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2019-2020年高一化学上学期“六校联考”期中试题(全卷满分100分完成时间90分钟)说明⑴所有试题的答案均填写在答题卡上⑵可能用到的原子量H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—
35.5第Ⅰ卷(选择题,共22个小题,每小题2分,计44分,每小题只有一个正确选项
1.下列说法不正确的是()A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应,当它着火时,用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中,要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解,可以放在棕色广口瓶中
2.下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是()A.向该溶液中加入酸化的BaNO32溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl,无现象,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,说明该溶液中一定有SO42-
3.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C.1molH2O分子中含有10mol电子D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是b-ag•mol-14.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断错误的是()A.常温下,22gCO2中含有NA个氧原子B.1mol/LCaCl2溶液中Cl—的数目等于2NAC.标准状况下,
33.6LCH4中含H原子数为6NAD.1molNa完全反应时,失去NA个电子
5.下列溶液中,cCl—与50mL1mol/LAlCl3溶液中cCl—相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL
1.5mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液
6.下列叙述正确的是()A.氧化剂本身被还原,具有氧化性;还原剂本身被氧化,具有还原性B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,
5.6L一氧化碳和
5.6L氧气混合后的分子总数为
0.5NAB.标准状况下,
5.6LN2和
16.8LNO混合气体中的原子数为2NAC.标准状况下,
22.4LH2O中分子数为NAD.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
8.下列离子方程式中正确的是A.H2SO4与BaOH2溶液反应Ba2++OH—+H+十SO42-=BaSO4↓+H2OB.将稀硝酸滴加到氯化银固体上AgCl+H+=Ag++HClC.澄清的石灰水与稀盐酸反应H++OH—=H2OD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
9.在无色透明溶液中可以大量共存,且加适量NaOH溶液有沉淀生成,滴加盐酸有气泡放出的离子组是A.H+Na+S2-CO32-B.H+Ca2+MnO4NO3C.K+Ca2+ClHCO3D.ClMg2+Al3+SO42-
10.在反应MnO2+4HCl浓=MnCl2+C12↑+2H2O(反应条件略)中,有关说法正确的是A.HCl是氧化剂B.参加反应的HCl部分被氧化C.HCl被还原D.参加反应的HCl全部被氧化
11.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br→Br
212.下列说法中正确的是A.BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀,停止加热,以制取FeOH3胶体C.FeOH3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动,说明FeOH3胶体带正电D.往FeOH3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时,开始时会出现凝聚,再继续逐滴加时,沉淀又会消失
13.有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)其中还原性强弱顺序为
①2A-+B2=2B-+A2
②2A-+C2=2C-+A2
③2B-+C2=2C-+B2
④2C-+D2=2D-+C2A.A-B-C-D-B.D-C-B-A-C.D-B-A-C-D.A-C-D-B-
14..一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为()A.53B.45C.54D.
3515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子,这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、OH-、SO42-经检测,甲车间的污水pH7,则下列判断正确的是()A.甲车间的污水中可能含有Ba2+B.乙车间的污水中可能含有Na+C.甲车间的污水中不可能含有SO42-D.乙车间的污水中一定含有Fe3+
16.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是()A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.CH+2O=CO+2HOC.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3D.2H2O2=2H2O+O2↑MnO2催化下
17.标准状况下,10g由CO和CO2组成的混合气体的体积为6.72L,则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是()A.21B.23C.43D.
1118.提纯含有少量BaNO32杂质的KNO3溶液,可以使用的方法为()A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
19.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气
20.在同温同压下,1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体,则C的化学式为()A.ABB.AB2C.AB3D.A2B
21.配制250mL
0.1mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是()A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时,俯视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~~3次,洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,可以不管它
22.硫代硫酸钠Na2S2O3可作为还原剂,已知
25.0mL
0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把
22.4mL标准状况下Cl2完全转化为Cl离子则S2O32-将转化成()A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-第Ⅱ卷(非选择题,共4个小题,计56分)
23、14分Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为;
0.3mol的CONH22中含有个电子用NA表示;Ⅱ.
①标准状况下
22.4LCH4
②
1.5molNH3
③
1.806x1024个H2O
④标准状况下73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序为填序号;在含
0.4molAl2SO43的溶液中SO42—的物质的量为;Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为
1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是;该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气,试写出该反应的化学方程式;Ⅳ.取100mLamol/LHCl溶液与300mLnmol/LH2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+的物质的量浓度为mol/L;
24、14分现有下列化学仪器与用品
①玻璃棒
②烧杯
③托盘天平
④量筒
⑤药匙
⑥胶头滴管
⑦容量瓶
⑧标签纸
⑨细口试剂瓶Ⅰ.称量若需要配制500mL
0.622moL/LNaOH溶液,则应称取固体NaOHg;Ⅱ.用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用按配制溶液的过程顺序,从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器(重复的不计),其编号排列是;Ⅲ.配制过程中,应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到中,在转移时玻璃棒起作用;在液面接近容量瓶刻度线处,改用定容Ⅳ.若实验中遇到下列情况,可能导致溶液浓度偏高的是填字母A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温,就开始转移、洗涤以及定容;B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外;C、定容时仰视容量瓶刻度线;D、定容时加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水E、配制好后,发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了
25、14分Ⅰ.现有Al3+、NH4+、CO32—、HCO3—等离子,回答下例问题
①在强酸性条件下能够存在的离子是;
②在强碱性条件下能够存在的离子是;
③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是Ⅱ.由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH—、Fe3+、SO42—、Cl—等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物它们不含有共同离子,已知NH4+与OH—反应有碱性气体生成a.A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;b.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则1A、B、C的化学式为A、;B、;C、2B+C反应的离子方程式为
26、14分Ⅰ.某反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu反应前后的I均为-1价试回答
①.上述反应产物Cu2HgI4中,Hg元素显价;
②CuI发生反应填氧化或还原Ⅱ.某反应为3H2O2+Cr2SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反应中氧化剂是填化学式,被氧化的元素(填元素符号);
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目在答题卡上完成Ⅲ.有下列三个反应a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3c.2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为;
②在反应c中若被氧化的HCl为
1.5mol则转移的电子数是成都市六校联考高xx级第一学期期中考试化学参考答案1—5DCCBD6—10ABCCB11—15DDADD16—22BACBCAD
23、(每个空各2分)Ⅰ.98g.mol—1无单位不得分;
9.6NAⅡ.
③②①④;
1.2mol无单位不得分Ⅲ.氮气;N2+3H2=2NH3(不注明可逆符号,无条件均不扣分)Ⅳ.a+6n/
524、(每个空各2分)Ⅰ.
12.4填
12.44不得分Ⅱ.
②④①⑦⑥⑨⑧(凡错不得分)Ⅲ.500ml容量瓶(无体积不得分);引流;1—2cm;胶头滴管Ⅳ.A、E
25、(每个空各2分)Ⅰ.Al3+、NH4+;CO32—;HCO3—;Ⅱ.
①A、NaOHNH4ClB、NH42SO4或BaOH2C、BaCl2Na2SO4
②Ba2++SO42—=BaSO4↓
26、(每个空2分)Ⅰ.
①+2;
②还原;Ⅱ.
①H2O2;Cr;
②3H2O2+Cr2SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(全对给分,有错无分)Ⅲ.
①KMnO4〉Cl2〉FeCl3
②
1.5NA或
9.03x1023一定条件}6e-。