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文本内容:
2019-2020年九年级化学上册
4.3离子学案2新人教版
一、学习目标1.初步了解原子核外电子是分层排布的2.了解离子的形成过程3.知道离子是构成物质的一种粒子
二、学法指导阅读、比较本课题中的图形、文字
三、自主学习过程导学(学习时间2课时,每课学时45分钟)第一课时学习内容标题“
一、核外电子的排布”小小启示离子是一种带电的原子,离子也是构成物质的一种粒子那么,离子是怎样形成的?又是怎样构成物质的?带着这个疑问请你先阅读课本P78-79第一段文字,填写好下列内容1.在【图4-9】中,用不同颜色表示原子核外电子不同的,称作层人们把这种电子分区域运动的现象,叫做排布2.离核最近的电子层叫层,依次往外叫层,……,离核最远的叫,这层电子数最多不超过个(只有1层的不超过个)3.原子的结构可以用图简明、方便地表示出来在【表4-4】的各“原子结构示意图”中用圆圈表示 ,圆圈及里面的正数表示 ;弧线表示 ;弧线上的数字表示 仿照示例,尝试画出原子序数为12的镁、16的硫原子结构示意图 4.阅读完P78最后一段话及元素周期表中1-18号元素后填写元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素个(He为2)比较稳定金属元素少于个在化学反应中易电子,形成相对稳定结构非金属元素多于个在化学反应中易电子,形成相对稳定结构小结元素的种类是由原子的 决定的元素的化学性质是由原子核外 决定的相对稳定结构是指 小组或同桌交流一下,看谁的答案更准确些温馨提示本课新知识学习你已完成,尝试做好如下巩固练习或作业1.课本P80“习题
1.⑴-⑶”2.达标检测题
1、2第二课时学习内容标题“
二、离子的形成”这课学习请你边阅读P79上标题下面的内容,边填写好下列内容1.在【图4-10】“钠与氯气反应形成氯化钠”中,每个钠原子要形成 结构,会(得到或失去)最外层的1个电子,这样就形成带上(正电或负电)的钠原子,称为钠离子,用符号表示为每个氯原子要形成 结构,会(得到或失去)1个电子后形成带(正电或负电)电的氯原子,称作,用符号表示为Na+和Cl—通过作用而结合成 电的氯化钠这表明氯化钠是由 和 构成的化合物
2.需记住的化学用语⑴ 叫离子;带正电荷的原子叫 离子;带负电荷的原子叫离子⑵请你阅读P80“注释”
①②,然后填写常见的原子集团有 ;符号Mg2+右上角的“2+”表示 仿照示例,尝试写出符号2个镁离子;带3个单位正电荷的铝离子 比较氧原子;铁元素;2个带2个单位正电荷的亚铁离子3.通过学习知道,构成物质的粒子有 、 和 三种例如金刚石、 等由原子结合而成; 氢气、 等由分子聚集而成;氯化钠、 等由离子结合而成小组或同桌交流一下,看谁的答案更准确些温馨提示本课新知识学习你已完成,尝试做好如下巩固练习或作业1.课本P80“习题1⑷、
2.”2.达标检测题
4、
5、6
四、达标检测1.某元素的原子结构示意图为,请回答⑴该元素的最外层电子数是 ;⑵ 表示的含义是 ;⑶该元素原子核外有 个电子层;⑷该元素在化学反应中易 (得或失)电子2.已知溴的元素符号为Br,其原子结构示意图为 则⑴X的值是 ⑵溴元素的化学性质,与下列哪种粒子最相似 3.原子结构中与元素化学性质关系最密切的是( )A、电子层 B、质子数 C、最外层电子数 D、中子数4.Cl和Cl--具有相同的( )A、核电荷数 B、核外电子数 C、电性 D、化学性质5.某粒子最外层达到了8个电子,该微粒是( )A、阴离子 B、阳离子 C、稀有气体 D、无法确定6.镁原子失去了最外层的2个电子后,发生变化的是( )A、质子数 B、元素种类 C、相对原子质量 D、核外电子排布
五、能力提升1.关于离子的说法,正确的是( )A、离子都是带电的原子 B、离子是构成物质的最小粒子C、在化学变化中,离子不能再分D、有些物质由原子直接构成,有些物质则由离子直接构成2.下列关于分子、原子、离子的说法中,错误的是( )A、在化学变化中,分子能再分,原子不能再分B、分子、原子、离子都能构成物质C、原子都是由质子、中子、电子构成的D、分子、原子都能保持所构成物质的化学性质3.某粒子结构示意为 ,该粒子的核电荷数为 ,质子数为 ,电子数为 ,第一层电子数为 ,最外层电子数为 ,与该粒子的化学性质关系密切的是 当为金属元素时,N的数值 ;当为非金属元素时, ;当为稀有气体元素时,N的数值为 ;当M= 时,表示原子结构;当M 时,表示阳离子结构;当M 时,表示阴离子结构。