还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高一下学期期末考试试题(化学)考试时间90分钟分数100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分可能用到的元素的相对原子质量H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:
35.5Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷选择题共54分
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)
1、下列各条件下发生反应X+Y=XY时,速率最快的是A.常温下,20mL中含X、Y各
0.003mol的溶液B.常温下,100mL中含X、Y各
0.005mol的溶液C.常温下,
0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合D.标准状况下,
0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合2下列说法正确的是A.△H0△S0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3s=NH3g+H2Og+CO2g△H=+
185.57kJ·mol-能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
3、对可逆反应Ag+BsCs+Dg;ΔH0下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件
①加入A;
②加入催化剂;
③加压;
④升温;
⑤减少C,符合图示的条件是()A.
①② B.
②③ C.
③④ D.
④⑤
4、电子式正确的是 ()A. B.C. D.
6、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢
7、T℃时,A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是()A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为
0.6mol·L-1·min-1B.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动C.T℃时,在相同容器中,若由
0.4mol·L—1A、
0.4mol·L—1B和
0.2mol·L—1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为
0.4mol·L—1D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
8、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后()A.溶液的pH变大B.cNa+与cCO32-的比值变大C.溶液浓度变大,有晶体析出D.溶液浓度不变,有晶体析出
9、已知101kPa时的辛烷(C8H18)的燃烧热为5518kJ/mol,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热
57.3kJ·mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是()
①C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ/mol
②C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ/mol
③H++OH-H2O;△H=-
57.3kJ/mol
④NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=+
57.3kJ/molA.
①③B.
②③C.
②④D.只有
②
10、已知在101kPa时CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og;△H=-820kJ/mol下列说法中正确的是()A.反应过程中能量关系可用右图表示B.CH4的燃烧热是820kJC.
11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJD.若将此反应设计成原电池,甲烷在正极被氧化
11、从手册上查得H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为
436、243和431kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl
2、H2生成1molH-Cl时的热效应A.放热183kJ·mol-1B.放热
91.5kJ·mol-1C.吸热183kJ·mol-1D.吸热
91.5kJ·mol-
112、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=FeOH2+2NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O
3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=FeOH2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的PH降低D.电池充电时,阳极反应为2NiOH2+2OH--2e‑=Ni2O3+3H2O
16、有下列五个化学方程式(X、Y、Z均为正值)
①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)
②CH4(g)H2(g)+C2H4(g)
③C(s)+2H2(g)CH4(g);△H=-XkJ·mol—1
④C(s)+H2(g)C2H2(g);△H=-YkJ·mol—1
⑤C(s)+H2(g)C2H4(g);△H=-ZkJ·mol—1当温度下降时
①式平衡向右移动,
②式平衡向左移动据此判定
③—
⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是A.XYZB.XZYC.YXZD.ZXY
17、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2A(?)Bg+Cs,且达到平衡,当升高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是()A.若正反应为吸热反应,则A为非气态 B.若正反应为放热反应,则A为气态C.若在平衡体系中加入少量C,则该平衡不移动D.压强对该平衡的移动无影响
18、a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>ac和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b第II卷非选择题共46分
二、填空题(每空1-2分,共30分)
19、某微粒的结构示意图为试回答
(1)当x-y=10时,该粒子为(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)
(2)当y=8时,该粒子可能是(写名称)、、、、
(3)写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
20、右图为以惰性电极进行电解1写出A、B、C、D各电极上的电极方程式A________________________________B________________________________C________________________________D________________________________2在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为___________________
21、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g2SO3g某温度下,SO2的平衡转化率a与体系总压强p的关系如右图所示根据图示回答下列问题1将
2.0molSO2和
1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为
0.10MPa该反应的平衡常数等于_____2若改在容器中加入
1.0molSO
2、
0.5molO2和amolSO3,保持温度不变反应达平衡后,体系总压强也为
0.10MPa,则a=______molSO2的平衡转化率为___3衡状态由A变到B时.平衡常数KA_______KB(填“>”、“<”或“=”)
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g+4NO2g=4NOg+C02g+2H20g△H=-574kJ·mol-1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H20g△H=-1160kJ·mol-1若用标准状况下
4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ
三、实验题 每空2分,共10分
22、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图
一、图二所示的实验⑴图一可通过观察
①现象来定性比较得出结论 有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是
②,你认为还可以作何改进?
③⑵图二可用于定量比较反应的快慢,检查图二装置气密性的方
①利用图二做实验时需测量的数据是
②
四、计算题(共6分)
23、将1L含有
0.4molCuSO4和
0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到
0.2molCu,另一电极上析出气体在标准状况下的体积是多少高一化学参考答案
一、选择题(每小题3分,共54分)ABBCACCDDABCDABBDA
二、填空题每空1-2分,共28分19(8分)
(1)
(2)每空1分,
(3)2分1原子
(2)硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子
(3)AlOH3+3H+=Al3++3H2O
四、计算题(8分)
23、(6分)氯气
2.24L 氧气
1.12L即另一电极上析出气体标况的体积是3.36L生成物能量总和反应过程中放出的能量反应物能量总和能量反应进程+xyABP/MPa
0.
500.
100.
800.85α2mL5%H2O2aq5滴
0.1mol/LFeCl3aq5滴
0.1mol/LCuSO4aq。