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2019-2020年高一化学上学期期中联考试题IV(时间100分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H=1C=12N=14O=16Al=27S=32Ba=137
一、选择题(每题只有一个正确答案,3x16=48分)1.某风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”.O2ˉ就是一种空气负离子,其摩尔质量为( ) A.33g•molˉ1B.32gC.32g•molˉ1D.33g2.现有
①液态氧
②氢氧化铁胶体
③食盐水
④纯碱
⑤氢氧化钾
⑥空气对上述物质的分类全部正确的是A.盐
③④B.混合物
②③⑥C.纯净物
④⑤⑥D.碱
④⑤3.下列各种仪器
①漏斗;
②容量瓶;
③锥形瓶;
④分液漏斗;
⑤天平;
⑥量筒;
⑦胶头滴管;
⑧蒸馏烧瓶常用于物质分离的是()A.
①③⑦B.
②⑥⑦C.
①④⑧D.
④⑥⑧4.关于氧化还原反应,下列说法正确的是()
①氧化剂发生氧化反应;
②氧化剂具有氧化性;
③氧化还原反应的本质是化合价升降;
④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;
⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A.
②④B.
②③④C.
①②④D.
①②④⑤5.下列物质能导电,但属于电解质的是()A.纯净的硫酸B.KNO3溶液C.NH4HCO3固体D.熔融的KCl6.对胶体的下列叙述不正确的是()A.加电解质可使某种胶体聚沉,这是中和胶体粒子所带电荷的缘故;B.胶体粒子在直流电场中做定向移动,这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故;C.一束光线通过胶体时有丁达尔效应,这是胶体粒子对光散射的缘故;D.由于胶体粒子带电荷,所以胶体这种分散系不是电中性的7.在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.11B.12C.21D.318.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣;B.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+;C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+;D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42﹣9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①标准状况下,
11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA;
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等;
③1L2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下
22.4LH2O中分子数为NA;
⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.
①②③⑤B.
①②③④C.
①③④D.
③④10.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使溶液浓度偏低的是()A.未冷却即转移、定容B.容量瓶中原有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水11.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有()A.
②⑤B.
①②⑤C.
①②③⑤D.
①②⑤⑥12.下列离子方程式书写正确的是( )A.Na放入水中Na+2H2O=Na++OH-+2H2↑B.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑C.硝酸银溶液中加入铜粉2Ag++Cu═Cu2++2AgD.BaOH2与稀H2SO4反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O13.已知X
2、Y
2、Z
2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能够发生的是()A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Y2=2NaY+X2C.2NaZ+X2=2NaX+Z2D.2NaY+W2=2NaW+Y214.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是()
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液
⑤加过量的氯化钡溶液A.
①④②⑤③B.
④①②⑤③C.
②⑤④①③D.
⑤④②③①
15.某溶液中,若忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a2aabA.NO3﹣、4aB.CO32﹣、3aC.OH﹣、6aD.SO42﹣、3a16.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法不正确的是()A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.1molKClO3参加反应,转移的电子为1molD.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
二、填空题(本大题共5小题,共52分)17.(6分)
(1)饱和碳酸钠溶液在空气中因水分自然挥发出现了较多白色固体,某学生欲分离得到碳酸钠溶液,他应该选取的分离方法是___________;分离过程中除使用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外,必须使用的仪器还有(填写仪器名称)___________________
(2)下列都是实验室常用的化学仪器,其中使用时有温度要求的是不含温度计__________(填入仪器序号,下同)可以在酒精灯火焰上直接加热的有_________,要垫石棉网加热的有,使用前要检漏的有___________A.容量瓶B.试管C.温度计D.烧瓶E.量筒F.烧杯G.锥形瓶H.分液漏斗18.18分1现有250C101KPa条件下的NH3气体49L(注250C101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol),则
①该气体所含原子总数为______________
②该气体的质量为_____________g
③该气体溶于966mL水中,得到密度为
0.9g/mL的氨水(溶质为NH3),此氨水的物质的量浓度为_______
④取出10.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_________ml2等质量的CO2和CO,它们的物质的量之比为,所含原子数之比为,所含电子数之比为,同温同压下的密度之比为3现有某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为Mg·mol-1,则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L
19.6分今有一混合物的水溶液呈无色,只可能含有以下离子中的若干种:Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验
①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到气体
0.015mol
②第二份加足量BaNO32溶液充分反应后过滤干燥,得干燥沉淀
2.33g根据上述实验回答
(1)原溶液中一定不存在的离子是_______________________
(2)原溶液中可能存在的离子是_______________________
(3)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________20.10分CaClO2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为CaClO2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是填写字母A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
(2)产生
0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为mol
(3)此反应的离子反应方程式为
(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
(5)配平方程式KMnO4+HCl浓==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
21.12分实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体某学生设计了如下方案已知碳酸氢铵加热会分解成氨气、二氧化碳和水如果此方案正确,那么
(1)操作
①可选择_ 仪器A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚 E、蒸发皿
(2)操作
②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? (填能或不能)理由是
(3)进行操作
②后,如何判断SO42﹣已除尽,方法是___ ______
(4)操作
③的目的是___ 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是__________________________________
(5)操作
④的目的是_________ _xx学年第一学期赣州市十三县(市)期中联考高一化学参考答案定南中学郭斌18979705968李万泉15387867518寻乌中学凌盛华18979797336
一、选择题(每题只有一个正确答案,16x3=48分)1C2B3C4A5D6D7B8B9A10D11C12C13D14C15C16D
二、填空题(本大题共5小题,共52分)17.(共6分,每空1分,错选、漏选不给分)
(1)过滤;漏斗、玻璃棒;
(2)AE;B;DFGAH18.(共18分,每空2分)
(1)
①8NA
②34
③
1.8mol/L
④
18.0
(2)7:1121:221:111:7
(3)
19.(共6分,每空2分)Ba2+、CO32-、Fe3+(漏选一个给1分,漏选两个不给分)K+、Mg2+(漏选一个给1分)
0.1mol/L
20.(共10分,每空2分)
(1)B
(2)
0.3
(3)ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O
(4)
(5)216==
225821.(共12分)
(1)D(1分)
(2)不能(1分)会引入NO3—杂质,后续操作中无法除去(2分)
(3)静置,取上层澄清溶液于试管中,再滴加BaCl2溶液若无沉淀产生,说明SO42﹣除尽;反之则有(若无“静置”,扣1分;其他答案酌情给分;2分)
(4)除去过量的Ba2+ (2分) 避免重复过滤,使操作简化,节省时间(2分,可以酌情给分)
(5)除去溶解的CO2和多余的HCl (2分,除去多余的HCl也给满分) 反复颠倒相同质量的纸化合价升高,失去2e—被氧化化合价降低,得到2e—被还原。