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2019-2020年高一下期4月阶段性检测化学含答案考试时间90分钟总分100分可能用到的相对原子质量H1O16Na23Mg24Al27S32Cu641.下列做法对改善大气质量无益的是A.推广使用无铅汽油B.在农田中焚烧秸秆为土地施肥C.开发利用太阳能、氢能等新能源D.在汽车尾气系统中安装催化转化器2.化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C.PM
2.5(
2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧D.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由
4.68变为
4.28,是因为水中溶解了较多的CO
23.可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A、H2B、NH3C、Cl2D、SO
24.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.
①②B.
②③C.
①④D.
③④5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB、
0.1molFe与
0.1molCl2充分反应,转移的电子数为
0.3NAC、常温常压下,44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NAD、常温常压下,
1.6gO2和O3混合气体中质子总数为
0.8NA6.下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是A.非金属性CSiB.碱性NaOHMg(OH)2C.酸性H2SO3H2CO3D.还原性HIHBr7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm
0.
1600.
1430.
0890.
1020.074主要化合价+2+3+2+
6、-2-2A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2T<H2RD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L8.下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.MgOH2碱性比CaOH2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族9.下列物质中,含有非极性共价键的是 A.CaCl2B.CO2C.Na2O2D.CH410.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数a>b>d>cC.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
11.向BaCl2溶液依次通入气体X和Y,下列各组不会出现沉淀的是选项XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO212.下列离子方程式书写不正确的是A.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2OB.NaOH溶液与足量的CaHCO32溶液反应2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D.氨水吸收少量的二氧化硫2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O13.X、Y、Z、W是分别位于第
2、3周期的元素,原子序数依次递增X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序XYZWB.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.室温下,
0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH114.根据元素周期律,由列事实进行归纳推测,推测不合理的是事实15.有一混合溶液中含有以下离子中的若干K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+现取等体积的两份溶液进行如下实验
(1)第一份加入足量的NaOH溶液,无沉淀;加热,收集到标准状况下的气体336mL
(2)第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生
2.33g白色沉淀,同时收集到标准状况下的气体336mL,该气体能使品红溶液褪色根据上述实验,下列推断正确的是()A.K+一定存在B.Ag+和Cl-一定不存在C.HCO3-一定不存在D.混合溶液中一定有
0.015molSO32-16.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液
17.下列示意图与对应的反应情况正确的是ABCDA.含
0.01molKOH和
0.01molCaOH2的混合溶液中缓慢通入CO2B.KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液C.n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D.n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐18.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解放出
1.344LNO标准状况往所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物最终得到铁的物质的量为A.
0.21molB.
0.24molC.
0.16molD.
0.14mol
二、填空题
19.
(10)按要求填空
(1)二氧化硫气体通入碘水,碘水褪色,该反应的化学方程式
(2)实验室制备氨气的化学方程式
(3)制备漂白粉的化学方程式
(4)收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验,假设溶液不扩散,所得溶液的物质的量浓度
(5)金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应,该反应的化学方程式20.10分A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体请回答下列问题
(1)工业上用A和B的单质化合制备化合物X,该反应的化学方程式
(2)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式
(3)若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应,则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(4)用电子式表示化合物D2F的形成过程
(5)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有
21、(10分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)实验操作步骤Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a请回答
(1)B中反应的离子方程式是________
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性
(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________,D中反应的化学方程式是________
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)22.(10分)孔雀石主要成分是Cu2OH2CO3,还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下
(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________
(2)为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂
①最好是__________(填代号)a.KMnO4 b.H2O2c.Fe粉d.KSCN
(3)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_________、_________、过滤等操作
(4)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____________
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值称取
2.5g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为
1.6g则计算得x=______
23.(6分)已知Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式为3FeNO32+4HNO3稀→3FeNO33+NO↑+2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表硝酸体积(mL100200300400剩余固体(g)
18.
09.600放出气体的体积(mL)224044806720
(1)放出4480mL气体时,消耗金属的质量为_______g
(2)稀硝酸的浓度为_______mol·L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
(4)加入400mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为高一化学参考答案题号123456789答案BCACDCBDC题号101112131415161718答案BCBACBABCA
19.1SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI22NH4Cl+CaOH2=2NH3↑+CaCl2+2H2O3CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+HClO4mol·L-154Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
20.1N2+3H22NH32SiO2+2OH-=SiO32-+H2O3H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O5离子键共价键
21.
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)AD3除HCl气体NaHCO3
(4)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3胶体+Na2CO35碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱
22.
(1)Cu2OH2CO3+4H+=Cu2++CO2↑+3H2OFeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O
(2)b
(3)加热浓缩冷却结晶
(4)Cu2OH2CO3+C=2Cu+2CO2↑+H2O
(5)
4.423
(1)
16.8
(2)4
(3)2:1
(4)
1.2n沉淀/molnCO2/molm沉淀/gn[BaOH2]/mol
00.51nCO2/molNaHCO3Na2CO
30.51n盐/mol012nC/molCO2COO12n产物/mol孔雀石FeOH3稀硫酸滤液1过滤试剂
①溶液2CuOCuSO4•xH2O(晶体)过滤Ⅰ溶液3ⅣⅢⅡ。