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2019-2020年高一下学期第二次月考化学试题缺答案xx年4月说明
1.本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷,满分为100分
2.答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚,请用2B铅笔将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡中,Ⅱ卷的答案(包括作图题)用黑色中性笔填写到答题卡上,填写在试卷上的无效
3.可能用到的相对原子质量H―1C―12O―16Cu―64Zn―65第Ⅰ卷(选择题共60分)选择题(本部分包括20小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分)1.化学与生活、社会密切相关“低碳经济,节能减排”是今后经济发展的新思路下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.采用新技术开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要
2.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶
3.下列有关化学用语表示正确的是B.铝离子的结构示意图C.质子数为
35、中子数为45的溴原子D.与互为同素异形体4.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A.酸与碱的中和反应B.石灰石高温分解反应C.镁和盐酸的反应D.氧化钙和水反应5.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2,欲使产生H2的速率加快,下列措施可行的是A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.改用98%的浓硫酸D.锌片改为锌粒
6.在如图所示的原电池中,下列说法正确的是A.铜极上发生氧化反应B.正极反应为Cu-2e-=Cu2+C.电子由铜片通过导线流向锌片D.反应一段时间后,溶液的酸性减弱
7.下列变化过程中,原物质内仅有共价键被破坏,同时有离子键形成的是A.盐酸和NaOH溶液反应B.氯化氢溶于水C.稀硫酸与BaCl2溶液反应D.氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体8.结合元素周期表和周期律的相关知识,判断下列说法正确的是A.主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9.短周期元素X和元素Y位于不同的周期,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为a-b,L层电子数为a+b,则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是A.属于两性氧化物B.能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.常温下能溶于水
10.已知115号元素的一种核素为289X,下列有关叙述正确的是A.115号元素可显+5价B.X原子的中子数与电子数之差为174C.115号元素位于周期表第八周期D.115号元素属于非金属元素11.酸性干电池装置示意图如图,电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑,下列说法正确的是A.碳为电池的负极B.氨气在碳棒上生成C.电流由锌极流向碳极D.H2在Zn片上生成12.已知过氧乙酸(CH3COOOH)与H2O2存在如下反应CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是A.降低温度可加快该反应速率B.加入合适的催化剂可提高该反应速率C.达到平衡时,v正=v逆=0D.达到平衡时,H2O2转化率为100%13.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解,HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能
④HCl是强酸,H2S是弱酸A.
①④B.
①②C.
③④D.
②④14.下列结论不正确的的是A.微粒半径K+Al3+S2-Cl-B.离子的还原性Cl-Br-I-C.酸性H2SO4H3PO4H2CO3D.金属性KCaMgBe
15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成盐,由此可知A.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YB.X、Y、W中最简单氢化物稳定性最强的是XC.四种元素至少有一种为金属元素D.最简单氢化物的沸点XY16.如图曲线a表示可逆反应Xg+YgZg+Mg进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A.压缩反应容器的体积B.加入一定量的ZC.降低温度D.减少X的投入量
17.可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是A.反应容器内的物质的量不随时间改变B.反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1111C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反应容器内的压强不随时间变化
18.“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.每生成2molNa2Mn5O10转移4mol电子A.正极反应式Ag+Cl--e-=AgClC.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
19.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关已知常温下,有下列3个装置下列说法中正确的是A.
①②中Mg作负极,
③中Fe作负极B.
②中Al作正极,其电极反应式为Al-3e-=Al3+C.
③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.若
①②中转移的电子数相同,则
①②中产生的H2的量也一定相同
20.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示(6s时反应已达到平衡状态),对该反应的推断正确的是A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,vA=vCD.反应进行到6s时,B和D的物质的量浓度均为
0.4mol·L-1D.反应进行到6s时,B的平均反应速率为
0.05mol/L·s第Ⅱ卷(选择题共40分)
21.I.A、B、C是短周期主族元素,且原子序数依次增大,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍,B和C形成的离子具有相同的电子层结构试回答下列问题
(1)元素A在周期表中的位置是由A和B形成的原子个数为1︰1的化合物中阴阳离子个数比为_______________
(2)B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_____________________II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO
2、CS
2、COS等
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)
①沸点H2SCH4
②酸性:H2SO3H2CO3
③CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,其分子结构和CO2相似羰基硫(COS)的电子式为
22.能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务
(1)从能量的角度看,断开化学键要______(填“放出”或“吸收”)能量已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ则由H2和I2反应生成1molHI需要________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的热量
(2)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置
①a和b用导线连接,Zn发生_________(填“氧化”或“还原”)反应其电极反应式为溶液H+移向_________(填“Cu”或“Zn”)极
②无论a和b是否连接,Zn片均被腐蚀若转移了
0.4mol电子,则理论上Zn片质量减轻______g
(3)
①目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是____(填序号)a.以上反应是可逆反应b.充电时化学能转变为电能c.放电时化学能转变为电能
②下图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的______(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应方程式为
23.
(1)在一定固定容积的密闭容器中,CO2(g)与一定量的C(s)发生进行如下化学反应CO2(g)+C(s)2CO(g)
①该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)
②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示则下列说法正确的是________(填序号)a.t1时刻该反应已经处于化学平衡状态b.t2时刻c(CO2)=c(CO)c.t2时刻该反应仍然处于化学平衡状态d.t2时刻,改变的条件可能是增大了C的物质的量
(2)已知A、B、C均为气体,在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应,在0~3分钟内各物质的量的变化情况如图所示请回答下列问题
①反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为
②该反应的化学反应方程式为____________________________
③由图求3min时A的转化率为。