还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高一下学期第一次月考(3月)联考化学试题含答案说明
1、本套试题分两部分,满分100分时间100分钟
2、可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24
一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是( )A.CaCO3 B.Si C.SiO2 D.Na2CO32.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( )A.液氯 B.新制氯水 C.CaCl2溶液 D.次氯酸3.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、CO32—、SO42—、H+ B.K+、AlO2—、H+、Cl—C.Fe3+、K+、OH—、NO3— D.Al3+、H+、NO3—、SO42—4.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl
35.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―(X―为Cl―、Br―、I―)离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有()A.Br―、I―、Cl―B.Br―、Cl―、I―C.I―、Br―、Cl―D.Cl―、I―、Br―6.下列关于硅的说法,不正确的是A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时硅能与H
2、O2等非金属反应
7.下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是()A.SiO2+2C====Si+2CO↑B.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OC.SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OD.SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑
8.下列除杂质的操作方法正确的是()A.二氧化硅中有少量的氧化铝加过量的烧碱溶液后过滤B.NH4Cl中有少量的I2通过加热的方法C.Na2CO3溶液Na2SO4加入适量BaOH2溶液,过滤D.CO2气体HCl通过饱和NaHCO3溶液后干燥9.如右图,a处通入Cl2,当打开b阀时,c处的干燥的红布条没有明显变化,当关闭b阀时,c处的干燥红布条逐渐褪色,则d瓶中装的溶液可能是A.NaOH溶液B.浓H2SO4C.CaOH2溶液D.食盐水10.能够证明SO2中含有CO2的方法是A.通入澄清石灰水B.通入品红溶液C.先通入酸性KMnO4溶液,再依次通入品红溶液、澄清石灰水D.先通入饱和NaHCO3溶液,再依次通入品红溶液、澄清石灰水
11.下列反应属于氮的固定的是A.Cl2将NH3氧化成N2B.NH3和HCl生成NH4Cl固体C.豆科植物将N2转化为NH4+D.空气中的氮氧化物转化成酸雨12.无色的混合气体甲,可能含NO、CO
2、NH
3、H2的几种,将100ml甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为()A.NH
3、NO
2、N2B.NH
3、NO、CO2C.NH
3、NO
2、CO2D.NO、CO
2、N
213.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满
①NH3,
②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为 A.
①②B.
①②C.
①=
②D.不能确定14.将足量氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上,对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀15.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是()A.Br2蒸气B.NH3C.C12D.CO216.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液.测得该溶液中c(ClO-)c(ClO3-)=21,则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( ) A.11 B.25 C.72 D.52
二、非选择题本题包括5小题,共52分17.(6分)在雷电作用下,大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下,用化学方程式表示上述过程,,18.(6分)
(1)将Mg3Si4O10OH2改写成氧化物的形式为
(2)写出氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式19.(6分)1已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂,请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______________________2瑞典化学家舍勒将软锰矿主要成分MnO2与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式_____________________________________________⑶洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳[CaOH2]制取漂白粉,化学反应方程式为______________________________________________________20.(10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化其中a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应的水化物已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示)a;b;c;d;e
(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示)a;b;c;d;e
21.(10分)下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图请填写下列空白⑴
⑥中发生化学反应方程式为______________________________⑵
①中的实验现象为,
②中的品红溶液(填实验现象),证明SO2有性⑶
③中的实验现象是,证明SO2有_______性发生化学反应方程式为____________________________________
④中的实验证明SO2有性发生化学反应方程式为____________________________________.⑷
⑤中发生化学反应方程式为____________________________________
22.(6分)
(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验
①写出Cl2与水反应的离子方程式
②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 ;从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是
(2)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ;
②萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ;A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾反应的化学方程式为5KI+KIO3 +6HCl=6KCl+3I2 +3H2O,反应的现象是
23.(8分)将12mL充满O2和NO2的混合气体的试管倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2mL的无色气体,求原混合气体中O2多少毫升高一下学期第一次月考化学答案一.选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213141516答案CBDDACBDDCCBCCDC二.非选择题(共52分)
17.17分N2+O2====2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO18.
(1)3MgO·4SiO2·H2O
(2)3。