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2019-2020年高一化学下学期学期第二次月考试题题号一二三四五六总分得分A.食盐和蔗糖熔化B.金刚石和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化4.现有如下各说法
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关上述各种说法正确的是A.
①②⑤B.
①②④⑤C.
①②③④⑤D.
①③④⑤5.下列变化中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是A.NaCl溶于水B.HCl溶于水C.干冰气化D.KClO3受热分解6.下列属于吸热反应的是A.液态水气化B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.BaOH2·8H2O和NH4Cls混合7.如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化则下列有关说法中不正确的是A.1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B.2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C.此反应的热化学方程式为H2g+Cl2g2HClgΔH=+183kJ·mol-1D.此反应的热化学方程式为1/2H2g+1/2Cl2gHClgΔH=-91.5kJ·mol-18.下列电子式正确的是9.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量10.下面的能源中属于二次能源的是A.电能、蒸汽B.电能、风能C.蒸汽、风能D.煤、石油11.下列措施能减慢化学反应速率的是A.用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时,向溶液中滴加少量CuSO4溶液B.日常生活中,将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气12.下列不属于可逆反应的是A.Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2OB.2SO2+O22SO3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O413.已知299K时,合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于
92.0kJB.一定等于
92.0kJC.一定小于
92.0kJD.不能确定14.在可逆反应2A+3B2C,改变下列条件一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.减小生成物的量15.反应N2O4g2NO2g ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T
1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是 A.a、c两点的反应速率acB.a、c两点气体的颜色a深、c浅C.由状态b到状态a,可以用加热的方法D.a、c两点气体的平均相对分子质量ac16.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应As+2BgCg+Dg,当下列物理量不发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体总物质的量
④B物质的量浓度A.
①④B.只有
②③C.
②③④D.只有
④第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题17.(16分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气后进行有关性质实验试根据下列有关装置回答有关问题
(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接__接__接__接__接__接G
(2)E装置的作用是__________,D中的现象为____,B中的现象为_________
(3)写出相关反应的离子方程式A中___________,G中______________
(4)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为11的混合液,反应的化学方程式是______________________________________
(5)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”主要成分是NaClO发生氯气中毒的事件试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)_______________________________________18.(12分)已知某原电池的总反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+则:
(1)该原电池的负极材料为_______________,该电极上所发生的反应是___________________;
(2)该原电池的正极材料可为______________,该电极上所发生的反应是___________________
(3)若负极质量减少
1.28克,那么电路中转移的电子数为___________________19.(12分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg,经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,cA∶cB=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol/L·min求
(1)此时A的浓度cA=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量nA=nB=________mol;
(2)B的平均反应速率vB=________mol/L·min;
(3)x的值为________20.12分t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g,2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余
0.8mol,请填写下列空白1从反应开始到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为________;平衡时SO2转化率为________2下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是填标号,下同________A.容器内压强不再发生变化B.SO2的体积分数不再发生变化C.容器内气体原子总数不再发生变化D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO23t2℃时,若将物质的量之比nSO2∶nO2=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%SO2的转化率为________参考答案
一、选择题(每题3分,共48分)1.C2.B3.C4.A5.D6.D7.C8.D9.D10.A11.B12.A13.C14.B15.C16.A
二、非选择题(共52分)17.16分1EFCDB2除去氯气中的氯化氢气体湿润的有色布条褪色,无色溶液变黄色(或棕色)溶液3MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O44Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O5Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O18.(12分)
(1)CuCu-2e-=Cu2+;
(2)C2Fe3++2e-=2Fe2+;
(3)
0.04N19.(12分)
(1)0.75 3
(2)0.05
(3)220.(12分)
10.1mol·L-1·min-1 20%2ABE380%。