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2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共100分,考试用时120分钟.第Ⅰ卷(选择题,共50分)以下数据可供解题时参考相对原子质量O16S32Cl
35.5Ag108
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分每小题只有一个选项符合题意)1.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素2.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是()A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O23.下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是()A.原子核外N层比M层少8个电子的元素B.原子核外L层比M层多一个电子的元素C.最高价为+6价的元素D.无负化合价的元素4.如果发现了原子序数为116的元素,对它的正确叙述是下列组合中的()
①位于第七周期;
②是非金属元素;
③最外电子层含有6个电子;
④没有放射性;
⑤属于氧族元素;
⑥属于卤素A.
①③⑤B.
①③⑥C.
②④⑥D.
②③⑤5.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+256.下列分子的电子式书写正确的是A.氨B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳7.右图为周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有电子85个,E原子核外有4个电子层,则B元素为()A.SiB.PC.SD.Cl8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E9.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物若X的原子序数为mY的原子序数为n则m和n的相互关系为()A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11=m
10.-NMR核磁共振可以用于含碳化合物的结构分析表示的碳原子()A.核外有13个电子,其中6个能参与成健B.核内有4个质子,核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
11.关于化学键的叙述正确的是()A.离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物只含离子键D.共价化合物不含离子键
12.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构已知a的原子序数大于b的原子序数,则a、b、c三种离子径大小的顺序是A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a
13.下列关于物质性质变化的比较不正确的是:A.酸性强弱:HIHBrHClHFB.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-
14.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是A.HNO3B.NH4ClC.CaCl2D.H2SO
415.下列叙述不正确的是A.同周期元素的原子半径ⅦA族的为最小B.在周期表中零族元素的单质全部是气体C.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等
16.第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径小D.碳酸盐难溶于水17.X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y
318.由短周期元素形成化合物A2B3,A3+比B2-少一个电子层,且A3+具有与Ne相同的核外电子层结构,则下列说法正确的是()A.A2B3是三氧化二铝 B.A3+和B2-最外层上的电子数相等C.A是第2周期第IIIA族的元素D.B是第3周期IVA族的元素
19.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为第1—18列,如碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列按照这个规定,下列说法不正确的是A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第
16、17列元素都是非金属元素
20.若原子R的质量数为A,Rn-核外电子数为x,则W克Rn-所含中子为A.A-x+nmolB.A-x-nmolC.A-x+nmolD.A-x-nmol21.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是()A.原子半径X>Y>ZB.单质的非金属性X>Y>ZC.气态氢化物稳定性X<Y<ZD.原子序数X<Y<Z22.A、B、C是周期表中相邻的三种元素,A和B同周期,B和C同主族,三种元素原子最外层电予数的和为14,核内质子数和为28,则A、B、C三种元素分别是()A.NPOB.LiBeMgC.CNPD.OSF23.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的,则下列说法中不正确的是()A.原子半径由大到小排列顺序ZYXB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C.最高价氧化物对应水化物的酸性WZD.阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY
24、下列事实不能用来判断金属性强弱的是()A.金属间发生置换反应B.1mol金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易
25、根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO42FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+FeNO33A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
二、填空题26.(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素A元素的离子具有黄色的焰色反应B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;
7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数比中子数少1H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件,回答1元素C位于第__周期__族,它的最高价氧化物的化学式为__2A是__元素,B是__元素,D是元素3B与D形成的化合物的化学式为___,写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______4C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为___________
27.(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素,A是所有元素中相对原子质量最小的;B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布;D在C的下一周期,可与B形成BD2型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物的水化物为一强酸
(1)五种元素的元素符号A;B;C;D;E
(2)B的原子结构示意图为;其在周期表中的位置是第周期,第主族
(3)用电子式表示A与E、B与C形成化合物的过程A与E B与C28.(8分)有A、B、C、D四种元素已知
(1)它们均为周期表中前20号元素,C、D在同一周期,A、B在同一主族;
(2)它们可以组成化合物B2C
2、A2C、DC2等;
(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;
(4)B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体,B与A2C反应产生气体A2,A2与气体C2按体积21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种无色无味的液体(在常温下)请回答下列问题
(1)写出A、B、C、D四种元素符号ABCD
(2)在B2C
2、A2C和DC2中,属于离子化合物的是,其电子式是属于共价化合物的是,其结构式是29.(12分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0212334567894
(10)11⑿1写出下列元素符号1__________,6__________,7__________,11__________2在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强是__________,碱性最强的是__________,呈两性的氢氧化物是__________3在这些元素中,主族元素原子半径最大的是__________,原子半径最小的是__________4在3与4中,化学性质较活泼的是__________,怎样用化学实验证明答____________________在8和12中,化学性质较活泼的是__________,怎样用化学实验证明答__________________________________________________三.计算题(7分)
30.
0.5molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到
6.02×1023个电子,
0.4gX的单质与足量盐酸反应放出
0.02g氢气;X中中子数和质子数相等;Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同,它的气态氢化物水溶液是强酸
(1)推断X、Y两元素在周期表中的位置;
(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应四.附加题(15分)(供1—2班学生做)31.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒离子或分子,请回答1A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________用元素符号表示2D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式为__________3E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式为__________4F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式为__________,电子式是__________5G分子中含有4个原子其分子式是__________6H分子中含有8个原子,其分子式是__________xx学年度第二学期高一化学单元试题答题卡
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案
二、填空题
26、
123427、123A与E B与C
28、1ABCD
229、1写出下列元素符号1__________,6__________,7__________,11__________2__________,__________,__________3__________,__________4__________,______________________________,__________________________________________________三.计算题(7分)
30.
(1)推断X、Y两元素在周期表中的位置;
(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应四.附加题(15分)(供1—2班学生做)31.请回答1__________、__________、__________2__________3__________4__________,__________5__________6__________xx学年度第二学期高一化学单元考答案
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案DCBADCBCBDDBD题号141516171819202122232425答案BDDABDCBCABA
二、填空题
26.答案(11分)1元素C位于第三周期ⅦA族,它的最高价氧化物的化学式为Cl2O72A是Na元素,B是Al元素,D是O元素3A与D形成稳定的化合物的化学式为Al2O3,Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O4Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O27
(1)AH,BMg,CF,DCl,EN
(2),3,ⅡA
(3)3H+→HN;+Mg+Mg2+28
(1)A H,B Na,C O,D C
(2)Na2O2,其电子式是Na+[O O]2-Na+H2O,CO2,H-O-H、O=C=O291NSiSCa2HClO4KOHAlOH33KF4Na可以用它们跟水反应的实验证明钠跟水剧烈反应,放出氢气,并生成强碱;Mg跟沸水才反应,放出氢气并生成中强碱MgOH2Cl可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明;溶液呈红棕色发生的反应为Cl2+2NaBr===2NaCl+Br230
(1)X钙,第四周期第ⅡA族Y氯,第三周期第ⅦA族
(2)2Ca(OH)2+Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O311KClS2HCl3F24H2S5H2O2答PH3也可6C2H6ACBDE282+12FNFFF。