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2019-2020年高一化学下学期5月月考试卷理(含解析)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx•吉林校级学业考试)通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( ) A.石油的年产量B.乙烯的年产量 C.合成纤维的年产量D.硫酸的年产量 2.(3分)(xx秋•安庆期末)常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) A.C2H5OHB.CH4C.C2H4OD.C3H8 3.(3分)(xx春•海林市校级期末)下列物质属于同分异构体的一组是( ) A.淀粉和纤维素B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与 C.1H和2HD.O2与O3 4.(3分)(xx春•汕头期末)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均减小 D.产生气泡的速度甲比乙快 5.(3分)(xx秋•雨花区校级期末)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),下列有关说法正确的是( ) A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时,N
2、H2和NH3的物质的量浓度比为132 C.达到化学平衡时,N
2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 6.(3分)(xx春•大理州校级期中)下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快是( ) A.V(H2)═
0.1mol/(L•min)B.V(N2)═
0.1mol/(L•min) C.V(NH3)═
0.15mol/(L•min)D.V(N2)═
0.002mol/(L•s) 7.(3分)(xx春•枣强县校级期末)以下烃中二氯代物只有两种的是( ) A.(CH3)2CHCH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)4 8.(3分)(xx春•深圳校级期末)X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间.它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO
4、H2YO
4、H3ZO4.则下列判断不正确的是( ) A.最高正价X>Y>ZB.酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4 C.稳定性H3Z<H2Y<HXD.非金属性X>Y>Z 9.(3分)(xx春•秦安县校级期末)下列关于同系物的说法中,错误的是( ) A.同系物具有相同的最简式 B.同系物都符合同一通式 C.同系物中,相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团 D.同系物的化学性质基本相似,物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化 10.(3分)(xx春•无锡期末)山梨酸(CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH)是一种常用的食品防腐剂.下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A.可与钠反应 B.可与氢氧化钠溶液反应 C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D.可生成高分子化合物 11.(3分)(xx春•通州区期末)下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯 12.(3分)(xx春•宜宾期末)下列化学用语表达正确的是( ) A.一氯乙烷的结构式CH3ClB.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C.四氯化碳的电子式D.苯的分子式 13.(3分)(xx春•凉州区校级期末)下列各组物质中,均能发生水解反应的是( ) A.蛋白质和氨基酸B.油脂和蛋白质 C.纤维素和葡萄糖D.淀粉和果糖 14.(3分)(xx春•西城区期末)汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2.下列关于此反应的说法中,正确的是( ) A.减小压强能增大反应速率 B.增大压强能减小反应速率 C.使用适当的催化剂能增大反应速率 D.升高温度对反应速率无影响 15.(3分)(xx春•潞西市校级期末)在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.生成C的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度相等 C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为132 16.(3分)(xx•长宁区一模)X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( ) A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
二、填空题(非选择题每空2分共52分)17.(12分)(xx春•开封期末)红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯.在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
(1)乙醇分子中官能团的名称是 .
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是 .
(3)试管a中发生反应的化学方程式为 ,反应类型是 .
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是 .
(5)可用 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来. 18.(12分)(xx春•东城区期末)A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
(1)B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族.
(2)画出D元素的原子结构示意图 .
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 (举一例、填化学式,下同)、离子是 .
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 .
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 . 19.(14分)(xx春•汾阳市期末)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.请回答下列问题.
(1)乙烯的电子式 ,结构简式 .
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填序号).A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是 (填序号).A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示.反应
②的化学方程式为 .工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为 ,反应类型是 . 20.(14分)(xx春•凉州区校级月考)某有机物A,由C、H、O三种元素组成,在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E.转变关系如图(已知R﹣CH═CH2+H2O)已知B是石油化工发展水平的标志
(1)写出D、E、F的名称和结构简式D E F
(2)写出实现下列转化的化学方程式,并注明反应类型A→B B→C A→D A+E→F . xx学年甘肃省武威五中高一(下)月考化学试卷(理科)(5月份)参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1.(3分)(xx•吉林校级学业考试)通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( ) A.石油的年产量B.乙烯的年产量 C.合成纤维的年产量D.硫酸的年产量考点乙烯的用途.专题有机物的化学性质及推断.分析依据乙烯的用途可知,乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等,是石油化工发展的标志.解答解乙烯工业的发展,带动了其他以石油为原料的石油化工的发展.因此一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志;故选B.点评本题考查了乙烯的用途,注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键,题目较简单. 2.(3分)(xx秋•安庆期末)常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) A.C2H5OHB.CH4C.C2H4OD.C3H8考点化学方程式的有关计算.专题烃及其衍生物的燃烧规律.分析根据物质的组成判断耗氧量,物质的量相同的烃CxHy的耗氧量取决于x+,物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+﹣,据此判断物质的量相同各物质的耗氧量.解答解A、C2H5OH,其x+﹣=2+﹣=3,即1molC2H5OH消耗3mol氧气;B、CH4,其x+=1+1=2,即1molCH4消耗2mol氧气;C、C2H4O,其x+﹣=2+1﹣=
2.5,即1molC2H4O消耗
2.5mol氧气;D、C3H8,其x+=3+2=5,即1molC3H8消耗5mol氧气;所以相同物质的量的各物质C3H8耗氧量最大.故选D.点评考查有机物耗氧量规律,难度较小,掌握有机物耗氧量规律,注意知识的归纳总结. 3.(3分)(xx春•海林市校级期末)下列物质属于同分异构体的一组是( ) A.淀粉和纤维素B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与 C.1H和2HD.O2与O3考点同分异构现象和同分异构体.专题同分异构体的类型及其判定.分析同分异构体指分子式相同结构不同的化合物,据此物质的组成与化学式判断.解答解A.淀粉和纤维丝的分子式为(C6H10O5)n,但n不同,则分子式不同,不是同分异构体,故A错误;B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故B正确;C.1H和2H是同一元素的不同核素,属于同位素,故C错误;D.O2和O3是同一元素的不同单质,属于同素异形体,故D错误.故选B.点评本题考查了同分异构体的定义,难度不大,注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别. 4.(3分)(xx春•汕头期末)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均减小 D.产生气泡的速度甲比乙快考点原电池和电解池的工作原理.专题电化学专题.分析甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,总反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以此进行分析.解答解A.甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误;B.乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误;C.甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,溶液的pH值都增大,故C错误;D.甲能形成原电池,乙不能构成原电池,所以产生气泡的速度甲比乙快,故D正确;故选D.点评本题考查了置换反应和原电池的有关知识,题目难度不大,注意把握原电池的组成条件的工作原理. 5.(3分)(xx秋•雨花区校级期末)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),下列有关说法正确的是( ) A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时,N
2、H2和NH3的物质的量浓度比为132 C.达到化学平衡时,N
2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零考点化学平衡建立的过程.专题化学平衡专题.分析该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,得到平衡时,正逆反应速率相等,但不为0,各物质的浓度不再发生改变,以此解答该题.解答解A.反应为可逆反应,N2不可能完全转化为NH3,故A错误;B.向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,由于转化率不能确定,则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系,但N
2、H2的物质的量浓度比为13,故B错误;C.达到化学平衡时,正逆反应速率相等,N
2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化,故C正确;D.达到化学平衡时,正逆反应速率相等,但不为零,故D错误.故选C.点评本题考查较为综合,涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断,题目难度不大,注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志. 6.(3分)(xx春•大理州校级期中)下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快是( ) A.V(H2)═
0.1mol/(L•min)B.V(N2)═
0.1mol/(L•min) C.V(NH3)═
0.15mol/(L•min)D.V(N2)═
0.002mol/(L•s)考点化学反应速率和化学计量数的关系.专题化学反应速率专题.分析由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,注意单位要相同.解答解发生反应N2+3H2=2NH3,化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快,A.=
0.033;B.=
0.1;C.=
0.075;D.V(N2)=
0.002mol/(L•s)=
0.12mol/(L•min),=
0.12,故D表示的反应速率最快,故选D.点评本题考查反应速率快慢的比较,利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答,也可转化为同种物质的反应速率来比较,题目难度不大. 7.(3分)(xx春•枣强县校级期末)以下烃中二氯代物只有两种的是( ) A.(CH3)2CHCH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.C(CH3)4考点同分异构现象和同分异构体.专题同系物和同分异构体.分析氯原子可以取代同一碳原子的氢原子,也可以取代不同碳原子上的H原子,结合选项书写判断.解答解A.(CH3)2CHCH3分子中只有2种H原子,一氯代物有2种,为(CH3)2CHCH2Cl,(CH3)3CCl,(CH3)2CHCH2Cl中含有3种H原子,再次一氯取代有3种产物,(CH3)3CCl中含有1种H原子,再次一氯取代有1种产物,其中(CH3)2CHCH2Cl中甲基取代与(CH3)3CCl的取代为同一物质,故2﹣甲基丙烷的二氯代物有3种,故A不符合;B.丙烷分子中2个氯原子取代CH3CH2CH3中同一碳原子上的H原子有2种,可以取代不同碳原子的H原子,分别取代1个甲基与1个亚甲基中H原子、分别取代2个甲基中H原子,共有有2种,故其二氯取代共有4种,故B不符合;C.2个氯原子取代CH3CH2CH2CH3中同一碳原子上的H原子有2种,可以取代不同碳原子的H原子,分别取代1个甲基与1个亚甲基中H原子、分别取代2个甲基中H原子、分别取代2个亚甲基中氢原子,共有有3种,故其二氯取代共有5种,故C不符合;D.C(CH3)4中甲基化学环境相同,2个氯原子取代同一甲基中的H原子,也可以取代不同甲基的H原子,故其二氯代物有2种,故D符合;故选D.点评本题考查同分异构体的书写,难度不大,注意体会利用递进法书写二元代物. 8.(3分)(xx春•深圳校级期末)X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间.它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO
4、H2YO
4、H3ZO4.则下列判断不正确的是( ) A.最高正价X>Y>ZB.酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4 C.稳定性H3Z<H2Y<HXD.非金属性X>Y>Z考点非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题元素周期律与元素周期表专题.分析X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间,应位于周期表同一周期,根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价,Y为+6价,Z为+6价,分别为Cl、S、P元素,根据周期表同一周期元素性质的递变规律解答该题.解答解X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11﹣17之间,应位于周期表同一周期,根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价,Y为+6价,Z为+6价,分别为Cl、S、P元素,则A.根据它们的最高价氧化物对应的水化物可知化合价分别为X为+7价,Y为+6价,Z为+6价,故A正确;B.非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,则含氧酸的酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4,故B错误;C.元素的非金属性X>Y>Z,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性H3Z<H2Y<HX,故C正确;D.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性X>Y>Z,故D正确.故选B.点评本题考查元素周期律的递变规律,题目难度中等,注意根据元素对应最高价氧化物的水化物推断元素的种类为解答该题的关键. 9.(3分)(xx春•秦安县校级期末)下列关于同系物的说法中,错误的是( ) A.同系物具有相同的最简式 B.同系物都符合同一通式 C.同系物中,相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团 D.同系物的化学性质基本相似,物理性质随着碳原子数的增加而呈规律性变化考点芳香烃、烃基和同系物.专题同系物和同分异构体.分析结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.互为同系物的物质具有以下特点结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同,研究对象为有机物.解答解A、同系物不一定具有相同的最简式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物,但它们的最简式分别为CH
4、CH
3、C3H8故A错误;B、同系物分子式通式相同,故B正确;C、结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物,故C正确;D、同系物结构相似,化学性质相似,并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化,故D正确.故选A.点评考查对同系物的概念理解,难度不大,注意同系物概念的内涵与外延.注意同系物首先结构必须相似,即所含元素种类相同、碳碳键的种类相同、官能团及官能团的个数相同;其次组成上相差一个或若干个CH2原子团,即碳原子个数不同.结构不相似,不可能为同系物,结构相似,碳原子个数相同,则互为同分异构体. 10.(3分)(xx春•无锡期末)山梨酸(CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH)是一种常用的食品防腐剂.下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A.可与钠反应 B.可与氢氧化钠溶液反应 C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D.可生成高分子化合物考点有机物分子中的官能团及其结构.专题有机物的化学性质及推断.分析山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基,属于烯酸,根据官能团判断其性质,所以应具备烯烃和羧酸的性质.解答解A、山梨酸含有羧基,所以可与钠发生反应生成氢气,故A正确;B、山梨酸含有羧基,属于酸,所以能和碱发生中和反应,故B正确;C、山梨酸含有碳碳双键,所以可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应不是取代反应,故C错误;D、山梨酸含有碳碳双键,所以能发生加聚反应生成高分子化合物,故D正确;故选C.点评本题考查有机物的官能团和性质,题目难度不大,注意常见有机物官能团的性质,结构决定性质. 11.(3分)(xx春•通州区期末)下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯考点苯的性质;取代反应与加成反应.专题有机物的化学性质及推断.分析A、乙烷能发生取代反应,属于饱和烃,不能被高锰酸钾氧化;B、甲烷能发生取代反应,属于饱和烃,不能被高锰酸钾氧化;C、苯的化学性质特点是易取代难加成,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳.解答解A、乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾氧化,故A错误;B、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾氧化,故B错误;C、苯的化学性质特点是易取代难加成,可以和溴发生取代反应生成溴苯,可以和氢气发生加成反应生成环己烷,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;D、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳,能使高锰酸钾褪色,故D错误.故选C.点评本题考查学生有机物的化学性质和有机反应类型,属于基本知识的考查,难度不大. 12.(3分)(xx春•宜宾期末)下列化学用语表达正确的是( ) A.一氯乙烷的结构式CH3ClB.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 C.四氯化碳的电子式D.苯的分子式考点电子式、化学式或化学符号及名称的综合;结构简式.专题化学用语专题.分析根据结构式、结构简式、电子式、分子式的书写规则判断.解答解A、CH3Cl是一氯甲烷的结构简式,故A错误;B、CH3(CH2)2CH3是丁烷的结构简式,故B正确;C、没有写氯原子的孤电子对,故C错误;D、苯的分子式为C6H6,故D错误;故选B.点评本题考查的是结构式、结构简式、电子式、分子式的书写,侧重考查学生的辨别能力. 13.(3分)(xx春•凉州区校级期末)下列各组物质中,均能发生水解反应的是( ) A.蛋白质和氨基酸B.油脂和蛋白质 C.纤维素和葡萄糖D.淀粉和果糖考点氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;油脂的性质、组成与结构;葡萄糖的性质和用途;淀粉的性质和用途;纤维素的性质和用途.专题糖类与蛋白质专题.分析根据多糖、油脂、蛋白质能发生水解.解答解多糖(淀粉、纤维素)、油脂、蛋白质都能发生水解,氨基酸、葡萄糖、果糖不能水解,故选B.点评本题主要考查了能水解的物质,需要注意的是氨基酸和单糖不能发生水解. 14.(3分)(xx春•西城区期末)汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2.下列关于此反应的说法中,正确的是( ) A.减小压强能增大反应速率 B.增大压强能减小反应速率 C.使用适当的催化剂能增大反应速率 D.升高温度对反应速率无影响考点化学反应速率的影响因素.专题化学反应速率专题.分析AB、有气体参加的反应,压强增大反应速率加快,降低压强反应速率减慢;C、使用催化剂,改变反应途径,加快反应速率;D、升高温度反应速率加快,降低温度反应速率减慢.解答解A、气体参加的反应,降低压强反应速率减慢,故A错误;B、有气体参加的反应,压强增大反应速率加快,故B错误;C、使用催化剂,改变反应途径,加快反应速率,故C正确;D、升高温度反应加快,降低温度反应速率减慢,故D错误;故选C.点评本题考查影响化学反应速率的因素,难度不大,注意基础知识的积累理解. 15.(3分)(xx春•潞西市校级期末)在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.生成C的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度相等 C.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB D.A、B、C的分子数之比为132考点化学平衡状态的判断.专题化学平衡专题.分析在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),若达到了平衡状态,各组分的浓度不变,正逆反应速率相等,据此进行判断.解答解A、生成C的速率与C分解的速率相等,表明正逆反应速率相等,各组分的浓度不变,达到了平衡状态,故A正确;B、各组分的浓度相等,不能证明各组分的浓度不变,无法判断是否达到了平衡状态,故B错误;C、表示的都是逆反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,无法判断是否达到平衡状态,故C错误;D、各组分的分子数之比,无法判断各组分的浓度是否变化,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;故选A.点评本题考查了化学平衡状态的判断,根据达到平衡着状态,各组分的浓度不变,正逆反应速率相等进行判断,本题难度不大. 16.(3分)(xx•长宁区一模)X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( ) A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物考点位置结构性质的相互关系应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,则Y为第ⅥA族元素,则X可能为H、Li、Na等元素,Y可能为O、S等元素,以此进行解答题中各问.解答解X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,则Y为第ⅥA族元素,则X可能为H、Li、Na等元素,Y可能为O、S等元素A、当X为H、Li等元素,Y为S元素时,X的原子半径小于Y的原子半径,故A错误;B、X为Na时,其对应离子为Na+,离子有10个电子,Y为O元素时,其对应的离子为O2﹣,离子有10个电子,二者具有相同的电子层结构,故B错误;C、两元素形成的化合物中,原子个数为11的有H2O2或Na2O2,故C错误;D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O,可能是离子化合物,也可能是共价化合物,故D正确.故选D.点评本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用,题目难度不大,注意元素周期表中各主族元素的主要性质的相似性和递变性的应用.
二、填空题(非选择题每空2分共52分)17.(12分)(xx春•开封期末)红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯.在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
(1)乙醇分子中官能团的名称是 羟基 .
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是 防止暴沸 .
(3)试管a中发生反应的化学方程式为 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ,反应类型是 酯化反应 .
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是 饱和碳酸钠溶液 .
(5)可用 分液 的方法把制得的乙酸乙酯分离出来.考点乙酸乙酯的制取.专题有机物的化学性质及推断.分析
(1)醇的官能团为羟基.
(2)液体加热要加碎瓷片,防止暴沸.
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,属于酯化反应.
(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层.
(5)分离互不相溶的液体通常用分液的方法.解答解
(1)醇的官能团是羟基,乙醇中含有羟基.故答案为羟基.
(2)液体加热要加碎瓷片,防止暴沸.故答案为防止暴沸.
(3)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,同时该反应可逆,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O.故答案为CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反应.
(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层.故答案为饱和碳酸钠溶液.
(5)因B中的液体混合物分层不互溶,可用分液方法分离.故答案为分液.点评本题考查乙酸乙酯的制备,注意实验的基本操作、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理. 18.(12分)(xx春•东城区期末)A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
(1)B元素在元素周期表中的位置是第 三 周期 IA 族.
(2)画出D元素的原子结构示意图 .
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 H2O (举一例、填化学式,下同)、离子是 OH﹣ .
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是 共价键 .
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O .考点元素周期律和元素周期表的综合应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析
(1)根据元素的离子结构来确定元素,进而确定所在的位置;
(2)根据元素的离子结构来确定元素并画原子结构示意图;
(3)根据10电子微粒知识来回答;
(4)非金属原子间形成的化学键大多是共价键;
(5)氯气能和强碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水.解答解
(1)B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构,所以B是金属Na,在第三周期第ⅠA族,故答案为三;ⅠA;
(2)C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构,所以C是F,D在F的下一周期,可与Na形成BD型离子化合物,即为氯化钠,D为Cl,原子结构示意图为,故答案为;
(3)E和F为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸,所以E是N,E的氢化物是氨气,10电子结构,所含电子总数相等的分子有H2O、CH
4、HF等,离子有Na+、O2﹣、OH﹣、Mg2+、Al3+等,故答案为H2O(CH
4、HF);OH﹣(Mg2+、Al3+、Na+、O2﹣);
(4)A是相对原子质量最小的元素即为H,H和F形成的是含有共价键的共价化合物,故答案为共价键;
(5)氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O,故答案为Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O.点评本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 19.(14分)(xx春•汾阳市期末)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.请回答下列问题.
(1)乙烯的电子式 ,结构简式 H2C=CH2 .
(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是 BD (填序号).A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是 ACD (填序号).A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示.反应
②的化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O .工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为 ,反应类型是 加聚反应 .考点乙烯的化学性质;有机物的推断.专题有机物的化学性质及推断.分析
(1)乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃,根据电子式可以书写结构简式;
(2)乙烯中含有碳碳双键,可以发生加成反应,可以被强氧化剂氧化,而甲烷不能;
(3)乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上,双键变为单键;
(4)乙烯可以和水加成生成乙醇,乙醇可以被氧化为乙醛,乙醛易被氧化为乙酸;乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯.解答解
(1)乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合,电子式为,根据电子式可以书写结构简式为H2C=CH2,故答案为H2C=CH2;
(2)乙烯中含有碳碳双键,可以发生加成反应,使溴水褪色,可以被强氧化剂高锰酸钾氧化,从而使高锰酸钾褪色,而甲烷不能,故答案为BD;
(3)乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷,和水加成生成乙醇,和氢气加成生成乙烷,故答案为ACD;
(4)乙烯可以和水加成生成乙醇,所以A是乙醇,乙醇可以被氧化为B乙醛,乙醛易被氧化为C乙酸,乙醇的催化氧化反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯,反应为,属于加聚反应,故答案为;加聚反应.点评本题主要考查学生乙烯的化学性质,可以根据教材知识来回答,难度不大. 20.(14分)(xx春•凉州区校级月考)某有机物A,由C、H、O三种元素组成,在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E.转变关系如图(已知R﹣CH═CH2+H2O)已知B是石油化工发展水平的标志
(1)写出D、E、F的名称和结构简式D 乙醛,CH3CHO E 乙酸,CH3COOH F 乙酸乙酯,CH3COOC2H5
(2)写出实现下列转化的化学方程式,并注明反应类型A→B CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,消去反应 B→C CH2=CH2+HBrCH3CH2Br,加成反应 A→D 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,氧化反应 A+E→F CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,酯化反应 .考点有机物的推断.专题有机物的化学性质及推断.分析B是石油化工发展水平的标志,应为CH2=CH2,根据反应条件可知A为CH3CH2OH,CH2=CH2和HBr发生加成反应生成C为CH3CH2Br,CH3CH2OH氧化生成D为CH3CHO,进而被氧化生成E为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOC2H5,结合有机物的结构和性质可写出相关反应的方程式.解答解B是石油化工发展水平的标志,应为CH2=CH2,根据反应条件可知A为CH3CH2OH,CH2=CH2和HBr发生加成反应生成C为CH3CH2Br,CH3CH2OH氧化生成D为CH3CHO,进而被氧化生成E为CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOC2H5,
(1)由以上分析可知D为乙醛,结构简式为CH3CHO,E为乙酸,结构简式为CH3COOH,F为乙酸乙酯,结构简式为CH3COOC2H5,故答案为乙醛,CH3CHO;乙酸,CH3COOC2H5;乙酸乙酯,CH3COOC2H5;
(2)A→B的反应为CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应,反应的方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,B→C的反应为CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,反应的方程式为CH2=CH2+HBrCH3CH2Br,A→D的反应为CH3CH2OH氧化生成CH3CHO,反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,A+E→F的反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOC2H5,方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,消去反应;CH2=CH2+HBrCH3CH2Br,加成反应;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,氧化反应;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,酯化反应;点评本题考查有机物的推断,题目难度不大,本题注意以乙烯为解答该题的突破口,结构反应条件推断出其它物质,在学习有机物知识时注意总结常见有机物官能团的性质和反应条件,往往作为推断题的突破口. 。