(3)某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?28.(12分)综合题在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热已知
0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出
256.0kJ的热量1写出过氧化氢和肼的电子式过氧化氢,肼2写出液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水反应的热化学方程式3已知H2O1=H2Og△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是kJ4上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是
四、附加题(共10分)29.(10分)I.(6分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料,以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示请回答下列问题1由B2O3制备BF
3、BN的化学方程式依次是、;2BN中B元素的化合价为II.(4分)工业上制取冰晶石Na3AlF6的化学方程式如下2AlOH3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O请根据题意填空3)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是选填字母)A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性C.单质与氢气反应的难易D.单质与同浓度酸发生反应的快慢4)xx年,美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构,且在氧气中会燃烧请写出硫化羰的电子式长春市十一高中2011-xx学年度高一下学期期初考试化学试题参考答案及评分标准(总分110分)选择题(本题包括25小题,共55分每小题只有1个选项符合题意)12345678910111213CBCDABBDCDBCD141516171819202122232425CBCCCBDBCDDB
26.(18分)推断题
(1)磷(2分)、B(2分)、第三周期第ⅡA族(2分)
(2)HClO4(2分)(2分)离子键、非极性键(2分)3(2分)(2分)42SO2g+O2g2SO3g△H=-
196.8kJ/mol(2分)27.(15分)实验题I.(9分)3
①B
②E
③A
④D
⑤C(共3分,错1个扣1分,错3个以上不得分)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)4金属性NaMgAl非金属性ClS(4分)II.(6分)
(1)环形玻璃搅拌棒(2分)
(2)3次(2分)
(3)不同意,因为不同的温度计误差不同(2分)26.(12分)综合题
(1)电子式略(共4分,每空2分)
(2)N2H41+2H2O21=N2g+4H2Og△H=-640kJ/mol(3分)
(3)408(3分)
(4)生成N2和H2O,对环境无污染(2分)29.(10分)I.(6分)1B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O(2分)B2O3+2NH32BN+3H2O(2分)2+3(2分)II.(4分)1AC(2分)
(2)(2分)体验探究合作展示族周期。