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2019-2020年高一下学期期末复习综合练习题化学
(2)含答案
1.下列各组中互为同位素的是A.D2O和H2OB.235U和238UC.红磷和白磷D.SO2和SO
32.如下性质的递变中,不正确的是A.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B.HClO
4、H2SO
4、H3PO4的酸性依次减弱相同条件下C.CsOH、KOH、LiOH的碱性依次增强D.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小
3.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.HCl比H2S稳定B.常温下Cl2为气体,S单质为固体C.单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸
4.如图为元素周期表短周期中的一部分,有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是A.Y单质的氧化性比M单质的氧化性强B.X原子最外层可达到8电子的稳定结构C.原子半径ZMYD.M的气态氢化物的稳定性强于Z
5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAB.甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应C.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成D.CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内6.一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”,其结构简式如右图有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生加聚反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗18molO2D.该物质能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
7.下列图示变化为吸热反应的是
8.下列各个装置中能组成原电池的是
9.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示在下列因素中对产生H2速率没有影响的是A.Cl—的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.H+的浓度10.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应;
④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;
⑥能发生水解反应. A.
①④B.只有
⑥C.只有
⑤D.
④⑥
11.下表为元素周期表的一部分,请参照元素
①~
⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题
(1)
②③④的原子半径由大到小的顺序是________用元素符号表示
(2)
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________
(3)
③④分别与
①形成10个电子微粒A、B、C、D,其中A和B为分子,C为阳离子,D为阴离子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D则A的电子式,B的化学式,C的离子符号
(4)
⑤和
⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
(5)由
④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分,将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为_______
12.加入
0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示(5分钟反应完成),回答下列问题
(1)5分钟内的平均反应速率为mL/min
(2)放出一半气体时所需时间min
(3)D、C、B、A四点化学反应速率逐渐(加快或减慢),解释原因
(4)写出该反应的化学方程式
13.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验
(1)写出甲装置中反应的化学方程式
(2)反应后品红溶液,盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花,作用是,反应的化学方程式3用铜片和铝片为电极,与电解质溶液构成原电池,回答相关问题
①两极用导线连接同时插入稀硫酸中,做负极,正极反应方程式为
②两极用导线连接同时插入浓硝酸中,做负极,正极反应方程式为
14.已知
①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示回答下列问题
(1)A的电子式
(2)B和D的分子中含有的官能团分别是________、_________(写名称)
(3)验证D的官能团常采用的试剂是,写出相应的离子反应方程式
(4)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型反应
①____________;反应
②___________;
(5)以A为原料合成塑料制品,写出反应的化学方程式高一期末复习综合练习题二参考答案1—
5.BCABD6—
10.CABAB
11.
(1)C>N>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)NH3NH4+
(4)AlOH3+OH-===[AlOH4]-
(5)ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-
12.
(1)12
(2)1
(3)减慢反应物浓度减小,反应速率减慢
(4)2H2O22H2O+O
213.
(1)Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O
(2)褪色吸收SO2,防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3)
①铝片2H++2e-===H2
②铜片NO3-+e-+2H+===NO2+H2O
14.
(1)
(2)羟基羧基
(3)NaHCO3溶液或Na2CO3溶液选其中一种也行,其它合理答案同样给分;2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O
(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22H3CHO+2H2O氧化反应
(5)nCH2=CH2-[CH2-CH2]n-。