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2019-2020年高一化学上学期期末联考试题I可能用到的相对原子质量Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Ⅰ、选择题(本题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意,其中1~15每小题2分,16~20每小题3分,共计45分)1.下列说法正确的是A.呈酸性的雨水就是酸雨B.“雷雨肥庄稼”符合科学道理C.光化学烟雾是由二氧化硫引起的D.臭氧层破坏与氮氧化物无关
2.下列推断正确的是A.SiO
2、SO2均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同C.NO
2、CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.氢氧化钠溶液,纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中3.下列有关分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含
0.1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为
0.1molC.分散质粒子的直径FeOH3悬浊液FeOH3胶体FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明,来区别溶液和胶体4.有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3固体,有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中不可行的是A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水B.分别配成溶液,再加入CaCl2溶液C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取固体样品,滴加同浓度盐酸,观察产生气泡的快慢5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应,转移NA个电子C.标准状况下,
11.2LSO3所含的分子数为
0.5NAD.100mL
0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为
0.01NA6.下列离子方程式正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O===AlO2-+2H2O+4NH4+B.过量铁粉溶于稀硝酸Fe+NO3-+4H+===Fe3++2H2O+NO↑C.氯气与水的反应H2O+Cl2===2H++Cl-+ClO-D.向明矾溶液中滴加BaOH2溶液,使沉淀物质的量最大2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-===2AlOH3↓+3BaSO4↓
7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中K+、Na+、MnO、SOB.碱性溶液中Na+、S2-、SO、AlOC.酸性溶液中Na+、Fe2+、SO42-、NO3-D.加入Al能放出H2的溶液中Cl-、SO、NO、Mg2+8.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分作用后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是A.Fe3+、Al3+B.Fe3+C.Fe2+、NHD.Al3+9.鉴别MgSO
4、Al2SO
43、Fe2SO
43、NH42SO4四种溶液,最好选择下列试剂中的A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.氨水D.石蕊试液10.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.Cl2通入NaHCO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入BaNO32溶液中11.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是A.CO2H2CO3B.AlOH3Al2O3C.Na2O2Na2CO3D.SiO2H2SiO
312. 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.
①②B.
①③C.
①④D.
②③13.用高铁酸钠Na2FeO4对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
14.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是A.装置
①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置
②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料,装置
③可用于实验室制备少量NH3D.装置
④b口进气可收集H
2、NO等气体15.下列说法正确的是A.SO2有漂白性,所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B.SO
2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同C.能使品红溶液褪色的不一定是SO2D.SO2和Cl2都能漂白,若将两种气体同时通入,漂白效果会更好操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉,没有红色固体析出氧化性Fe3+>Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成该溶液中含有SO42-16.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是17.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质如根据H2+Cl2=2HCl推测H2+Br2=2HBr但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2推测2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO4下列各组类比中正确的是A.钠与水反应生成NaOH和H2推测所有金属与水反应都生成碱和H2B.由CO2+CaClO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测2SO2+CaClO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.铝和硫直接化合能得到Al2S3推测铁和硫直接化合也能得到Fe2S3D.由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,推测Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑18.SO2通入足量FeNO33稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是A.上述过程中,最终被还原的是NO3-B.从上述过程中可以得出结论,氧化性HNO3>稀H2SO4>Fe3+C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体D.若通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为3:219.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-20.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示则下列说法正确的是A.Mg和Al的总质量为8gB.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5mol·L-1C.生成的H2在标准状况下的体积为
11.2LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1Ⅱ、填空题
21.(7分)按要求完成下列表格实验要求所加试剂主要操作除去NaCl溶液中混有的I2除去NO气体中混有的NO2除去SiO2固体中混有的Al2O3除去Fe2SO43溶液混有的FeSO4溶液------
22.(10分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系
(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
②X是一种盐,焰色反应为黄色,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Y的化学式为
③若W为一种强碱,Y具有两性,则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为
(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法 ,X转化为Y的化学方程式为 23.(13分)下图是一些中学常见的物质之间的转化关系其中部分反应产物省略,其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性;F、M、N均为难溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸;C和D是两种常见的强酸请回答下列问题
(1)写
①的化学方程式______________________________________
(2)写反应
②的离子方程式__________________________________
(3)写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
(4)在
①②③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有:_______________(填编号)
(5)F很不稳定,露置在空气中容易被氧化为H,该反应的化学方程式为_____________________________________保存E溶液时应加入少量的_________
(6)检验G溶液中阳离子的方法_______________________(写出加入试剂的化学式和现象)24.19分某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如下图所示的实验装置锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去请回答1上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_____________________________________________________2乙同学认为还可能产生氢气的理由是_________________________3A中加入的试剂可能是________,作用是________;B中加入的试剂可能是________,其作用是____________________;E中加入的试剂可能是______________,作用是________________4可以证明气体X中含有氢气的实验现象C中______________________________________________,D中______________________________________________如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气?________填“能”或“不能”,原因是____________________________5工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4,该过程的化学方程式为____________________________25.(6分)将
19.2gCu和一定量浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体
11.2L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为______________若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收,需标准状况下O2________Lxx学年第一学期期末六校联考高一化学答题纸
21.实验要求所加试剂主要操作除去NaCl溶液中混有的I2水溶液除去NO气体中混有的NO2除去SiO2固体中混有的Al2O3除去Fe2SO43溶液混有的FeSO4溶液————
22.
(1)
①②③
(2)
①②23.
(1);
(2);
(3);
(4)
(5),
(6)
24.
(1)
(2)
(3)
(4)
525.Lxx学年第一学期期末六校联考高一化学参考答案12345678910BACABDBDBB11121314151617181920DCBCCCDBCD
21.(7分每空1分实验要求所加试剂主要操作四氯化碳萃取水洗气稀盐酸(或稀硫酸)过滤过氧化氢------
22.(10分)
(1)
①SO32-+SO2+H2O=2HSO3-2分
②NaHCO31分
③2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3+CO32-2分
(2)
①2Fe3++Fe=3Fe2+2分
②湿润的红色石蕊试纸若变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟1分4NH3+5O2=4NO+6H2O2分23.(13分)
(1)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;2分
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;2分
(3)2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O;2分
(4)
①②⑥2分
(5)4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32分铁粉1分
(6)KSCN溶液,变红2分
24.(19分)1Zn+2H2SO4浓ZnSO4+SO2↑+2H2O2分无“△”也得分2当Zn与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H23品红溶液1分 检验SO21分 浓H2SO41分 吸收水蒸气1分 碱石灰1分 防止空气中的水蒸气进入D中1分4黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色2分不能1分通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后,混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验2分52Cu+2H2SO4稀+O22CuSO4+2H2O2分
25.(6分)
1.1mol3分
3.36L3分。