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2019-2020年高一下学期期初(4月)考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16S—32Na—
231、单选择题(每小题只有一个选项,共20小题,每题2分,计40分)1.下列说法不正确的是 A.常见的周期表中,共有七个周期,三个短周期、四个长周期B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行C.短周期元素,是指
一、
二、三周期,分别有
2、
8、8种元素D.ⅠA中的金属元素,称为碱金属元素,ⅦA元素又称为卤族元素2.某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的化学符号可能是A.13AlB.13AlC.13CD.13C3.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是()
①太阳能
②风能
③石油
④煤
⑤潮汐能
⑥木材A.
①②③B.
③④⑤C.
④⑤⑥D.
①②⑤4.下列物质中,属于共价化合物的是 A.NH4Cl B.H2SO4C.NaClD.I25.下列说法正确的是 A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D.LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱6.下列属于吸热反应的是A.热态水气化B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.BaOH2·8H2O和NH4Cl(固体)混合7.下列递变规律正确的是A.P、S、Cl最高正价依次降低B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.HClO
4、H2SO
4、H3PO4的酸性依次增强8.下列关于卤素的叙述说法错误的是A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B.元素的最高化合价均为+7C.从上到下原子半径递增D.从上到下非金属性减弱9.已知元素的原子序数,可以推知原子的
①中子数
②核电荷数
③核外电子数
④在周期表中的位置,其中正确的是A.
①③ B.
②③ C.
①②③ D.
②③④10.某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH411.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒Se的保健品已经进入市场已知它与氧元素同族与K同周期关于硒的说法中不正确的是A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强12.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知TiO2s+2Cl2g===TiCl4l+O2gΔH=+
140.5kJ/molCs,石墨+O2g===COg ΔH=-
110.5kJ/mol则反应TiO2s+2Cl2g+2Cs,石墨===TiCl4l+2COg的ΔH是 A.+
80.5kJ/mol B.+
30.0kJ/molC.-
30.0kJ/molD.-
80.5kJ/mol13.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是
①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部B.只有
①②C.只有
①②③④D.只有
①②④⑤14.下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A.从C石墨=C金刚石 ΔH=+
1.9kJ·mol-1可知金刚石比石墨更稳定B.相同条件下等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧前者放出热量更多C.由H+aq+OH-aq=H2Ol ΔH=-
57.3kJ·mol-1可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合放出热量等于
57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出
285.8kJ热量则氢气燃烧的热化学方程式为2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-
285.8kJ·mol-115.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.CCl4B.BF3C.HClOD.H2O16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.原子序数dcbaB.离子半径C2-D-B+A2+C.原子半径ABCDD.非金属性CD17.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cu溶于稀HNO3Cu+2H++NO===Cu2++NO2↑+H2OB.NH42FeSO42溶液与过量NaOH溶液反应制FeOH2Fe2++2OH-===FeOH2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3CO2+AlO+2H2O===AlOH3↓+HCO18.把SO2通入FeNO33溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 A.SO2B.NOC.Fe3+D.Fe2+19.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是()A.标准状况下,
1.12L氦气所含原子数为
0.1NAB.
1.6gNH2-离子所含质子数为NAC.
22.4LHCl溶于水,溶液中H+数为NAD.9gD2O所含的中子数为
4.5NA20.化学反应Cs+O2g===COg ΔH1<0COg+O2g===CO2g ΔH2<0Cs+O2g===CO2g ΔH3<0;下列说法中不正确的是相同条件下 A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.ΔH1+ΔH2=ΔH3D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
1、单选择题(每小题只有一个选项,共5小题,每题3分,计15分)21.在一定条件下,RO3-与R-可发生反应RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3-中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1molRO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol22.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如
①CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2OgΔH=-574kJ·mol-1
②CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2OgΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是:()A.由反应
①、
②可推知CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2OgΔH=-867kJ·mol-1B.等物质的量的甲烷分别参与反应
①、
②,则反应转移的电子数相等C.若用标准状况下
4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为
173.4kJD.若用标准状况下
4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为
3.2NA23.已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,则下列说法正确的是 A.所得氯气的相对分子质量约为71B.KCl中只含35ClC.所得的KCl中既含35Cl又含37ClD.被氧化和被还原的氯原子数之比为5124.将V1mL
1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度实验结果如图所示实验中始终保持V1+V2=50下列叙述不正确的是 A.做该实验时环境温度低于22℃B.NaOH溶液的浓度为
1.50mol·L-1C.该实验证明有水生成的反应都是放热反应D.该实验表明化学能可以转化为热能25.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm
0.
1600.
1430.
1020.
0890.074主要化合价+2+3+6-2+2-2下列叙述正确的是 A.离子半径大小:rM3+rT2-B.R的氧化物对应的水化物可能具有两性C.X单质在氧气中燃烧生成XO3D.L、X形成的简单离子核外电子数相等三填空题26.(6分)
(1)在
①CaCl
2、
②KOH、
③CO
2、
④NaHSO
4、
⑤Na2O
2、
⑥N2中,只含有离子键的是(填序号,下同)______,只含有极性键的是________________,含有非极性键的离子化合物是_______________
(2)将NaHSO4溶于水,破坏的化学键是_____________,I2升华破坏的是_______27.6分)
(1)已知在250C、
1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量570kJ(填“>”、“<”或“=”)
(2)已知在250C、
1.013×105Pa下,16gCH4g与适量O2g反应生成CO2g和H2Ol放出
890.3kJ热量,写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________
(3)已知Cs+H2Og=COg+H2g△H=akJ/mol2Cs+O2g=2COg△H=-220kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为
436、496和462kJ/mol,则a为_____________28.(7分)某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为________,管D的作用是___________________
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO
4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫装置B中所装药品为____________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为________________
(3)若要证明非金属性CSi,则A中加______、B中加Na2CO
3、C中加________,观察到C中溶液的现象为29.(6分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是
(2)从实验装置上看,图中缺少的仪器是错误之处是
(3)实验中若用70mL0.50mol·L-1盐酸跟70mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”).
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)30.(10分)有X、Y、Z、T、W五种短周期元素,原子序数依次增大X与T同主族,且X元素与其它元素不在同一周期Y、Z在同周期中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍请回答
(1)Z在周期表中的位置为
(2)写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式
(3)W的一种氧化物具有漂白性,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式
(4)化合物T2Z2的电子式为,其阴阳离子个数比为
31.(10分)下表是元素周期表的一部分已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系部分生成物和反应条件已略去
(1)元素
⑧的最高价氧化物的水化物化学式是
(2)
⑤与As两种元素中,非金属性较强的是填元素符号
(3)用化学符号表示
②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是
(4)元素
③的单质与
②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________
(5)若A为红棕色气体,则A、X、D的化学式分别为、、
(6)Y由
②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1mol还原剂时,消耗2.5mol氧化剂,转移5mol电子该反应的离子方程式为高一化学下期初答案一选择题12345678910BCDBCDBBDB11121314151617181920DDABABDBDB2122232425DDDCB填空题261
①、
③、
⑤、
2.离子键、共价键;分子间作用力
27.
(1)小于
(2)<CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-890.3kJ·mol-1+13028.
(1)分液漏斗防止倒吸
(2)KMnO4S2-+Cl2===S↓+2Cl-
(3)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生29.
(1)隔热保温;
(2)环形玻璃搅拌器;大小烧杯杯口没平
(3)不相等;相等;
(4)偏小30.1)第二周期,VIA
(2)OH-
(3)SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
(4)1231.
(1)CaOH2
(2)N
(3)Cl—O2—Na+
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(5)NO
2、Fe、FeNO32
(6)5ClO-+2As+6OH-=2AsO43—+5Cl-+3H2O。