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2019-2020年高一化学下学期期中试卷a理(含解析)
一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分.每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、选错均不给分)1.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收,以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道路上.天然气的主要成分是( ) A.H2B.O2C.COD.CH4 2.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)元素周期律最早是由下列哪位科学家提出( ) A.道尔顿B.玻尔C.门捷列夫D.阿伏伽德罗 3.(2分)(2011•浙江学业考试)“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是xx年上海世博会的亮点之一.其中“低排放”主要指减少排放( ) A.N2B.O2C.CO2D.SO2 4.(2分)(xx•浙江学业考试)下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤矿B.石油C.天然气D.水煤气 5.(2分)(xx•湖南校级学业考试)近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田,下列说法正确的是( ) A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物 6.(2分)(xx春•德清县校级期中)某烷烃分子中有124个氢原子,则该烃所含的碳原子数目为( ) A.60B.61C.62D.63 7.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列物质中,互为同分异构体的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH3
②(CH3)2CHCH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
④CH3CH2CH(CH3)CH3
⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3. A.
①④⑤B.
③⑤C.
②④⑤D.
③④ 8.(2分)(xx春•德清县校级期中)若甲烷与氯气以物质的量之比为11混合,在光照下得到的有机产物是
①CH3Cl
②CH2Cl2
③CHCl3
④CCl4
⑤HCl( ) A.只有
①B.
①②③④⑤的混合物 C.
①②③的混合物D.
①②③④的混合物 9.(2分)(xx•浙江校级模拟)下列化学用语错误的是( ) A.氯化氢分子的电子式H+[Cl]﹣ B.乙烯的结构简式CH2=CH2 C.苯的分子式C6H6 D.氯的原子结构示意图 10.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.甲苯B.乙烷C.丙烯D.乙炔 11.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列对同系物的叙述中错误的是( ) A.同系物的化学性质相似 B.同系物必为同一类物质 C.同系物的组成元素不一定相同 D.同系物的相对分子质量相差为14的整数倍 12.(2分)(xx•广东模拟)某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 13.(2分)(xx春•桃城区校级期末)人类未来最理想的燃料是( ) A.煤B.石油液化气C.氢气D.水煤气 14.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)苯分子中的碳碳键不是单双键交替的,作出这种判断的证据是( ) A.苯的一元取代物无同分异构体 B.苯不易跟溴、氯发生加成反应 C.苯的邻位二元取代物无同分异构体 D.苯不易发生取代反应,且不使酸性KMnO4溶液褪色 15.(2分)(xx秋•连云港期末)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl 16.(2分)(2011•河南校级学业考试)与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是( ) A.相对原子质量B.核内中子数 C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数 17.(2分)(xx•山东校级学业考试)上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法.其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质 18.(2分)(xx•天心区校级模拟)既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( ) A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中 C.一定条件下通入H2D.点燃 19.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)在10~18号元素中,能用如图表示的微粒有几种( ) A.1B.2C.3D.4 20.(2分)(xx•浙江校级学业考试)下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径Na<Mg<Al<F B.热稳定性HCl>H2S>PH3>AsH3 C.酸性H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4 D.碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 21.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列甲烷的氯代物中,常温下是气体的是( ) A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl4 22.(2分)(xx•浙江学业考试)xx年8月以来,公安部在全国范围内严厉整治“酒后驾驶行为”.交警执法时,主要测量驾驶员体内的( ) A.醋酸B.酒精C.葡萄糖D.蛋白质 23.(2分)(xx•浙江学业考试)元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确的是( ) A.该元素的原子序数为6 B.该元素所有原子的质子数均为6 C.该元素所有原子的中子数均为6 D.该元素的相对原子质量为
12.01 24.(2分)(xx•吉林校级学业考试)下列化合物中,只存在离子键的是( ) A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl 25.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)某煤气的主要成分是CO、H2,把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时,灶具应作相应的调整,正确的方法是( ) A.空气和天然气的进入量都减少 B.增大空气的进入量或减小天然气的进入量 C.空气和天然气的进入量都增大 D.减小空气的进入量或增大天然气的进入量
二、填空题(本题每空2分,共46分)26.(4分)(xx春•桐乡市校级期中)
(1)写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式 ;
(2)写出甲烷与氯气发生取代反应的第一个化学方程式 . 27.(6分)(xx春•桐乡市校级期中)下面列出了几组物质,请用物质的组号填写同位素 ;同系物 ;同分异构体 .
①和
②和
③CH4和CH3CH2CH3;
④金刚石和石墨
⑤16O、17O、18O;
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑦臭氧(O3)和氧气(O2). 28.(6分)(xx春•桐乡市校级期中)A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,B元素原子核外电子排布共三层,B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,C元素与B元素位于同一主族的第二周期,且可形成BC2型化合物.
(1)写出A、C的元素符号A ,C .
(2)写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式 . 29.(24分)(xx春•桐乡市校级期中)下表是元素周期表的一部分,针对表中元素,填写下列空白.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl
(1)写出Al3+结构示意图 ;
(2)F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是 (填氢化物名称);
(3)表中氧化性最强的单质的化学式为 ;
(4)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是 (填化学式);
(5)氧和钠两种元素中,离子半径较小的是 (填离子符号);
(6)氧,硫,磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 > > (填化学式);
(7)碳与氧形成的化合物中,固态时俗称干冰的结构式 ,该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物;
(8)画出氯元素的原子结构示意图 ;
(9)氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为 . 30.(6分)(xx春•桐乡市校级期中)石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照右图进行
(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 (填写序号).
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烃跟烯烃的混合物.
(2)将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中,现象是 .
(3)碎瓷片的作用是 (填序号).
①防止暴沸
②有催化功能
③积蓄热量
④作反应物.
三、计算题(本题4分)31.(4分)(xx•浙江学业考试)已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收).实验前实验后甲的质量/g
101.
1103.8乙的质量/g
82.
086.4根据实验数据填空
(1)该燃料完全燃烧生成水的质量为 g,生成CO2的质量为 g.
(2)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 .
(3)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为 ,结构简式为 . xx学年浙江省嘉兴市桐乡市茅盾中学高一(下)期中化学试卷A(理科)参考答案与试题解析
一、选择题(本题有25小题,每小题2分,共50分.每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、选错均不给分)1.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收,以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道路上.天然气的主要成分是( ) A.H2B.O2C.COD.CH4考点化石燃料与基本化工原料.专题有机化合物的获得与应用.分析天然气的主要成分是甲烷,据此解题.解答解天然气的主要成分是甲烷.故选D.点评本题考查天然气的成分,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握. 2.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)元素周期律最早是由下列哪位科学家提出( ) A.道尔顿B.玻尔C.门捷列夫D.阿伏伽德罗考点化学史.专题化学应用.分析1869年,门捷列夫发现了元素周期律,并编制出了元素周期表,据此解题.解答解A.道尔顿提出原子的概念,并创立了原子学说,故A错误;B.居里夫人发现镭,故B错误;C.门捷列夫发现了元素周期律,并编制出了元素周期表,故C正确;D.阿伏加德罗首先提出了分子的概念,创立了分子学说,故D错误.故选C.点评本题考查化学史,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握. 3.(2分)(2011•浙江学业考试)“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是xx年上海世博会的亮点之一.其中“低排放”主要指减少排放( ) A.N2B.O2C.CO2D.SO2考点常见的生活环境的污染及治理.专题化学应用.分析低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”.解答解“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,其中“低排放”主要指减少排放CO2;故选C;点评本题考查低碳经济,难度不大,注意低碳经济主要是减少二氧化碳的排放. 4.(2分)(xx•浙江学业考试)下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤矿B.石油C.天然气D.水煤气考点化石燃料与基本化工原料.专题有机化合物的获得与应用.分析天然气、煤、石油属于化石燃料.在我国能源领域占有重要的地位.解答解化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的,可作燃料和化工原料的沉积矿产.包括煤、油页岩、石油、天然气等.解A.煤属于化石燃料,故A错误;B.石油属于化石燃料,故B错误;C.天然气属于化石燃料,故C错误;D.水煤气是利用高温下的水蒸气与炙热的煤反应得到的氢气和一氧化碳的混合气体,所以水煤气不属于化石燃料,故D正确.故选D.点评本题考查了化石燃料,难度不大,平时注意知识的积累. 5.(2分)(xx•湖南校级学业考试)近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田,下列说法正确的是( ) A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素 C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物考点石油的分馏产品和用途;石油的裂化和裂解.专题有机化合物的获得与应用.分析A.天然气、煤、石油属于化石燃料,在我国能源领域占有重要的地位,是不可再生能源;B.石油主要含有碳、氢两种元素,还含有硫氮等元素;C.化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化;D.由多种物质组成的物质,如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物.解答解A.石油属于不可再生矿物能源,故A错误;B.石油主要含有碳、氢两种元素,故B正确;C.裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程,有新物质生成,是化学变化,故C错误;D.石油分馏的产物有石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质,各馏分均是混合物,故D错误.故选B.点评本题考查石油的成分,裂化和裂解,难度不大,平时注意知识的积累. 6.(2分)(xx春•德清县校级期中)某烷烃分子中有124个氢原子,则该烃所含的碳原子数目为( ) A.60B.61C.62D.63考点烷烃及其命名.专题有机物分子组成通式的应用规律.分析依据烷烃分子通式CnH(2n+2)计算.解答解直链烷烃属于饱和烃,分子通式为CnH(2n+2),某烷烃分子中有124个氢原子,2n+2=124,n=61,则该烃所含的碳原子数目61;故选B.点评本题考查了直链烷烃的通式,题目简单,套用通式直接求解. 7.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列物质中,互为同分异构体的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH3
②(CH3)2CHCH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
④CH3CH2CH(CH3)CH3
⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3. A.
①④⑤B.
③⑤C.
②④⑤D.
③④考点同分异构现象和同分异构体.专题同系物和同分异构体.分析同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物,以此来解答.解答解在给定的有机物中,
①CH3CH2CH2CH2CH3和
④CH3CH2CH(CH3)CH3的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体;
②(CH3)2CHCH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的分子式相同,但是
②③结构也相同,是一种物质,所以
②⑤互为同分异构体,
③⑤也互为同分异构体.故选B.点评本题考查了同分异构体的判断,难度不大,注意根据定义判断即可. 8.(2分)(xx春•德清县校级期中)若甲烷与氯气以物质的量之比为11混合,在光照下得到的有机产物是
①CH3Cl
②CH2Cl2
③CHCl3
④CCl4
⑤HCl( ) A.只有
①B.
①②③④⑤的混合物 C.
①②③的混合物D.
①②③④的混合物考点甲烷的化学性质.专题有机反应.分析甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,甲烷的取代反应为逐步取代,但是多步取代反应是同时进行的,据此进行判断.解答解甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应,但是多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应,所有得到的产物与甲烷与氯气的物质的量之比无关,故
①CH3Cl
②CH2Cl2
③CHCl3
④CCl4,都存在,故选D.点评本题考查了甲烷的取代反应,题目难度不大,注意取代反应的特点逐步取代,多步同时发生,各步反应都是可逆反应. 9.(2分)(xx•浙江校级模拟)下列化学用语错误的是( ) A.氯化氢分子的电子式H+[Cl]﹣ B.乙烯的结构简式CH2=CH2 C.苯的分子式C6H6 D.氯的原子结构示意图考点电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题化学用语专题.分析A.HCl为共价化合物;B.结构简式中不能省略官能团;C.苯中含6个C、6个H;D.Cl的质子数为17,原子核外电子数为17.解答解A.HCl为共价化合物,其电子式为,故A错误;B.结构简式中不能省略官能团,则乙烯的结构简式为CH2=CH2,故B正确;C.苯中含6个C、6个H,则苯的分子式为C6H6,故C正确;D.Cl的质子数为17,原子核外电子数为17,氯的原子结构示意图,故D正确;故选A.点评本题考查化学用语,涉及电子式、结构简式、分子式、原子结构示意图等,注重基础知识的考查,注意规范使用化学用语,题目难度不大. 10.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列化合物中不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.甲苯B.乙烷C.丙烯D.乙炔考点烯烃;烷烃及其命名;乙炔炔烃;苯的同系物.专题有机物的化学性质及推断.分析酸性高锰酸钾具有强氧化性,酸性高锰酸钾能氧化的有机物有含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基的有机物等.解答解A.甲苯中,连接苯环的碳原子上有H原子,所以甲苯能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸,则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故A不选;B.乙烷性质较稳定,和酸性高锰酸钾溶液不反应,故B选;C.丙烯含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C不选;D.乙炔含有碳碳三键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D不选;故选B.点评本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构,注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物,使其生成苯甲酸. 11.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列对同系物的叙述中错误的是( ) A.同系物的化学性质相似 B.同系物必为同一类物质 C.同系物的组成元素不一定相同 D.同系物的相对分子质量相差为14的整数倍考点芳香烃、烃基和同系物.专题同系物和同分异构体.分析结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.互为同系物的物质具有以下特点结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同,研究对象为有机物.解答解A、同系物结构相似,化学性质相似,故A正确;B、结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物,必为同一类物质,故B正确;C、同系物的分子式通式相同,组成元素一定相同,故C错误;D、结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物.则相对分子质量相差为14的整数倍,故D正确.故选C.点评本题主要考查对同系物的概念理解,难度不大,注意同系物概念的内涵与外延,难度中等. 12.(2分)(xx•广东模拟)某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确考点化学键.专题化学键与晶体结构.分析根据原子最外层只有一个电子,则该元素可能为碱金属,也可能为氢元素,然后结合形成的化合物,确定化学键类型.解答解原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl).故选C.点评本题考查了化学键及对元素周期表中的掌握程度,一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键,非金属间易形成共价键,离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键. 13.(2分)(xx春•桃城区校级期末)人类未来最理想的燃料是( ) A.煤B.石油液化气C.氢气D.水煤气考点清洁能源.专题化学反应中的能量变化.分析氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水,不会造成污染.A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物;B、石油液化气燃烧的产物有大量的空气污染物;C、氢气燃烧的产物只有水;D、水煤气燃烧会释放出二氧化碳,引起温室效应.解答解A、煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等空气污染物,会造成环境污染,故A错误;B、石油液化气燃烧会生成许多空气污染物,会污染环境,故B错误;C、氢气燃烧生成水,对环境没有污染,所以而且原料是水来源广泛,是最理想的燃料,故C正确;D、水煤气制取时消耗大量能量,燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应,故D错误;故选C.点评本题考查常见的能源.氢气燃烧生成水,对环境没有污染,是清洁能源. 14.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)苯分子中的碳碳键不是单双键交替的,作出这种判断的证据是( ) A.苯的一元取代物无同分异构体 B.苯不易跟溴、氯发生加成反应 C.苯的邻位二元取代物无同分异构体 D.苯不易发生取代反应,且不使酸性KMnO4溶液褪色考点苯的结构;苯的性质.专题有机反应.分析苯分子中的碳碳键为一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键,分子中不存在碳碳双键,可以通过与溴水能够发生加成反应、苯的邻位二元取代物是否有同分异构体判断苯的结构.解答解A、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键,苯的一元代物都无同分异构体,所以不能说明苯不是单双键交替结构,故A错误;B、苯不易与溴、氯发生加成反应,证明苯分子中不存在碳碳双键,能说明苯不是单双键交替结构,故B正确;C、如果苯的结构中存在单双键交替结构,苯的邻二元代物应该有同分异构体,但实际上无同分异构体,所以能说明苯不是单双键交替结构,故C正确;D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液说明苯分子中不含碳碳双键,但是苯容易发生取代反应,如苯与液溴在溴化铁为催化剂时能够反应生成溴苯,该说法错误,故D错误;故选BC.点评本题考查苯的结构与性质,题目难度不大,注意掌握苯的结构与性质,要求学生能运用所学知识分析和解决一些简单的化学问题. 15.(2分)(xx秋•连云港期末)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( ) A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl考点化学键.专题化学键与晶体结构.分析大多非金属元素之间形成的键是共价键,活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键.解答解A、钠离子和氢氧根之间是离子键,氢氧根内部存在共价键,故A正确;B、氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键,故B错误;C、水分子中只有共价键,故C错误;D、所有的铵盐中既有离子键又有共价键,故D正确.故选AD.点评本题是对化学键和分子键作用力知识的考查,难度不大,可以根据所学知识来回答. 16.(2分)(2011•河南校级学业考试)与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是( ) A.相对原子质量B.核内中子数 C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数考点位置结构性质的相互关系应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析根据核外电子层数=周期数,最外层电子数=主族数来分析.解答解元素核外电子层数等于周期表的周期数,元素的最外层电子数等于主族元素的序数,原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置.故选D.点评本题考查原子结构与元素周期表的关系,题目难度不大,注意相关基础知识的积累. 17.(2分)(xx•山东校级学业考试)上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法.其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质考点三废处理与环境保护.专题热点问题.分析垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类.人类每日会产生大量的垃圾,大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置,会造成环境污染.塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物.解答解塑料袋、废纸、旧橡胶制品,其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂,是合成高分子化合物;废纸主要是天然纤维;旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶,天然橡胶主要来源于三叶橡胶树,合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得.所以塑料、橡胶、纤维均是有机物.故选B.点评本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分,题目难度不大. 18.(2分)(xx•天心区校级模拟)既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是( ) A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中 C.一定条件下通入H2D.点燃考点有机物的鉴别;甲烷的化学性质;乙烯的化学性质.专题有机物的化学性质及推断.分析甲烷性质稳定,乙烯含有C=C双键,能发生加成反应和氧化反应,可用溴水除杂,注意除杂时不能引入新的杂质.解答解A.乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体,可鉴别乙烯,但不能用来除杂,因混入新的杂质二氧化碳,故A错误;B.乙烯含有C=C双键,能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体,甲烷不与溴水反应,所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯,故B正确;C.在催化剂存在的条件下与H2反应,会混有氢气和乙烷,不能达到除杂的目的,故C错误;D.甲烷和乙烯都能燃烧,不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯,故D错误.故选B.点评本题考查有机物的鉴别和除杂,题目难度不大,注意乙烯和甲烷性质的区别,学习中注意相关基础知识的积累. 19.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)在10~18号元素中,能用如图表示的微粒有几种( ) A.1B.2C.3D.4考点原子结构示意图.专题化学用语专题.分析找出10~18号元素中,K、L层分别填
2、8个电子的常见阳离子和原子即可.解答解在10~18号元素中,能用表示核外电子排布的常见阳离子应该是+
1、+
2、+3价,即11号、12号、13号元素,Ne原子的核外电子数为10,因此共四种微粒,故选D.点评本题考查原子结构示意图,该题较基础,熟知10个电子的微粒是解题的关键. 20.(2分)(xx•浙江校级学业考试)下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径Na<Mg<Al<F B.热稳定性HCl>H2S>PH3>AsH3 C.酸性H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4 D.碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3考点元素周期律的作用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小;B.非金属性越强,则气态氢化物越稳定;C.非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D.金属性越强,则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强.解答解A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Na>Mg>Al>F,故A错误;B.非金属性Cl>S>P>As,则气态氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3>AsH3,故B正确;C.非金属性S>P>C>Si,对应最高价氧化物的水化物的酸性H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4,故C正确;D.金属性K>Na>Mg>Al,则对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确;故选A.点评本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键,难度不大,注意规律性知识的总结. 21.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列甲烷的氯代物中,常温下是气体的是( ) A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl4考点卤代烃简介.专题有机化学基础.分析根据甲烷的氯代物中,只有CH3Cl是气体,而CH2Cl
2、CHCl
3、CCl4都是液体来解答;解答解甲烷的氯代物中,只有CH3Cl是气体,而CH2Cl
2、CHCl
3、CCl4都是液体,所以常温下是气体的是CH3Cl;故选A.点评本题主要考查了甲烷的氯代物的物理性质,难度不大,注意对应知识的记忆. 22.(2分)(xx•浙江学业考试)xx年8月以来,公安部在全国范围内严厉整治“酒后驾驶行为”.交警执法时,主要测量驾驶员体内的( ) A.醋酸B.酒精C.葡萄糖D.蛋白质考点乙醇的化学性质.专题有机反应.分析根据交警执法时,常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车,因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬.解答解交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车,驾驶员体内的乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬,故选B.点评本题主要考查了乙醇的检验,难度不大,注意基础知识的积累. 23.(2分)(xx•浙江学业考试)元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确的是( ) A.该元素的原子序数为6 B.该元素所有原子的质子数均为6 C.该元素所有原子的中子数均为6 D.该元素的相对原子质量为
12.01考点质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题原子组成与结构专题.分析根据元素周期表中的如图的信息有原子序数=核外电子数=质子数,相对原子质量,元素符号及元素名称,进行解答.解答解A.根据该图的信息知,该元素的原子序数是6,故A正确;B.同一元素具有相同的质子数,所以该元素所有原子的质子数均为6,故B正确;C.碳元素有多种同位素,同位素的质子数相同中子数不同,故C错误;D.根据该图信息知,该元素的相对原子质量为
12.01,故D正确;故选C.点评本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况,明确各个字母、数字的含义是解本题关键,难度不大. 24.(2分)(xx•吉林校级学业考试)下列化合物中,只存在离子键的是( ) A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl考点离子键的形成.专题化学键与晶体结构.分析金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键,一般盐、碱金属氧化物中含有离子键,非金属元素间一般形成共价键.解答解A、NaOH是离子化合物,既含有离子键,又含有共价键,故A错误;B、CO2为非金属元素形成的化学键,只含有共价键,故B错误;C、NaCl是离子化合物,只含离子键,故C正确;D、HCl为共价化合物,只含共价键,故D错误.故选C.点评本题考查了离子键的含义,难度不大,注意离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定不含离子键. 25.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)某煤气的主要成分是CO、H2,把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时,灶具应作相应的调整,正确的方法是( ) A.空气和天然气的进入量都减少 B.增大空气的进入量或减小天然气的进入量 C.空气和天然气的进入量都增大 D.减小空气的进入量或增大天然气的进入量考点化石燃料与基本化工原料.专题有机化合物的获得与应用.分析从煤气和天然气燃烧的耗氧量分析解答.解答解由化学方程式可知,每2个管道煤气分子消耗1个氧气分子,每2个甲烷分子消耗4个氧气分子,燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是天然气,故燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气,灶具的改进方法是增大空气的进入量或减小天然气的进入量.故选B.点评本题考查煤气和天然气的燃烧,难度不大,掌握煤气和天然气燃烧的耗氧量的解题的关键.
二、填空题(本题每空2分,共46分)26.(4分)(xx春•桐乡市校级期中)
(1)写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ;
(2)写出甲烷与氯气发生取代反应的第一个化学方程式 CH4+Cl2CH3Cl+HCl .考点化学方程式的书写;有机化学反应的综合应用.专题有机反应.分析
(1)乙烯与溴发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷;
(2)甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷.解答解
(1)乙烯含有碳碳双键,能和溴反应生成1,2﹣二溴乙烷,化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br,故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)甲烷和氯气发生取代反应第一步反应生成一氯甲烷,方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl,故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl.点评本题考查有机物化学反应方程式的书写,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃、甲烷性质的考查,注意有机反应类型及反应条件,题目难度不大. 27.(6分)(xx春•桐乡市校级期中)下面列出了几组物质,请用物质的组号填写同位素
⑤ ;同系物
①③ ;同分异构体
②⑥ .
①和
②和
③CH4和CH3CH2CH3;
④金刚石和石墨
⑤16O、17O、18O;
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑦臭氧(O3)和氧气(O2).考点同位素及其应用;芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体.专题原子组成与结构专题;同系物和同分异构体.分析有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素;结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体.解答解
①和结构相似,分子组成相差1个“CH2”,故互为同系物;
②和分子式相同,但结构不同,故互为同分异构体;
③CH4和CH3CH2CH3结构相似,分子组成相差2个“CH2”,故互为同系物;
④金刚石和石墨是由碳元素形成的不同单质,故互为同素异形体;
⑤16O、17O和18O质子数相同,中子数不同,故互为同位素;
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同,但结构不同,故互为同分异构体;
⑦氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质,故互为同素异形体;故答案为
⑤;
①③;
②⑥.点评本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念,难度不大,对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题. 28.(6分)(xx春•桐乡市校级期中)A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,B元素原子核外电子排布共三层,B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,C元素与B元素位于同一主族的第二周期,且可形成BC2型化合物.
(1)写出A、C的元素符号A H ,C O .
(2)写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式 H2SO4 .考点原子结构与元素的性质.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,则A是H元素,B元素原子核外电子排布共三层,B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,则B的最外层电子数是6,为S元素,C元素与B元素位于同一主族的第二周期,且可形成BC2型化合物,则C是O元素,再结合元素周期律解答.解答解A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,则A是H元素,B元素原子核外电子排布共三层,B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,则B的最外层电子数是6,为S元素,C元素与B元素位于同一主族的第二周期,且可形成BC2型化合物,则C是O元素,
(1)通过以上分析知,A、C分别是H、O元素,故答案为H;O;
(2)B是S元素,其最高正化合价是+6价,其最高价氧化物的水化物是硫酸,其化学式为H2SO4,故答案为H2SO4.点评本题考查了元素的推断及元素周期律知识,明确原子结构及元素周期表结构是解本题关键,根据原子结构确定元素,知道元素最高价氧化物的水化物化学式的判断方法,题目难度不大. 29.(24分)(xx春•桐乡市校级期中)下表是元素周期表的一部分,针对表中元素,填写下列空白.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl
(1)写出Al3+结构示意图 ;
(2)F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是 氟化氢 (填氢化物名称);
(3)表中氧化性最强的单质的化学式为 F2 ;
(4)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是 NaOH (填化学式);
(5)氧和钠两种元素中,离子半径较小的是 Na+ (填离子符号);
(6)氧,硫,磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 H2O > H2S > PH3 (填化学式);
(7)碳与氧形成的化合物中,固态时俗称干冰的结构式 O=C=O ,该化合物属于 分子晶体 (填“共价”或“离子”)化合物;
(8)画出氯元素的原子结构示意图 ;
(9)氮元素的氢化物与氯元素的氢化物反应的化学方程式为 NH3+HCl=NH4Cl .考点元素周期表的结构及其应用;元素周期律和元素周期表的综合应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析
(1)Al3+离子核外有2个电子层,各层电子数为
2、8;
(2)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定;
(3)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,单质氧化性越强;
(4)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
(5)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
(6)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定;
(7)碳与氧形成的化合物中,固态时俗称干冰,该氧化物为二氧化碳,分子中含有C原子越O原子之间形成2对共用电子对,属于分子晶体;
(8)氯元素处于第三周期ⅦA族,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7;
(9)氨气与氯化氢反应生成氯化铵.解答解
(1)Al3+离子核外有2个电子层,各层电子数为
2、8,离子结构示意图为,故答案为;
(2)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性F>Cl>S,非金属性越强,氢化物越稳定,故HF最稳定,故答案为氟化氢;
(3)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,上述表中F元素的非金属性最强,故其单质氧化性最强,故答案为F2;
(4)同周期自左而右金属性减弱,同主族自上而下金属性增强,上述元素中Na的金属性最强,故NaOH的碱性最强,故答案为NaOH;
(5)Na+、O2﹣电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+<O2﹣,故答案为Na+;
(6)同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性O>S>P,非金属性越强,氢化物越稳定,氢化物稳定性H2O>H2S>PH3,故答案为H2O>H2S>PH3;
(7)碳与氧形成的化合物中,固态时俗称干冰,该氧化物为二氧化碳,分子中含有C原子越O原子之间形成2对共用电子对,其结构式为O=C=O,属于分子晶体,故答案为O=C=O;分子晶体;
(8)氯元素处于第三周期ⅦA族,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,Cl原子结构示意图为,故答案为;
(9)氨气与氯化氢反应生成氯化铵,反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl,故答案为NH3+HCl=NH4Cl.点评本题考查元素周期律与微粒结构等,难度不大,侧重对基础知识的巩固. 30.(6分)(xx春•桐乡市校级期中)石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照右图进行
(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是
③ (填写序号).
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烃跟烯烃的混合物.
(2)将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中,现象是 酸性高锰酸钾溶液褪色 .
(3)碎瓷片的作用是
②③ (填序号).
①防止暴沸
②有催化功能
③积蓄热量
④作反应物.考点探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质.专题实验设计题.分析
(1)石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物,据此进行解答;
(2)烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼,能被酸性高锰酸钾氧化、能和溴发生加成反应;
(3)在石蜡的分解反应中,碎瓷片有催化作用和积蓄热量的作用.解答解
(1)石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物,在加热条件下,石蜡油分解生成烯烃,根据原子守恒知,除了生成烯烃外还生成烷烃,故答案为
③;
(2)石蜡油的分解产物中含有烯烃,烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以看到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色,故答案为酸性高锰酸钾溶液褪色;
(3)加热石蜡油时加入碎瓷片,石蜡油分解较缓慢,加热碎瓷片能加快反应速率,碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解,故答案为
②③.点评本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,试题侧重烯烃的性质的考查,注意石蜡油分解产物中含乙烯,
(3)为易错点,注意明确碎瓷片在石蜡油分解中的作用,题目难度不大.
三、计算题(本题4分)31.(4分)(xx•浙江学业考试)已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收).实验前实验后甲的质量/g
101.
1103.8乙的质量/g
82.
086.4根据实验数据填空
(1)该燃料完全燃烧生成水的质量为
2.7 g,生成CO2的质量为
4.4 g.
(2)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 13 .
(3)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为 C2H6O ,结构简式为 CH3CH2OH(或CH3OCH3) .考点测定有机物分子的元素组成;探究物质的组成或测量物质的含量.专题烃及其衍生物的燃烧规律.分析有机物的燃烧试验中,有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳,氢元素全部转化为水,浓硫酸增重量即为生成水的质量,碱石灰增加的质量即为二氧化碳的质量,根据碳元素和氢元素守恒来确定有机物的组成和原子数目,结合相对分子质量来确定分子式.解答解
(1)根据题意,甲中浓硫酸增加的质量是
103.8g﹣
101.1g=
2.7g,为水的质量,碱石灰可吸收二氧化碳,增加的质量
86.4g﹣
82.0g=
4.4g,故答案为
2.7;
4.4;
(2)有机物燃烧生成水的物质的量为=
0.15mol,有机物燃烧生成二氧化碳的质量为=
0.1mol,根据元素守恒,则该燃料分子中碳、氢原子的数目比为
0.
10.3=13,故答案为13;
(3)该燃料分子的式量为46,每个分子中含有1个氧原子,则碳原子和氢原子的总是量为30,根据碳、氢原子的数目比为31,所以碳原子数目为2,氢原子数目为6,其分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH(或CH3OCH3),故答案为C2H6O;CH3CH2OH(或CH3OCH3).点评有机物的燃烧法和元素守恒法是确定有机物分子式的简单方法,注意平时知识的积累是解题的关键,难度不大. 。