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2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题)选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分每小题只有一个选项符合题意)1.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,而在地球上氦元素则主要以的形式存在下列说法正确的是A.原子核内含有4个质子B.与互为同位素C.与在元素周期表中占有不同的位置D.的最外层电子数为2,故易失去最外层电子【答案】B【解析】试题分析表示质子数为2,质量数为4的He原子,故A错误同位素是指质子数相同,中子数不同的不同原子与互为同位素,在元素周期表中处于相同位置故B正确C错误He只有一个电子层,填充满2个电子为稳定结构不易失电子,D错误考点本题考查原子结构的基本概念2.同主族元素的原子具有相同的A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数【答案】A【解析】试题分析同主族元素具有相同的最外层电子考点本题考查元素周期表的结构3.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是A.KOHB.CaClC.HOD.NaCl【答案】A【解析】试题分析离子键是指阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键共价键是指相邻原子间通过共用电子对形成的化学键A项,钾离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,符合题目要求,正确B、D项只存在离子键,C项只存在共价键,不符合题目要求考点本题考查化学键4.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A.单质熔、沸点逐渐降低B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.卤素离子的还原性逐渐增强D.元素的非金属性逐渐增强【答案】C【解析】试题分析常温下,卤素单质状态变化气态---液态---固态,单质熔沸点逐渐升高,A项错卤素原子处于同一主族,自上而下,电子层逐渐增加,原子半径增大,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,元素的非金属性(氧化性)逐渐减弱,对应简单离子的还原性逐渐增强故B、D项错误,C项正确考点本题考查元素周期律的相关内容5.下列关于元素周期表的说法中,错误的是A.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C.L层电子为偶数的所有D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式【答案】C【解析】试题分析元素周期表是按照最外层电子的数目进行原子序数的编排,把电子层数相同的放在同一行中,称为周期,故A、B正确随着原子序数的增加,元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等呈周期性变化,故D正确L层不为最外层时,最外层电子不为8主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数不相等考点本题考查元素周期表的结构6.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q和Q,下列说法错误的是A.QQB.石墨不如金刚石稳定C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多【答案】B【解析】试题分析石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量说明石墨的能量比金刚石的能量低,能量越低越稳定,故石墨相对金刚石稳定B项错误考点本题考查化学反应与能量的变化7.将20gBa(OH)·8HO晶体与10gNHCl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌则下列说法正确的是A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】D【解析】试题分析在这个实验中,玻璃棒的作用是加快反应速率,A项错误Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应,故B项错误从能量的角度说,反应物的总能量大于生成物的能量,为放热反应,反之为吸热反应,与反应物的多少没有关系故D项正确,C项错误考点本题考查化学反应与能量的变化8.下列有关电池叙述正确的是A.化学电池的反应本质是复分解反应B.铅蓄电池放电时,是电能转变为化学能的过程C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄【答案】D【解析】试题分析化学电池的形成有电子的转移,本质是氧化还原反应,A项错误原电池是将电能转化成化学能的装置,B项错误原电池中活泼电极做负极,故锰锌电池中锌片为负极,锌失去电子变为锌离子,C项错误,D项正确考点本题考查原电池基本原理9.下图所示各种装置中能构成原电池的是A.
①②③B.
④⑤⑥C.
①③⑤D.
②④⑥【答案】C【解析】试题分析原电池的形成条件自发的氧化还原反应,活泼性不同的电极,电解质溶液,闭合回路故
①③⑤符合,C项正确考点本题考查原电池构成的条件10.某同体酸燃料电池以Ca(HSO)固体为电解质传递H,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O,下列有关说法错误的是A.电子通过外电路从a极流向b极B.b极上的电极反应式为O2+4H+4e=2H2OC.每转移0.4mol电子,生成3.6g水D.H由b极通过固体酸电解质传递到a极【答案】D【解析】试题分析由电池的总反应2H2+O2=2H2O可知,a极H2-2e-=2H+,为负极,失电子,电解质中阴离子向负极移动,b极O2+4H+4e=2H2O,为正极,得电子,电解质中阳离子向正极移动负极失电子通过外部电路传给正极故A、B项正确,D项错误由电池的总反应2H2+O2=2H2O可知,每转移0.4mol电子生成0.2mol水,即3.6g,C项正确考点本题考查燃料电池11.下列各组物质中互为同系物的一组是A.CH与CHB.CH=CH-CH和CH=CH-CH-CHC.乙烯与聚乙烯【答案】B【解析】试题分析分子结构相似,组成上相差一个CH2或整数倍的一系列有机化合物为同系列,同系列中的各化合物互称同系物考点本题考查有机化学同系物的概念12.甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构,其理由是A.常温常压下甲烷是气体B.二氯甲烷只有一种结构C.四氯甲烷只有一种结构D.三氯甲烷只有一种结构【答案】B【解析】试题分析本题考查甲烷的分子结构甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构,若甲烷是正四面体,其二氯甲烷只有一种结构,若甲烷是正方体,其二氯甲烷有两种结构,对角和相邻考点有机物结构判断13.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C.将煤变为煤饼作燃料D.将石油裂解制得乙烯等化工原料【答案】C【解析】试题分析C项,煤变为煤饼作燃料只是简单形态变化,没有进行合理综合利用煤干馏、煤与氢气转化为液体燃料、石油裂解均属于综合利用,实现最大价值考点煤或石油的综合利用14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用二氧化硅制备高纯硅【答案】A【解析】试题分析绿色化学原子经济,即原子利用率100%A项符合B项,甲烷与氯气反应时会有副产物产生,如二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢C项硝酸有一部分转化成NO2D项,二氧化硅制备高纯硅也不符合考点本题考查化学与技术15.多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应下列有机物完全燃烧时,生成的CO与HO的物质的量相等的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇【答案】B【解析】试题分析,生成的CO与HO的物质的量相等,即x=y/2B项符合考点本题考查有机化合物的燃烧16.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在某段时间内,以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/(L·s),则以C的浓度变化表示的反应速率为A.1mol/(L·s)B.3mol/(L·s)C.4mol/(L·s)D.2mol/(L·s)【答案】C【解析】试题分析同一化学反应,用不同物质反应化学反应速率时,速率之比等于化学计量系数之比vA vC=12,vC=4mol/(L·s)考点本题考查化学反应速率的计算17.下列关于苯的叙述中错误的是A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在苯中加入酸性KMnO溶液,振荡并静置后下层液体为紫色C.在苯中加入溴水,振荡并静置后下层液体为橙色D.在一定条件下,苯能与氯气发生加成反应【答案】C【解析】试题分析苯的密度比水的小,应在上层C项错误考点本题考查苯的性质18.下列关于基本营养物质的叙述中,错误的是A.葡萄糖和果糖的分子式完全相同,它们互为同分异构体B.油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸,该反应称为皂化反应C.常温条件下,淀粉遇碘即可变蓝,该反应是淀粉的特征反应D.酶是一类特殊的蛋白质,是生物体内重要的催化剂【答案】B【解析】试题分析皂化反应通常指的是碱通常为强碱)和酯反应,而生产出醇和羧酸盐,尤指油脂和碱反应故B错误考点本题考查饮食中的有机化学19.维生素A的结构简式如下图所示,关于它的叙述中正确的是A.维生素A属于烃B.维生素A不能与金属钠反应产生氢气C.维生素A不能使酸性KMnO溶液褪色D.维生素A能发生取代、加成、酯化反应【答案】D【解析】试题分析有机化合物的结构决定其性质,维生素A有碳氢氧三种元素构成,不属于烃,为烃的衍生物,A项错误维生素A含有醇羟基,可以和Na反应,B项错误维生素A含有碳碳双键不饱和键,可以使高锰酸钾褪色,C项错误维生素A含有醇羟基、碳碳双键,可以发生取代、加成、酯化反应,D项正确考点本题考查有机化合物的结构和性质20.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应2SO(g)+O(g)2SO(g),已知反应进行到10秒时,SO、O、SO的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol,则下列说法正确的是A.10秒时,用O表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B.当反应达平衡时,SO的物质的量可能为0.4molC.当SO和O的生成速率之比为21时,达到该反应限度D.向容器内充人SO,可以提高反应速率【答案】D【解析】试题分析2SO(g)+O(g)2SO(g)n00.4mol0.2mol0mol△n0.2mol0.1mol0.2moln10s0.2mol0.1mol0.2mol未提供容器体积,无法用浓度变化表示其平均反应速率,A项错误该反应为可逆反应,无法进行完全,SO不可能为0.4mol,B项错误反应过程中SO和O的生成速率之比等于其系数之比2:1,无法证明达到平衡状态C项错误向容器内充人SO,增加物质的浓度,提高反应速率,D项正确考点本题考查化学反应速率和化学平衡21.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为36,原子最外层电子数之和为14其中A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数下列叙述正确的是A.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质B.D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族C.A、C的最高价氧化物均为离子化合物D.四种元素的原子半径ABDC【答案】A【解析】试题分析由题干信息可知,A为氢、B为氧、C为钠、D为硫O2+2H2S=2S↓+2H2O,2Na+2H20=2NaOH+H2↑,A项正确硫元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族,B项错误H20为供价化合物,NaOH为离子化合物,C项错误同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,CD;同主族自上而下,元素原子半径逐渐增大,DB;故四种元素的原子半径CDBAD项错误考点本题考查元素周期律和元素周期表22.丁烷有两种常见裂解方式,每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃若丁烷裂解率为90%,两种裂解方式生成的烯烃的质量相等,则裂解后所得混合气体中,相对分子质量最小的气体的体积分数约为A.19%B.25%C.36%D.40%【答案】A【解析】试题分析C4H10→CH4+CH3CH=CH2,C4H10→CH3CH3+CH2=CH2设丁烷有nmol两种裂解方式生成的烯烃的质量相等,即m(CH3CH=CH2)=m(CH2=CH2),则n(CH3CH=CH2)n(CH2=CH2)=2:3所以n(CH4)=9n/25,n(总)=19n/10则CH4体积分数约为n(CH4)/n(总)*100%=18.95%A项正确考点本题考查有机化学计算第Ⅱ卷(非选择题)23.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率
(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________;
(2)熔化的KClO放出气泡很慢,加入少量MnO很快产生气体________;
(3)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢________;
(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同________________;
(5)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生类似现象________【答案】(5分)
(1)固体表面积;
(2)催化剂;
(3)物质的性质;
(4)溶液的浓度;
(5)温度【解析】试题分析影响了化学反应的速率的因素分为内部因素和外部因素内部因素是物质本身的性质,外部因素包括温度、浓度、压强、接触面积和催化剂等考点影响了化学反应的速率的因素24.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示请回答下列问题
(1)写出A的结构简式__________,B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
②____________________,____________________;
④____________________,____________________
(3)在实验室利用B和D制备E的实验中,若用1molB和1molD充分反应,能否生成1molE__________,原因是__________【答案】(11分)
(1)CH=CH(2分),羟基、羧基
(2)
②2CHCHOH+O2CHCHO+2HO氧化反应
④CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO(2分)取代反应(酯化反应)
(3)不能该反应为可逆反应,有一定的限度,不可能完全转化【解析】试题分析
(1)A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,由此可知A是乙烯,结构简式为CH=CH,则B、C、D、E分别是乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯B含有的官能团为羟基,D含的官能团为羧基
(2)
②2CHCHOH+O2CHCHO+2HO氧化反应
④CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO取代反应(酯化反应)
(3)CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO为可逆反应,有一定的限度,不可能完全转化考点简单有机物的反应25.从海水制备金属镁的流程如图所示
(1)为了节约成本,充分利用海滩资源,用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳,请写出有关反应的化学方程式__________;__________
(2)向石灰乳中加入MgCl溶液,充分搅拌、过滤、洗涤写出该反应的化学方程式__________
(3)从熔点与硬度方面来看,镁合金与镁相比较,其特点有__________【答案】25.(5分)
(1)CaCOCaO+CO↑;CaO+H=Ca(OH)
(2)Ca(OH)+MgCl=Mg(OH)↓+CaCl(2分)
(3)熔点低,硬度大【解析】试题分析
(1)CaCOCaO+CO↑;CaO+H=Ca(OH)
(2)Ca(OH)+MgCl=Mg(OH)↓+CaCl(2分)
(3)合金都有以下通性多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;硬度一般比其组分中任一金属的硬度大;合金的导电性和导热性低于任一组分金属;有的抗腐蚀能力强考点海水制备金属镁26.1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是2.18g/cm,沸点是131.4℃,熔点是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂在实验室中可以用下图所示装置来制备1,2-二溴乙烷其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)
(1)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式________
(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞如果发生堵塞,a中的现象是__________
(3)容器b中NaOH溶液的作用是__________,容器d中NaOH溶液的作用是__________
(4)试管c浸入冷水中,以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________
(5)某同学在做实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因________________.【答案】(8分)
(1)CH=CH+BrCHBrCHBr(2分)
(2)a中玻璃管内的水柱会上升,甚至水会溢出
(3)除去乙烯中的COSO吸收溴蒸气
(4)减少溴的挥发
(5)通入乙烯的速率过快(2分)【解析】试题分析
(1)CH=CH+BrCHBrCHBr
(2)试管c中导管是否发生堵塞,继续通入混合气体,导致装置内压强增大,a中玻璃管内的水柱会上升,甚至水会溢出
(3)CO和SO均可以和氢氧化钠反应生成可容于水的盐,达到除杂的目的所以容器b中NaOH溶液的作用是除去乙烯中的CO、SO未反应的溴蒸气有毒,需要尾气处理,氢氧化钠可以和溴反应生成溴化钠和次溴酸钠d中NaOH溶液的作用是吸收溴蒸气
(4)试管c浸入冷水中,是为了降低温度尽可能减少溴的挥发
(5)通入乙烯的速率过快导致部分乙烯未反应考点有机化合物制备27.A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物,每种物质所含元素种类均不超过三种,甲是单质它们之间有如下转化关系化合物D也是生活中常见的化合物,在一定条件下可发生如下反应D+3甲3A+2B请回答下列问题
(1)在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________(填字母)
(2)在常温下,A和B通过__________转化为C该过程的能量转化关系如何____________________
(3)写出由C生成D的反应的化学方程式____________________
(4)化合物C是人类生命活动不可缺少的物质之一,它在血液中的正常含量是__________
(5)目前化合物B在大气中含量呈上升趋势,对环境造成的影响是____________________【答案】【解析】试题分析有其转化关系和D的反应可知,D为有机化合物,该方程式为燃烧方程式,故A、B分别为H2O、CO2,H2O和CO2在植物的光合作用下可以生成葡萄糖和氧气葡萄糖是人类生命活动不可缺少的物质之一,它在血液中的正常含量是100mL血液约含80-100mgCO2在大气中含量的增加,加剧了温室效应考点能量的转化28.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素
(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)
(2)i元素在周期表中的位置是__________运用元素周期律判断,i元素的正二价硫酸盐是__________(难溶或易溶)于水的固体
(3)请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________
(4)X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式____________________;X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________
(5)工业上制取Y和g的无水化合物方法如下Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应,每消耗6kgb的单质,过程中转移1×10mol电子,写出相应反应的化学方程式_______【答案】
(1)Mg
(2)第五周期第ⅡA族难溶
(3)
(4)OH-+AlOH3=[AlOH4]-离子键,非极性共价键
(5)Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO【解析】试题分析
(1)同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,同主族自上而下,元素原子半径逐渐增大故原子半径最大的是Mg
(2)i元素为Ba,位于第五周期第ⅡA主族BaSO4为难溶性盐
(3)HCl为供价化合物,
(4)电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增大,离子半径逐渐减小,故Y离子为Al3+,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,则X为NaOH-+AlOH3=[AlOH4]-Na和O2加热生成过氧化钠(Na2O2),有离子键,也有非极性共价键
(5)根据氧化还原反应理论,得失电子守恒进行配平,每消耗6kgb的单质,过程中转移1×10mol电子,即可求出碳的化合价变为+2价Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO考点元素周期表和元素周期律29.周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数
(1)写出工业制备E单质的化学方程式____________________
(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)
(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O,请写出乙的电子式__________
(4)3molDABC和2molDC混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________【答案】
(1)2Al2O34Al+O2↑2H2O2C2H6343molNa2CO31molNaOH【解析】试题分析A的原子半径最小,则A为氢,A和D同主族,则D为钠,F的单质是黄色固体,则F是硫,C和F同主族,则C为氧,B所形成的化合物种类最多,则B为碳,E的最外层电子数等于其电子层数,则E为铝工业制备铝单质是通过电解氧化铝实现
(1)2Al2O34Al+O2↑2H2O2C2H63CD构成的物质能与水反应生成氧气,则乙为过氧化钠,电子式为42mol的Na2O2与水反应生成4molNaOH和1mol氧气4molNaOH和3molNaHCO3反应生成3molNa2CO3剩余1molNaOH考点元素及其化合物的综合考查。