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2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题(A卷)含答案可能用到的相对原子质量H:1C12O16Si28Al27Fe56Cu:64
一、选择题每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分1.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是 ( )A.K层上容纳的电子数只能是2个 B.K层上容纳的电子数可以超过2个C.L层上最多只能容纳8个电子 D.最外层上容纳的电子数可以超过8个2.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是 ( ) A.Na、Mg、Al、S B.C、N、O、F C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb3.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料其中正确的是 ( ) A.
①②③④ B.只有
②③④ C.只有
③④ D.只有
②③ 4.下列各分子中,所有原子都满足最外层电子数为8电子结构的是( )A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.HCl 5.下列化学用语的书写正确的是()A.氯气分子的电子式Cl∶ClB.氢气分子的电子式H∶HC.氯化镁的电子式D.氯化钠的电子式6.物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒,一定含有相同的A.电子数B.质子数C.中子数D.质量数7.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.离子的还原性Y2->Z-B.质子数c>bC.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W8.下列说法正确的是A.难失电子的原子,得电子的能力一定强B.易得电子的原子,失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子,阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的9.下列变化一定是吸热反应的是A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、所有氧化还原反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应10.下列过程中,共价键被破坏的是 ()A.碘升华 B.溴溶于四氯化碳C.KCl晶体加热熔化 D.HCl气体溶于水
11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关下列说法中正确的是 A.12中Mg作负极,34中Fe作负极B.4中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑C.3中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+D.2中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑12.已知阴离子的原子核内有x个中子,Wg阴离子含有的电子的物质的量为()A.m-xnmolB.Wm-x-nmolC.molD.mol
13.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是A.n=m+6B.n=m+10C.n=m+16D.n=m+3014.在一定条件下,RO3—与R-可发生反应RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是 A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3—中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.若1molRO3—参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol15白磷与氧气可发生如下反应P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P:akJ·mol-
1、P-O:bkJ·mol-
1、P=O:ckJ·mol-
1、O=O:dkJ·mol-1根据右图所示的分子结构和有关数据估算1mol白磷参加反应的放出的热量 A.6a+5d-4c-12bkJB.4c+12b-6a-5dkJC.4c+12b-4a-5dkJD.4a+5d-4c-12bkJ16.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O,正极反应为O2+2CO2+4e-===2CO,则下列推断正确的是 A.负极反应为H2+2OH--2e-===2H2OB.放电时负极有CO2生成C.该电池供应2mol水蒸气,同时转移2mol电子D.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性
二、填空题(共52分)17.(共6分)1已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1molHI需要(填“放出”或“吸收”)kJ的热量
(2)如图甲是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是__________卡片号2 实验后的记录
①Cu为阳极,Zn为阴极
②Cu极上有气泡产生
③SO42-向Cu极移动
④若有
0.5mol电子流经导线,则可产生
0.25mol气体
⑤电子的流向是Cu→导线→Zn
⑥正极反应式Cu+2e-===Cu2+ 图乙A.
①②③B.
②④C.
④⑤⑥D.
③④⑤
18.(共16分)下表是元素周期表的一部分针对表中的
①~
⑨种元素填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2
①②③3
④⑤⑥⑦⑧4
⑨(1在这些元素中化学性质最不活泼的是:填具体元素符号下同
(2)常温下,在
②的最高价氧化物的水化物的浓溶液中,单质
⑤不溶解的原因是,而单质铜能溶解,请完成其化学方程式3现有氧、碳元素组成的八种微粒,其中氧的同位素有(填序号)碳的同位素有(填序号)
①O2
②C
③O
④O3
⑤O
⑥C60
⑦O
⑧C4写出
⑤的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________
(5)在这些元素中,有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,请完成其化学方程式;6用电子式表示元素
④与
⑥的化合物的形成过程,19.(14分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W的最高价氧化物对应的水化物为
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为、__________
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式II.若Y和Z的核外电子数之和为22
(1)Y的气态氢化物电子式为,工业上制取该物质的化学方程式为:_____________________
(2)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当转移
0.4mol电子时,产生气体的体积(标准状况下)是20.(8分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成
(1)Si与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________2Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是________
(3)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是__________
(4)经处理后的熔渣
36.0g(仅含Fe2O
3、Al2O
3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到
11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到
21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________QRVTW21.(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应,生成气体能使品红溶液褪色,请回答下列问题
(1)元素Q、W的非金属性强弱QW(填‘’或‘’)
(2)写出在加热条件下,足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应(产物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水)的离子方程式
(3)将mg金属Cu,完全溶解于80mL
13.5mol/L的Y溶液中,收集到
6.72L(标况)气体,剩余溶液中H+浓度为1mol/L假设反应后溶液体积仍为80mL,求m=g学号____________班级______________姓名________________泰和中学高一(下)第一次月考化学试题(A卷)答题卡
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、填空题(共52分)
17.1___________________________________2_____________
18.1__________2___________________________________________________________________________________________________3______________________________________________4___________________________________________________5___________________________________________________6_______________________________________
19.Ⅰ、1___________2_______________________3_______________________________________________Ⅱ1______________________________________________
(2)_______________
20.
(1)______________________________________________________2__________
(3)_______________4______________
21.1___________2____________________________________________________________3__________________泰和中学高一(下)第一次月考化学试题(A卷)答案
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案CAACBAAC题号910111213141516答案DDDDBDBB
二、填空题(共52分,每空2分)17.
(1)放出,
5.5
(2)B(每空2分)18.(16分,每空2分)
(1)Ar;
(2)常温下,铝在浓硝酸中被钝化
(3)
③⑤⑦;
②⑧;
(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O5NH3+HNO3=NH4NO3
(6)(2分);离子19.(14分,每空2分)Ⅰ
(1)HClO4
(2)SO2SO3
(3)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2OⅡ1
(2)
6.72L20.(8分)
(1)Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑(2分)
(2)HCl(2分)
(3)CO2(2分)
(4)25%(2分)21.8分
(1)QW(填‘’或‘’)(2分)
(2)Fe+3NO3-+6H+==Fe3++3NO2↑+3H2O(3分)
(3)m=
22.4g(3分)。