还剩13页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高一化学上学期段考试卷(含解析)
一、单选题(每小题只有1个选项符合题意,共3分#215;10=30分)1.(3分)(xx•湖南模拟)以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A.B.C.D. 2.(3分)(xx秋•宁县校级期中)下列仪器加热时不需垫石棉网的是( ) A.烧杯B.蒸馏烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿 3.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列实验操作正确的是( ) A.过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度 B.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出即停止加热 C.蒸馏时,温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 D.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 4.(3分)(xx秋•金华期末)在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( ) A.整个溶液变紫色B.整溶液变为棕黄色 C.上层为无色下层为紫红色D.下层无色上层紫红色 5.(3分)(xx秋•芗城区校级期末)下列物质的分离方法不正确的是( ) A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用水冲洗的方法从沙里淘金 6.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列说法中正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.氧气的摩尔质量为32g D.每摩尔任何物质均含有
6.02×1023个原子 7.(3分)(xx秋•禄劝县校级期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( ) A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B.从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液 C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液 D.常温常压下将
22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 8.(3分)(xx秋•佛山期末)从100mL
0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL,则此50mlAlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是( ) A.
0.1mol/LB.
0.05mol/LC.
0.15mol/LD.
0.3mol/L 9.(3分)(xx秋•咸阳校级期中)等物质的量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( ) A.它们的分子个数比为11B.它们的原子个数比为54 C.它们的电子总数为11D.它们的氢的质量比为34 10.(3分)(xx秋•梅江区校级月考)下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )ABCD实验分离碘酒中的碘和酒精除去乙醇中的水配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液分离沸点不同且互溶的液体混合物装置或仪器 A.AB.BC.CD.D
二、双选题(每小题有2个选项符合题意,多选、错选得0分,漏选得2分,共4分#215;5=20分)11.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列说法正确的是( ) A.少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.当发现CO中毒者时,应立即将其移到室外新鲜空气处 C.实验完毕,将所有废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸 12.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A.碘和CCl4B.苯和水C.酒精和水D.食用油和水 13.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂的合理顺序为( ) A.NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2B.NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3 C.BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3D.Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH 14.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列说法不正确的是( ) A.检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸 B.检验SO42﹣的试剂是氯化钡和稀盐酸 C.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有SO42﹣ D.某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42﹣ 15.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.
0.5molO3和
11.2LO2的体积一定相等 B.标准状况下,
11.2L水中含有分子的数目为
0.5NA C.常温常压下,18gH2O含有的原子总数为3NA D.
2.8gCO和N2混合气体中含有的原子总数为
0.2NA
三、非选择题(共50分)16.(8分)(xx秋•榕城区校级月考)可用于分离或提纯物质的方法有
①过滤
②蒸馏
③萃取、分液
④分液(填序号)
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 .
(2)分离水和CCl4的混合物 .
(3)分离CCl4与甲苯的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为
76.75℃和
110.6℃).
(4)分离氯化钠与单质碘的水溶液 . 17.(12分)(xx秋•榕城区校级月考)某氯化钠样品中含有少量硫酸钠.某同学对该样品进行提纯的方案如下回答下列问题
(1)操作1的名称是 ;沉淀1是 (填化学式).
(2)得到沉淀2的化学方程式是 .
(3)如何检验滤液1中是否还含有SO42﹣ .
(4)滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是 .
(5)你认为该方案是否严密?为什么? . 18.(20分)(xx秋•榕城区校级月考)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称a. e.
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有 (填序号).
(3)若利用如图甲装置进行海水淡化,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由 (填f或g)口通入.
(4)现需配制2mol/L稀硫酸250mL,如图乙装置是某同学转移溶液的示意图.
①图中明显的一个错误是 .
②需要质量分数为98%、密度为
1.84g/mL的浓硫酸 mL(计算结果保留一位小数).实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 .
③下列操作,会使配得的溶液浓度偏高的是 A.定容时仰视液面B.趁热将液体转移入容量瓶C.摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水D.容量瓶中原留存有少量的蒸馏水. 19.(15分)(xx秋•榕城区校级月考)
(1)已知标准状况下
11.2LX气体的质量为16g,则该X气体的物质的量为 ,其摩尔质量为 ;
(2)
12.4gNa2X中含
0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是 ,X的相对原子质量是 .
(3)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现
1.0L该矿泉水中含有72mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为 . xx学年广东省揭阳一中高一(上)段考化学试卷参考答案与试题解析
一、单选题(每小题只有1个选项符合题意,共3分#215;10=30分)1.(3分)(xx•湖南模拟)以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A.B.C.D.考点化学试剂的分类;化学试剂的存放.专题化学实验基本操作.分析乙醇易燃烧,属于易燃液体,然后根据各选项图标的含义解答.解答解A.图标为腐蚀品,乙醇属于易燃品,故A错误;B.图标为爆炸品,乙醇属于易燃品,故B错误;C.图标为有毒气体,乙醇属于易燃品,故C错误;D.乙醇为易燃液体,图标为易燃液体,故D正确.故选D.点评本题考查常用的危险品标志,难度不大,解答本题时,首先要知道各个标签所代表的含义,然后根据酒精的性质进行分析判断. 2.(3分)(xx秋•宁县校级期中)下列仪器加热时不需垫石棉网的是( ) A.烧杯B.蒸馏烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿考点直接加热的仪器及使用方法.专题化学实验常用仪器.分析玻璃仪器加热需均匀加热,大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网;试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热,烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热,否则由于受热不均匀,而破裂.解答解A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热,故A不符合;B、蒸馏烧瓶加热面积大,需要垫石棉网均匀加热,故B不符合;C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀,故C不符合;D、蒸发皿加热面积少,耐高温,可以直接加热,故D符合;故选D.点评本题考查了常见仪器的性质和用途,了解能直接加热的仪器有哪些?不能加热的仪器有哪些?必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些. 3.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列实验操作正确的是( ) A.过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度 B.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出即停止加热 C.蒸馏时,温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 D.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.专题实验评价题;化学实验基本操作.分析A.过滤时不能搅拌;B.蒸发时,当有大量晶体出现,利用余热加热;C.蒸馏时,测定馏分的温度;D.苯萃取碘水中的碘时,碘的苯溶液在上层.解答解A.过滤时不能搅拌,防止滤纸捣破,影响过滤,故A错误;B.蒸发时,当有大量晶体出现,利用余热加热,不能出现晶体就停止加热,故B错误;C.蒸馏时,测定馏分的温度,则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,故C正确;D.苯萃取碘水中的碘时,碘的苯溶液在上层,从分液漏斗的上口倒出,故D错误;故选C.点评本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握实验基本操作为解答的关键,侧重实验操作的评价性考查,题目难度不大. 4.(3分)(xx秋•金华期末)在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( ) A.整个溶液变紫色B.整溶液变为棕黄色 C.上层为无色下层为紫红色D.下层无色上层紫红色考点分液和萃取.专题化学实验基本操作.分析碘易溶于CCl4,溶液呈紫红色,密度比水大.解答解碘易溶于CCl4,溶液呈紫红色,由于CCl4密度比水大,则层为无色下层为紫红色,故选C.点评本题考查萃取知识,题目难度不大,注意碘和四氯化碳的性质,把握相关基础知识的积累,此类题目可轻松解答. 5.(3分)(xx秋•芗城区校级期末)下列物质的分离方法不正确的是( ) A.用过滤的方法除去食盐中泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用水冲洗的方法从沙里淘金考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题实验题.分析A.泥沙不溶于水,食盐溶于水;B.自来水中含有盐类物质,利用沸点不同制取蒸馏水;C.酒精和水互溶;D.根据金的密度较大来分析.解答解A.泥沙不溶于水,食盐溶于水,则能用过滤的方法除去食盐中泥沙,故A正确;B.自来水中含有盐类物质,利用沸点不同制取蒸馏水,则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故B正确;C.酒精和水互溶,则不能用酒精萃取碘水中的碘,一般选择苯或四氯化碳作萃取剂,故C错误;D.因金的密度较大,则能用水冲洗的方法从沙里淘金,故D正确;故选C.点评本题考查物质的分离、提纯方法的选择,注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键,选项B为解答的易错点,题目难度不大. 6.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列说法中正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.氧气的摩尔质量为32g D.每摩尔任何物质均含有
6.02×1023个原子考点物质的量的单位--摩尔;摩尔质量.专题化学用语专题.分析A.摩尔是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一物质的量的单位;B.物质的量的单位是摩尔,摩尔简称摩,符号为mol;C.摩尔质量的单位是g/mol;D.物质的量在使用时,必须指明是何种物质.解答解A.物质的量的单位是摩尔,摩尔不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一,故A错误;B.物质的量是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一,表示一定数目粒子的集合体,摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol,故B正确;C.氧气的摩尔质量为32g/mol,故C错误;D.1摩尔物质大约含有
6.02×1023个该物质的微粒,必须指明是何种物质,如1mol氢气含有
6.02×1023个H2分子,含有2×
6.02×1023个H原子,故D错误;故选B.点评本题考查物质的量与摩尔间的关系,为基础性习题,明确物质的量是国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一,注意物质的量在使用时,必须指明是何种物质,题目难度不大. 7.(3分)(xx秋•禄劝县校级期中)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( ) A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 B.从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液 C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液 D.常温常压下将
22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液考点物质的量浓度.专题物质的量浓度和溶解度专题.分析A、根据溶液的体积不等于溶剂的体积;B、根据溶液的物质的量浓度有均一性,与取出溶液的体积大小无关;C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断.D、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断.解答解A、40gNaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L﹣1,不是溶剂的体积为1L,故A错误;B、从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液溶质的物质的量浓度仍为1mol•L﹣1,故B正确;C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液的体积不是10L,所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L,故C错误;D、气体摩尔体积受温度和压强的影响,温度越高,气体摩尔体积越大,标况下,
22.4LHCl的物质的量是1mol,常温常压下,
22.4LHCl的物质的量小于1mol,所以常温常压下将
22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L,故D错误;故选B.点评本题考查了有关物质的量浓度的问题,难度不大,注意溶液的浓度有均一性,与取出溶液的体积大小无关. 8.(3分)(xx秋•佛山期末)从100mL
0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL,则此50mlAlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是( ) A.
0.1mol/LB.
0.05mol/LC.
0.15mol/LD.
0.3mol/L考点物质的量浓度.专题物质的量浓度和溶解度专题.分析先根据溶液的物质的量浓度是溶液的性质,与体积无关,再根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×1个溶质中含有离子的个数来解答.解答解从100mL
0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL,此50mlAlCl3溶液的物质的量浓度是仍然为
0.1mol/L,溶液中Cl﹣的物质的量浓度是
0.1mol/L×3=
0.3mol/L,故选D.点评本题是一道关于离子浓度的计算题,注意电离知识的灵活应用,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 9.(3分)(xx秋•咸阳校级期中)等物质的量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( ) A.它们的分子个数比为11B.它们的原子个数比为54 C.它们的电子总数为11D.它们的氢的质量比为34考点物质的量的相关计算.专题计算题.分析A.由N=nNA可知,分子数目之比等于物质的量之比;B.结合分子含有原子数目计算;C.CH
4、NH3分子都含有10个电子,物质的量相等,含有电子数目相等;D.等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为43,根据m=nM计算.解答解A.由N=nNA可知,等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为11,故A正确;B.CH
4、NH3分子含有原子数目分别为
5、4,故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=54,故B正确;C.CH
4、NH3分子都含有10个电子,物质的量相等,含有电子总数为11,故C正确;D.等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为43,它们的氢的质量比为4mol×1g/mol3mol×1g/mol=43,故D错误,故选D.点评本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握. 10.(3分)(xx秋•梅江区校级月考)下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )ABCD实验分离碘酒中的碘和酒精除去乙醇中的水配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液分离沸点不同且互溶的液体混合物装置或仪器 A.AB.BC.CD.D考点化学实验方案的评价.专题实验评价题.分析A.碘能溶解在酒精中,不分层;B.过滤分离可溶物和不溶物;C.容量瓶不能用来稀释溶液;D.蒸馏分离沸点不同且互溶的液体混合物.解答解A.因碘能溶解在酒精中,不分层,则不能利用分液漏斗来分离,故A错误;B.乙醇和水都能透过滤纸,故B错误;C.容量瓶不能用来稀释溶液,应在烧杯中稀释,故C错误;D.分离沸点不同且互溶的液体混合物用蒸馏,冷凝水下进上出,故D正确.故选D.点评本题考查实验方案的评价,注意混合物的分离、提纯以及溶液的配制即可解答,题目难度不大.
二、双选题(每小题有2个选项符合题意,多选、错选得0分,漏选得2分,共4分#215;5=20分)11.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列说法正确的是( ) A.少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.当发现CO中毒者时,应立即将其移到室外新鲜空气处 C.实验完毕,将所有废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室 D.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸考点化学实验安全及事故处理.专题化学实验基本操作.分析A、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析;B、当发现CO中毒者时,应立即将其移到室外新鲜空气处;C、根据实验室废液的处理方法进行分析判断.D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断.解答解A、浓硫酸强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,不应该用同样具有强腐蚀性的氢氧化钠冲洗,而应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故A错误;B、当发现CO中毒者时,应立即将其移到室外新鲜空气处,能减缓中毒的程度,故B正确;C、实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免腐蚀下水道、污染环境,故C错误;D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,氢气具有可燃性,为防止点燃时发生爆炸,点燃前必须要先检验氢气气体的纯度,故D正确.故选BD.点评根据物质的性质,选择有效或高效的处理措施,是正确处理事故的依据和保障. 12.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( ) A.碘和CCl4B.苯和水C.酒精和水D.食用油和水考点分液和萃取.专题化学实验基本操作.分析根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,则分析选项中物质的溶解性即可.解答解A.碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离,故A错误;B.苯和水不溶,苯在上层,水在下层,所以能用分液漏斗分离,故B正确;C.酒精和水能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故C错误;D.食用油和水不溶,食用油密度比水小,在上层,所以能用分液漏斗分离,故D正确;故选BD.点评本题考查物质的分离,题目难度不大,本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等. 13.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,加入试剂的合理顺序为( ) A.NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2B.NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3 C.BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3D.Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题实验设计题.分析除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣,选择试剂应过量,则应最后除去钙离子,即最后加碳酸钠,以此来解答.解答解有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣,应注意碳酸钠在钡试剂之后,是为除去过量的钡离子,而Mg2+、SO42﹣除杂不分先后,则试剂加入顺序为NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3或BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3,故选BC.点评本题考查物质分离提纯及除杂,为高频考点,把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键,注意除杂试剂过量,题目难度不大. 14.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)下列说法不正确的是( ) A.检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸 B.检验SO42﹣的试剂是氯化钡和稀盐酸 C.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有SO42﹣ D.某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO42﹣考点常见阴离子的检验.专题物质检验鉴别题.分析A、检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸;B、检验SO42﹣,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液;C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,可能是CO32﹣;D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可能是Cl﹣.解答解A、检验Cl﹣,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀生成,证明含有Cl﹣,故A正确;B、检验SO42﹣,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,证明含有SO42﹣,故B正确;C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,可能是CO32﹣,不一定是SO42﹣,故C错误;D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可能是Cl﹣,不一定是SO42﹣,故D错误;故选CD.点评本题考查了常见离子的检验,在检验时注意相似实验现象的鉴别,本题难度不大. 15.(3分)(xx秋•榕城区校级月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.
0.5molO3和
11.2LO2的体积一定相等 B.标准状况下,
11.2L水中含有分子的数目为
0.5NA C.常温常压下,18gH2O含有的原子总数为3NA D.
2.8gCO和N2混合气体中含有的原子总数为
0.2NA考点阿伏加德罗常数.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A、温度压强不知,
11.2LO2的物质的量不一定是
0.5mol;B、标准状况水不是气体;C、依据n=计算物质的量,结合分子式计算原子数;D、CO和N2的摩尔质量相同为28g/mol,都是双原子分子,依据n=计算物质的量,得到原子数;解答解A、温度压强不知,
11.2LO2的物质的量不一定是
0.5mol,
0.5molO3和
11.2LO2的体积不一定相等,故A错误;B、标准状况水不是气体,
11.2L水物质的量不是
0.5mol,故B错误;C、依据n=计算物质的量==1mol,结合分子式计算原子总数为3NA,故C正确;D、CO和N2的摩尔质量相同为28g/mol,都是双原子分子,依据n=计算物质的量==
0.1mol,得到原子总数为
0.2NA,故D正确;故选CD.点评本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件分析,质量换算物质的量计算微粒数,掌握基础是关键,题目较简单.
三、非选择题(共50分)16.(8分)(xx秋•榕城区校级月考)可用于分离或提纯物质的方法有
①过滤
②蒸馏
③萃取、分液
④分液(填序号)
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
① .
(2)分离水和CCl4的混合物
④ .
(3)分离CCl4与甲苯的混合物
② (已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为
76.75℃和
110.6℃).
(4)分离氯化钠与单质碘的水溶液
③ .考点物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.专题化学实验基本操作.分析
(1)碳酸钙不溶于水;
(2)水和CCl4的混合物分层;
(3)CCl4与甲苯的混合物不分层,但沸点差异大;
(4)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂.解答解
(1)碳酸钙不溶于水,则除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒,可利用过滤分离,故答案为
①;
(2)水和CCl4的混合物分层,则利用分液分离,故答案为
④;
(3)CCl4与甲苯的混合物不分层,但沸点差异大,可利用蒸馏分离,故答案为
②;
(4)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠与单质碘的水溶液,可利用萃取、分液法,故答案为
③.点评本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,注意混合物分离提纯方法的选择,题目难度不大. 17.(12分)(xx秋•榕城区校级月考)某氯化钠样品中含有少量硫酸钠.某同学对该样品进行提纯的方案如下回答下列问题
(1)操作1的名称是 过滤 ;沉淀1是 BaSO4 (填化学式).
(2)得到沉淀2的化学方程式是 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl .
(3)如何检验滤液1中是否还含有SO42﹣ 取少量滤液1于试管中,加入过量稀盐酸,然后滴入1~2滴BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀 .
(4)滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是 除去溶液中过量的Ba2+ .
(5)你认为该方案是否严密?为什么? 不严密,没有除去过量的Na2CO3 .考点物质分离、提纯的实验方案设计;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题化学实验基本操作.分析由实验流程可知,加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,则操作1为过滤,沉淀1为硫酸钡;滤液1中含氯化钠、氯化钡,与碳酸钠反应生成碳酸钡,则沉淀2为碳酸钡,滤液2中为NaCl、碳酸钠,应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl,以此来解答.解答解由实验流程可知,加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,则操作1为过滤,沉淀1为硫酸钡;滤液1中含氯化钠、氯化钡,与碳酸钠反应生成碳酸钡,则沉淀2为碳酸钡,滤液2中为NaCl、碳酸钠,应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl,
(1)由上述分析可知,操作1为过滤,沉淀1为BaSO4,故答案为过滤;BaSO4;
(2)得到沉淀2的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl,故答案为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;
(3)检验滤液1中是否还含有SO42﹣的方法为取少量滤液1于试管中,加入过量稀盐酸,然后滴入1~2滴BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀,故答案为取少量滤液1于试管中,加入过量稀盐酸,然后滴入1~2滴BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀;
(4)滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的Ba2+,故答案为除去溶液中过量的Ba2+;
(5)该实验不严密,NaCl中混有碳酸钠,应再加盐酸后蒸发结晶,故答案为不严密,没有除去过量的Na2CO3.点评本题考查物质分离提纯实验方案的设计,为高频考点,把握实验流程中的反应及分离方法为解答的关键,注意流程中过量试剂的引入及除去,题目难度不大. 18.(20分)(xx秋•榕城区校级月考)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.
(1)写出下列仪器的名称a. 蒸馏烧瓶 e. 容量瓶
(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有 e (填序号).
(3)若利用如图甲装置进行海水淡化,还缺少的仪器是 酒精灯 ,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由 g (填f或g)口通入.
(4)现需配制2mol/L稀硫酸250mL,如图乙装置是某同学转移溶液的示意图.
①图中明显的一个错误是 未用玻璃棒引流 .
②需要质量分数为98%、密度为
1.84g/mL的浓硫酸
27.2 mL(计算结果保留一位小数).实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 250mL容量瓶 、 胶头滴管 .
③下列操作,会使配得的溶液浓度偏高的是 B A.定容时仰视液面B.趁热将液体转移入容量瓶C.摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水D.容量瓶中原留存有少量的蒸馏水.考点蒸馏与分馏;溶液的配制.专题实验题.分析
(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒,根据仪器的结构特点判断;
(2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水;
(3)进行海水淡化必须用酒精灯加热,实质是蒸馏过程,冷凝管下口是进水口,上口是出水口;
(4)
①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误;
②先根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度,再根据稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,计算需要浓硫酸的体积;根据操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等确定所用仪器以及根据溶液的体积选取容量瓶的规格;
③根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.解答解
(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶,酒精灯,a为蒸馏烧瓶,精确配制溶液需容量瓶和玻璃棒,e为容量瓶,故答案为蒸馏烧瓶;容量瓶;
(2)250mL容量瓶在使用前要检查是否漏水,蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水,故答案为e;
(3)进行海水淡化用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯,冷凝管下口是进水口,上口是出水口,所以冷凝水由g口通入,故答案为酒精灯;g;
(4)
①配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流,防止液体外溅,故答案为未用玻璃棒引流;
②浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=
18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×
18.4mol/L=250mL×2mol/L,解得x≈
27.2,操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用50mL量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸
27.2mL,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2﹣3次,将洗涤液转移到250mL容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,本实验需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶;转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流,故答案为
27.2;250mL容量瓶;胶头滴管;
③A.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,浓度偏小,故A错误;B.热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高,故B正确;C.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间,浓度不变,属于正常现象,但又补充了水,会导致浓度偏小,故C错误;D.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥,溶液定容时需加水,根据c=分析可知溶液浓度无影响,故D错误;故答案为B.点评本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法,侧重考查一定物质的量浓度溶液的配制以及仪器的选择,题目难度中等,注意根据c=理解溶液配制原理与误差分析. 19.(15分)(xx秋•榕城区校级月考)
(1)已知标准状况下
11.2LX气体的质量为16g,则该X气体的物质的量为
0.5mol ,其摩尔质量为 32g/mol ;
(2)
12.4gNa2X中含
0.4molNa+,则Na2X的摩尔质量是 62g/mol ,X的相对原子质量是 16 .
(3)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现
1.0L该矿泉水中含有72mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为
0.003mol/L .考点物质的量的相关计算.专题计算题.分析
(1)根据n=计算气体物质的量,根据M=计算其摩尔质量;
(2)Na+为
0.4mol,则Na2X为
0.2mol,根据M=计算Na2X摩尔质量,进而计算X的相对原子质量;
(3)根据n=计算Mg2+的物质的量,再根据c=计算Mg2+物质的量浓度.解答解
(1)气体物质的量==
0.5mol,其摩尔质量==32g/mol,故答案为
0.5mol;32g/mol;
(2)Na+为
0.4mol,则Na2X为
0.2mol,Na2X摩尔质量==62g/mol,故X的相对原子质量=62﹣23×2=16,故答案为62g/mol;16;
(3)72mgMg2+的物质的量==
0.003mol,Mg2+物质的量浓度==
0.003mol/L,故答案为
0.003mol/L.点评本题考查物质的量有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对公式的理解与灵活应用. 。