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2019-2020年高一下学期第一次教学质量检测试题(化学)
一、选择题本题包括14小题,每小题2分,共28分每小题只有一个选项符合题意1.在元素周期表中,金属元素与非金属元素分界线附近,能找到A.制半导体材料的元素B.制农药的元素C.制催化剂的元素D.制耐高温合金的元素2.锎Cf是非常有用的中子源,1mgCf每秒约放出
8.34×109个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源下列有关锎的说法错误的是A.Cf原子中,中子数为154B.Cf原子中,质子数为98C.Cf原子中,电子数为98D.锎元素的相对原子质量为2523.下列叙述错误的是A.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等D.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
4.钠原子和钠离子比较,相同的是A.核外电子层数B.核电荷数C.化学性质D.最外层电子数
5.把少量的溴水注入KI溶液中,经充分反应后,加入CCl4用力振荡,静置后可观察到A.液体分成两层,下层呈紫色B.液体分成两层,上层呈紫色C.混合液不分层,且无色透明D.混合液不分层,且呈褐色
6.下列各组元素的性质递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增加B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增大7.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8.同周期的三种元素X、Y、Z,已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列叙述正确的是A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X>Y>ZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性逐渐增强
9.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于A.b+n-2B.b+n+2C.b-n-2D.b-n+210.下列化学式中能真实表示物质的分子组成的是A.CuSO4B.CO2C.NaOHD.CsCl
11.下列各电子式中正确的是12.下列说法正确的是A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化
13.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.BaOH2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14.已知酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量称为中和热,强酸与强碱反应的中和热为
57.3kJ·mol–1下列物质反应时,产生
57.3kJ热量的是A.稀HCl和稀NaOHB.
1.0mol·L-1HCl和
1.0mol·L–1NaOHC.500mL
2.0mol·L-1HCl和500mL
2.0mol·L–1NaOHD.500mL
2.0mol·L-1H2SO4和500mL
2.0mol·L-1BaOH2
二、选择题本题包括6小题,每小题3分每小题有二个选项符合题意,错选不得分,选一个且对得2分,共18分15.下列几种微粒中,质子数和电子数均相等的是A.Na+和NeB.2O和2OC.NH4+和NH3D.H2SO4和H3PO
416.两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是A.两种不同元素的原子B.两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子17.卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是A.单质的颜色逐渐加深B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.单质的熔点逐渐升高D.单质的氧化性逐渐增强18.下列关于铯的叙述正确的是A.硫酸铯是一种可溶性离子化合物B.碳酸氢铯加热能迅速分解,碳酸铯受热不分解C.铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D.在自然界中有少量游离态的铯存在19.下列说法中正确的是A.对于元素周期表的第一主族而言,从上到下与水反应越来越剧烈,说明从上到下金属性依次增强B.因为KOH的碱性强于NaOH,所以金属性Na强于KC.已知F
2、Cl
2、Br
2、I2与H2化合越来越难说明非金属性依次减弱D.HI的还原性强于HBr,所以非金属性I强于Br
20.X、Y、Z三种元素的原子,其核外电子排布分别为X最外层有一个电子,Y有三个电子层,最外层电子数比次外层的少3,Z的最外层电子数是次外层的3倍由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ3B.XYZ4C.X2YZ2D.X3YZ3三.填空题(本题包括6小题,共52分,每空2分)
21.(4分)将20gBaOH2•8H2O固体与10gNH4Cl晶体在烧杯中混合,不断搅拌,实验现象为,该反应的化学方程式
22.(8分)由以下一些微粒C、K、Ca、C、N、Ar其中
(1)互为同位素的是________和________;
(2)质量数相等,但不能互称同位素的是_________和__________;
(3)中子数相等,但质子数不相等的是______和_____;______和_
23.(10分)在NaCl、NaOH、N
2、H2S、Na2O2中,只含有离子键的是,只含有极性键的是,只含有非极性键的是,既含有离子键又有极性键的是,既含有离子键又有非极性键的是
24.(6分)拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ391kJ,946kJ则理论上,每生成1molNH3,热量(填吸收或放出)kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?25.(12分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02
①②③3
④⑤⑥⑦⑧4
⑨⑩
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与
⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
(3)
①、
②、
⑥、
⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)
(4)
③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
(5)设计实验方案比较
⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表实验步骤实验现象与结论26.(12分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构W周期表中原子半径最小的元素U地壳中含量最多的金属元素R单质为空气的主要成分之一TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示)
(1)元素T的原子共有个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是
(2)用电子式表示
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是,下列表述中能证明这一事实的是(填序号)a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
一、单项选择题(每小题2分,共28分)题号1234567891011121314答案ADABACCABBADBC
二、双项选择题(每小题3分,共18分)题号151617181920答案BDBDACABACAD
21、4分容器外壁变冷(1分),固体变成糊状(1分),有刺激性气体放出(1分);(写出两个要点就得满分2分)BaOH2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O(2分)
(5)(4分)实验步骤(2分)实验现象与结论(2分)将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈棕色,证明单质氯比单质溴氧化性强26.每空2分共12分
(1)1614C
(2)
(3)Clb主族周期。