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2019-2020年高一化学上期期末考试试题可能用到的相对原子质量H-1O-16Cl-
35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷选择题(共60分)
一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个正确选项)1.下列物质中,属于纯净物的是
①陶瓷,
②水泥,
③玻璃,
④漂白粉,
⑤胆矾,
⑥氯水,
⑦液氯A.
①③⑤B.
②④⑥C.
⑤⑦D.
⑥⑦2.久置在空气中不易变质的物质是A.纯碱B.漂白粉C.水玻璃D.氯水3.常温下能用铝制容器盛放的是A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液4.材料与化学密切相关下列物质与材料对应关系不正确的是 A.晶体硅——光导纤维B.氧化铝——耐火材料C.铁碳合金——碳素钢D.硅酸盐——普通玻璃5.用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中理论上可以收集到氢气物质的量为A.0.05mol B.0.2molC.大于0.05mol小于等于0.2mol D.无法判断6.下列各组气体中,通常状况下能够共存,并且都能用浓硫酸干燥的是A.HCl、N
2、NH3B.Cl
2、CO
2、O2C.NO、O
2、N2D.CO
2、CO、NH37.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁C.食盐D.生石灰8.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中,能形成胶体的是A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液9.下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是:A.SiO2→H2SiO3B.Fe→FeCl2C.Cu→CuSD.FeOH2→FeOH310.下列反应中,水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO2+H2O=H2SO311.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾,再通过澄清石灰水12.下列离子方程式书写正确的是A.FeOH3溶于氢碘酸FeOH3+3H+=Fe3++3H2OB.用醋酸除去水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氯气与水的反应Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.等体积、等浓度的CaHCO32溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O13.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A.B.C.D.14.将O
2、CH
4、Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花引燃,充分反应后,容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出则O
2、CH
4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为A.126;Na2CO3和NaHCO3B.214;Na2CO3C.126;Na2CO3和NaOHD.214;Na2CO3和NaOH15.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质16.将SO2通入BaCI2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.SO3D.Cl217.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液18.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2/Fe3+Br2Cl-
②KClO3浓盐酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.表中
①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C.表中
②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-D.表中
③组反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O19.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,
11.2LCO2所含的原子数为
1.5NAB.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下,224LSO3中所含原子数为4NAD.标准状况下,1L水所含分子数为NA20.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共
10.0g,放入1000mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL
2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多上述盐酸溶液的浓度为A.
0.5mol/LB.
1.0mol/LC.
2.0mol/LD.
3.0mol/L第II卷非选择题(共60分)
二、填空题(共15分)21.
(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程式是
(3)对比
(1)和
(2)实验所得的结果,将Cl、I、SO按还原性由强到弱顺序排列为
(4)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是;
②如果将20ml12mol·L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将A.≥1.68LB.>1.68LC.≤1.68LD.<1.68L
三、推断题(共22分)22.(10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)请根据以上信息回答下列问题
(1)写出下列物质的化学式C、F
(2)写出下列反应的方程式反应
①的化学方程式反应
③的离子方程式反应
⑤的离子方程式23.
(12)下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且A与C物质的量之比为1:1B为常见液体试回答下列问题:
(1)X是;F是都填化学式
(2)AD反应的化学方程式
(3)G与Cu的反应中,G表现得性质有
(4)X与过量NaOH溶液反应(加热)的离子方程式
(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amolC完全转化为G,理论上至少需要Dmol
四、实验题(14分)24.(14分)某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式
(2)收集氯化氢气体应使用法,要得到干燥的氨气可选用作干燥剂
(3)如果用图2装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,打开止水夹,挤出胶头滴管中的水引发水上喷该实验的原理是
(4)如果用图3装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体,请说明引发喷泉的方法
(5)若至喷泉实验停止时,图2中剩有烧瓶容积1/5的气体;图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体;则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为(两种气体均在标准状况下收集);图2烧瓶中氨水的物质的量浓度(填“大于”、“小于”、“等于”)图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度
五、计算9分25.(9分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)据此计算
(1)加入铝粉的质量
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度张掖二中xx学年度第一学期期末考试试卷高一化学(优才、英才)题号二三四五总分得分第II卷非选择题(共60分)
二、填空题(共15分)21.
(1)
(2)
(3)
(4)
①②
三、推断题(共22分)22.(10分)
(1)CF
(2)
①③⑤23.(12分)
(1)XF都填化学式
(2)
(3)
(4)
(5)mol
四、实验题(14分)24.(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
五、计算9分25.(9分)张掖二中xx学年度第一学期期末考试试卷高一化学(优才、英才)答案
1、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分每小题只有一个正确选项)题号12345678910答案CACACBBBDC题号11121314151617181920答案DDBCDABABA
二、填空题(15分)21.
(1)2I+Cl====I+2Cl
(2)I+SO+2HO====2I+SO+4H
(3)
(4)
①7.3克
②D
三、推断题(22分)22.(10分)
(1)FeFeCl2
(2)
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-23.(12分)1NH4HCO3;NH322Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)氧化性和酸性
(4)NH4++HCO3-+2OH-2H2O+CO32-+NH3↑
(5)2a
四、实验题(14分)27.14分
(1)2NH4Cl+CaOH22NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)向上排空气;氢氧化钠固体或氧化钙或碱石灰
(3)氨气极易溶于水,致使烧瓶内气压迅速减小
(4)打开夹子,用手(或热毛巾)将烧瓶捂热,氯化氢受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氯化氢与水接触,即发生喷泉(答案合理即可)
(5)1/
22.4mol/L(或
0.045mol/L);等于
五、计算题(9分)25.三个化学反应方程式各1分,计算各3分3.24克5mol/L座次号。