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文本内容:
2019-2020年九年级化学上册
4.3离子教案人教新课标版★教学目标1.知识与技能
1、初步了解原子核外的电子是分层排布的;
2、了解原子结构的表示方法;
3、了解原子结构与元素化学性质的关系;
4、了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子2.过程与方法
1、通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力;
2、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果3.情感、态度与价值观
1、初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力;
2、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点★教学资源分析在第三单元的学习中,学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的,在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子,使学生所学有关物质构成的知识完整化本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容,“离子的形成”是本课题的核心,“核外电子的排布”介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系为它的教学作了一个铺垫★教学策略分析本课题的内容较抽象,远离学生的生活经验,学生学习时有一定的困难,是教学的难点教学中,要充分利用书上的插图和电教手段,为学生创设学习氛围,让学生仔细观察、细心体会,展开讨论,将抽象知识形象化、具体化★教学重、难点重点离子的形成难点核外电子排布的概念★教学准备1.自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图;2.网上下载的原子结构示意图★课时建议1课时★教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》,要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成内容见“资料链接”评价学生所画内容欣赏作品;发挥想象力、画图两个同学在黑板上画创设问题情境,从巩固已有的知识切入,形成和谐、活跃的课堂气氛教学流程教师活动学生活动设计意图导入新课(提问式讲解)同学们,你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗(可提示学生参考教材P68表4—2原子核对这些电子的吸引力是否相同这些电子的排布有没有规律可寻呢板书
一、核外电子的排布猜测;查阅资料;回答充分利用教材资源,激发学生的好奇心导入课题阅读小结创意绘画引出问题学得新知指导学生阅读教材P76有关内容后提问核外电子是怎样排布的用两个字概括阅读课本;讨论、交流;寻找最佳词语培养学生的阅读、总结、概括能力过渡那么,电子究竟是怎样分层排布的呢思考、猜想;查书自然过渡;层层深入请同学们利用教材P68表4—2的数据,进行创意绘画1氢原子结构图2氧原子结构图自由创意画图各种氢原子结构创意图很快画好;画氧原子结构创意图时遇到问题含有8个电子的氧原子中,这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢画画是学生感兴趣的活动,再加上又是抽象画,学生非常兴奋;培养学生的创造性思维能力请同学们打开书本,看教材P76图4—9,介绍电子层概念(投影氢原子结构示意图和氧原子结构示意图介绍原子结构示意图及各部分表示的意义知道电子是分层运动的回忆原子结构,初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义从问题着手,引出新知注意知识的前后连贯议论交流(投影核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图仔细观察不同原子的核外电子排布有无一定规律分组讨论后交流教学流程教师活动学生活动设计意图归纳小结形成结论1.原子核外第一层最多有几个电子2.原子核外第二层最多有几个电子3.原子核外第三层最多有几个电子4.元素的种类取决于________5.1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素它们的最外层电子数有何特点列表比较介绍相对稳定结构的概念答2个答8个答8个可见,元素的化学性质取决于_________让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点,认识原子核外电子排布的一般规律,初步积累对“结构决定性质”的认识应用拓展对照原子结构示意图,思考O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何思考并回答化学性质相似培养学生发散性的思维动画演示过渡由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易失、得电子,从而达到稳定结构那么,得失电子的结果怎样呢思考进一步激发求知欲动画片演示离子的形成介绍阴离子、阳离子的概念看教材插图P77图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”观看动画片,体会离子的形成过程看插图,体会化合物的形成过程在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识,增强了学生的学习兴趣,提高了学习的效果抽象思维板书
二、离子的形成记录请同学们通过观看动画片及看教材P77插图,说说书写离子符号应注意的事项自己归纳离子符号的书写特点培养学生的思维能力及表达的能力强调离子的表示方法练习书写一些离子的符号以小组竞赛的形式,比正确率、比速度,提高学生的参与意识,从而增强学习的积极性教学流程教师活动学生活动设计意图对比分析理解概念(投影)原子、离子的比较分组讨论;代表发言在讨论中培养学生的合作意识,训练分析、归纳、表达的能力学练以习致巩用固小结构成物质的粒子有哪几种举例说明师生共同填表氧气由_____构成;水由_____构成;二氧化碳由______构成;铁由______构成;硅由____构成;氢气由____构成;氯化钠由__________构成进一步确立物质的微观概念小完结善归提纳高请学生以图表的形式归纳出元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系投影物质与其构成粒子之间的关系尝试用图表表示学习用图表、化学用语归纳知识,培养学生的分析推理能力资料漫游原子世界我是一个小、小、小电子,在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动;我们在飞,却怎么也飞不高因为这老头长得很特别虽然占据原子中央很小的地盘,却是由中子和质子构成,中子不带电,质子带正电,因此,这小老头也带正电,很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引,所以我们很难脱离原子核的怀抱★板书设计课题3 离子
一、核外电子的排布1.排布规律分层2.原子结构示意图3.决定元素的化学性质最外层电子数
二、离子的形成1.定义带电荷的原子2.形成过程
三、小结金属元素最外层电子数一般小于4,易失去电子,形成带正电的阳离子;非金属元素最外层电子数一般大于4,易得到电子,形成带负电的阴离子;稀有气体元素最外层电子数一般等于8氦为2,不易得到也不易失去电子;相对稳定结构最外层为8个电子只有一个电子层的具有2个电子的结构,如稀有气体★教后小记_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。