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2019-2020年高一下学期第三次阶段性测试化学试卷含答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,1~10每题2分,11~20每题3分)
1、科学家最近发现两种粒子第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子下列有关这两种粒子的说法中不正确的是()A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体
2、CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是()A.分子间作用力,离子键B.化学键,分子间作用力C.化学键,化学键D.分子间作用力,分子间作用力
3、下列微粒电子式书写不正确的是()
4、右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,下列有关说法中不正确的是()A.电池负极反应为Zn-2e-=Zn2+B.锌是负极,碳棒是正极C.电子由碳棒经外电路流向锌D.锌锰干电池属一次电池
5、下面实验操作可以实现实验目的的是()A.将SO2通入KMnO4溶液中,溶液褪色,证明SO2具有漂白性B.取样灼烧,可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品C.动物油中主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯D.取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加入几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热,观察现象,判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖
6、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿色化学的原则,实现原料和过程的绿色化“绿色化学”是预防污染的基本手段,下列做法属于“绿色化学”的是()A.处理废弃物B.杜绝污染源C.禁食有毒物D.制订治污规章制度
7、下列过程属于物理变化的是()A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂解D.煤的直接液化
8、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMg2MgO熔融2Mg+O2↑DNa2NaCl熔融2Na+Cl2↑
9、下列装置或操作能达到实验目的的是()图一图二图三图四A.(图一)除去乙醇中的乙酸B.(图二)形成原电池C.(图三)制取乙酸乙酯D.(图四)石油的蒸馏
10、参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列对上述正反应的叙述中正确的是()A.正反应为放热反应B.加入催化剂,该化学反应的吸收/放出的热量增大C.正反应为吸热反应D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时按正反应速率由大到小的顺序排列,正确的是()
①500℃10molSO2和5molO2反应
②500℃用V2O5作催化剂10molSO2和5molO2反应
③450℃8molSO2和5molO2反应
④500℃8molSO2和5molO2反应A.
②①④③B.
②①③④C.
①②③④D.
④③②①
12、下列说法正确的是()A.化学键断裂放出能量B.离子化合物中可能含有共价键C.单质中可能含离子键D.由分子组成的物质中一定存在共价键
13、某有机物的结构简式如右图,根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比,该物质不应有的化学性质是()
①可燃烧
②可跟溴水加成
③可使酸性KMnO4溶液褪色
④可跟NaHCO3溶液反应
⑤可跟NaOH溶液反应
⑥可在碱性条件下水解A.
①③B.
③⑥C.
④⑤D.
⑥
14、在一定条件下,一定量的A和B气体发生可逆反应Ag+3Bg3Cg说明反应已到达平衡的是()A.各物质的浓度之比为1:3:3B.混合物各物质的浓度相等C.νA、νB、νC之比为1:3:3D.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
15、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子得1个电子变成稳定离子而S原子得两个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA.
②⑤B.
①②C.
①②④D.
①③⑤
16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为
0、
5、
8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是()A.氢化物稳定性YZB.XW3与WZ相遇,产生大量白烟C.氧化物的水化物的酸性YZD.X与Z不能同时存在于同一离子化合物中
17、下列说法正确的是()A.C4H10和C20H42互为同系物B.互为同分异构体C.12C和14C互为同素异形体D.H
2、D2和T2互为同位素
18、下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子沿外导线由锌流向铜,内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有
0.4mol电子通过
19、工业上制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下催化氧化2SO2+O2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高产率B.在上述条件下,SO
2、O
2、SO3将共存于反应体系之中C.当生成SO2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡D.为了提高SO2的转化率,可适当地提高O2的浓度
20、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大B.元素X与元素Y可以形成两种共价化合物,且这两种化合物只有一种类型的共价键C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性XmYXnRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸第Ⅱ卷
二、非选择题(50分)
21、(6分)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下
(1)请写出上述提取碘的过程中步骤
⑤的操作名称;
(2)写出步骤
④对应反应的离子方程式;
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯
22、(12分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2,X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色,在元素周期表中,A与Y同主族,X与Z相邻,Z与W相邻请回答
(1)A2X2的结构式,Y2X2的电子式;
(2)X、Z两种元素的氢化物中稳定性较高的是(填化学式,下同);Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是;
(3)W元素在周期表中的位置为;
(4)将W的单质与ZX2同时通入水中,生成两种强酸,请写出其反应的化学方程式
23、(10分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答
(1)负极反应式为,正极反应式为;
(2)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能,因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下Ⅰ、2Li+H22LiHⅡ、LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是,反应Ⅱ中的氧化剂是;
②160gLiH与H2O反应,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______mol
24、(14分)某同学拟以A、C两种烃合成有机物F(苯乙酸乙酯),合成的路线如下图所示(已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,D中含有-CHO)
(1)请写出A的结构简式A;
(2)请写出
①④的反应类型
①,
④;
(3)请写出C、E中官能团名称分别为C,E;
(4)写出反应
②④的化学方程式
②;
④
25、(8分)将一定量的SO2和含
0.7mol氧气的空气忽略CO2放入
0.5L密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热测得nO2随时间的变化如下表时间/s012345nO2/mol
0.
70.
40.3xxx4s后反应达到平衡,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了
22.4L此体积为标准状况下的体积;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2(提示焦性没食子酸的碱性溶液可以吸收O2),气体的体积又减少了
5.6L此体积为标准状况下的体积请回答下列问题
(1)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为mol·L-1·s-1
(2)O2的平衡浓度cO2=mol·L-1
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率是(用百分数表示)
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀克(计算结果保留一位小数)浏阳一中xx年上学期高一年级第三次阶段性测试
一、选择题(1~10每小题2分,11~20每小题3分)12345678910CBDCBBBCDC11121314151617181920ABDDABADAC
二、非选择题(每空2分)
21、(6分)
(1)萃取分液
(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-
(3)CD
22、(12分)
(1)H—O—O—H,
(2)H2O,HClO4
(3)第三周期第ⅦA族
(4)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO
423、(10分)
(1)H2+2OH-–2e-=2H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-
(2)
①Li,H2O
②
3224、(14分)
(1)CH2=CH2
(2)加成反应,酯化反应(取代反应)
(3)羟基,羧基
(4)
②CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
④+CH3CH2OH+H2O
25、(8分)
(1)
0.4
(2)
0.5
(3)90%
(4)
10.5Na+Cl········-Na+O········H-OCO····················A.B.C.D.N··N·········海藻灰悬浊液浸泡
②海藻灰灼烧
①海藻
③残渣含碘离子溶液过量Cl2
④含碘水溶液
⑤含碘有机溶液
⑥晶态碘催化剂。