还剩21页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高一化学下学期期中试卷b文(含解析)
一、选择题(本题有20小题,每小题2分,共40分.每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、选错均不给分)1.(2分)(xx春•西城区期末)下列电子式书写正确的是( ) A.B.C.D. 2.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)在10~18号元素中,能用如图表示的微粒有几种( ) A.1B.2C.3D.4 3.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)W、X、Y、Z都是短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子具有相同的电子总数,Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,则下列它们最高价氧化物的化学式正确的为( ) A.WOB.X2O5C.YO2D.ZO3 4.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列物质中,形成的化学键是离子键的是( ) A.KClB.NH3C.CO2D.C12 5.(2分)(xx春•桃城区校级期末)人类未来最理想的燃料是( ) A.煤B.石油液化气C.氢气D.水煤气 6.(2分)(xx•山东校级学业考试)上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法.其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质 7.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)某煤气的主要成分是CO、H2,把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时,灶具应作相应的调整,正确的方法是( ) A.空气和天然气的进入量都减少 B.增大空气的进入量或减小天然气的进入量 C.空气和天然气的进入量都增大 D.减小空气的进入量或增大天然气的进入量 8.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收,以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道路上.天然气的主要成分是( ) A.H2B.O2C.COD.CH4 9.(2分)(xx•浙江校级模拟)下列化学用语错误的是( ) A.氯化氢分子的电子式H+[Cl]﹣ B.乙烯的结构简式CH2=CH2 C.苯的分子式C6H6 D.氯的原子结构示意图 10.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.二氧化硫 11.(2分)(xx•吉林校级学业考试)下列化合物中,只存在离子键的是( ) A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl 12.(2分)(xx•广东模拟)某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确 13.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列反应中,不属于加成反应的是( ) A.乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B.乙烷和氯气反应制取氯乙烷 C.乙烯与氢气反应制取乙烷 D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液后,使溴的四氯化碳溶液褪色 14.(2分)(2011•浙江学业考试)“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是xx年上海世博会的亮点之一.其中“低排放”主要指减少排放( ) A.N2B.O2C.CO2D.SO2 15.(2分)(xx春•潞西市校级期末)下列物质中,既有离子键,又有共价键的是( ) A.CO2B.NaOHC.HClD.NaCl 16.(2分)(2011•河南校级学业考试)与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是( ) A.相对原子质量B.核内中子数 C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数 17.(2分)(2011•浙江学业考试)下列叙述中,不正确的是( ) A.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小 B.N、
0、F三种元素的非金属性依次减弱 C.F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多 D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强 18.(2分)(xx•浙江学业考试)下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤矿B.石油C.天然气D.水煤气 19.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,Z的原子半径最小.据此判断下列说法不正确的是( ) A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素 B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y一定是Al 20.(2分)(xx•浙江校级学业考试)下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径Na<Mg<Al<F B.热稳定性HCl>H2S>PH3>AsH3 C.酸性H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4 D.碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
二、选择题(本题有10小题,每小题3分,共30分.每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、选错均不给分)21.(3分)(xx•江西校级学业考试)下列关于有机物的说法正确的是( ) A.甲烷易发生加成反应B.常温下乙烯易发生取代反应 C.乙酸乙酯是高分子化合物D.乙醇催化氧化生成乙醛 22.(3分)(xx•浙江学业考试)下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是( ) A.豆腐一油脂B.鱼类﹣纤维素C.葡萄﹣蛋白质D.面包﹣淀粉 23.(3分)(xx•山东校级学业考试)下列实验现象中,由于发生取代反应而引起的是( ) A.甲烷和氯气的混合气体在光照后,瓶壁上有油状液滴附着 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 C.苯滴加到溴水中,振荡后水层接近无色 D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生 24.(3分)(xx•浙江学业考试)下列各项比较中,正确的是( ) A.原子核外电子数H>O>AlB.元素非金属性F>Cl>Br C.热稳定性PH3>H2S>HClD.碱性LiOH>NaOH>KOH 25.(3分)(xx春•椒江区校级期中)下列有机物能发生水解反应的是( ) A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯 26.(3分)(xx•浙江学业考试)xx年8月以来,公安部在全国范围内严厉整治“酒后驾驶行为”.交警执法时,主要测量驾驶员体内的( ) A.醋酸B.酒精C.葡萄糖D.蛋白质 27.(3分)(xx•浙江学业考试)下列物质中,属于离子化合物的是( ) A.O2B.H2OC.MgF2D.HCl 28.(3分)(xx•浙江学业考试)元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确的是( ) A.该元素的原子序数为6 B.该元素所有原子的质子数均为6 C.该元素所有原子的中子数均为6 D.该元素的相对原子质量为
12.01 29.(3分)(xx春•桐乡市校级期中)常温常压下,10mL某气态烃在50mLO2中充分燃烧生成CO2和H2O,恢复到原来状态时剩余35mL气体,则此烃可能是( ) A.C2H6B.C3H4C.C3H8D.C4H6 30.(3分)(xx•浙江学业考试)下列坐标图所表示的量的关系中,错误的是( ) A.烷烃分子中碳原子数x与氢原子数y的关系 B.氢气燃烧时,其物质的量x与消耗氧气的物质的量y的关系 C.氯化钠溶于水时,水的质量x与溶解度y的关系 D.硫酸溶液中,硫酸的质量分数x与溶液密度y的关系
三、填空题(本题每空2分,共24分)31.(4分)(xx春•桐乡市校级期中)
(1)写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式 ;
(2)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 . 32.(4分)(xx春•桐乡市校级期中)A是石油化工的原料,C是食醋的主要成分,D是具有水果香味的液体.在一定条件下,它们的衍变关系如下,试写出B、D的结构简式B ,D . 33.(6分)(xx春•桐乡市校级期中)A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,B元素原子核外电子排布共三层,B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,C元素与B元素位于同一主族的第二周期,且可形成BC2型化合物.
(1)写出A、C的元素符号A ,C .
(2)写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式 . 34.(4分)(xx春•桐乡市校级期中)下表是元素周期表的一部分,针对表中元素,填写下列空白.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl
(1)写出Al3+结构示意图 .
(2)F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是 (填氢化物名称). 35.(6分)(xx•浙江学业考试)某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯.请回答下列问题
(1)A试管中的液态物质有 .
(2)甲、乙、丙三套装置中,不宜选用的装置是 .(选填“甲”、“乙’’、“丙”)
(3)试管B中的Na2CO3能和生成物中混有的乙酸发生反应,其化学方程式是 .
三、计算题(本题6分)36.(6分)(xx•浙江学业考试)已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收).实验前实验后甲的质量/g
101.
1103.8乙的质量/g
82.
086.4根据实验数据填空
(1)该燃料完全燃烧生成水的质量为 g,生成CO2的质量为 g.
(2)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 .
(3)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为 ,结构简式为 . xx学年浙江省嘉兴市桐乡市茅盾中学高一(下)期中化学试卷B(文科)参考答案与试题解析
一、选择题(本题有20小题,每小题2分,共40分.每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、选错均不给分)1.(2分)(xx春•西城区期末)下列电子式书写正确的是( ) A.B.C.D.考点电子式.专题化学用语专题.分析A.氨气的电子式中,氮气原子最外层达到8电子稳定结构,该电子式中漏掉了氮原子的一对孤电子对;B.二氧化碳中存在两个碳氧双键,碳原子最外层应该为8个电子;C.氯气分子中,氯原子最外层都达到8电子稳定结构;D.氯化钠为离子化合物,钠离子和氯离子都需要标出所带电荷.解答解A.氨气为共价化合物,氮原子最外层达到8个电子稳定结构,正确达到电子式为,故A错误;B.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,碳原子最外层达到8个电子稳定结构,正确的电子式为,故B错误;C.氯气的电子式中,氯原子最外层达到8电子稳定结构,氯气的电子式为,故C错误;D.氯化钠为离子化合物,其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化钠的电子式为,故D正确;故选D.点评本题考查电子式的正误判断,题目难度中等,该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型,主要是考查学生对常见物质电子式的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力和规范答题能力,明确物质中化学键的类型是答题的关键. 2.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)在10~18号元素中,能用如图表示的微粒有几种( ) A.1B.2C.3D.4考点原子结构示意图.专题化学用语专题.分析找出10~18号元素中,K、L层分别填
2、8个电子的常见阳离子和原子即可.解答解在10~18号元素中,能用表示核外电子排布的常见阳离子应该是+
1、+
2、+3价,即11号、12号、13号元素,Ne原子的核外电子数为10,因此共四种微粒,故选D.点评本题考查原子结构示意图,该题较基础,熟知10个电子的微粒是解题的关键. 3.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)W、X、Y、Z都是短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子具有相同的电子总数,Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,则下列它们最高价氧化物的化学式正确的为( ) A.WOB.X2O5C.YO2D.ZO3考点原子结构与元素的性质.专题元素周期律与元素周期表专题.分析Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,则Y原子M层电子数=8﹣2=6,则Y为S元素,W、X、Y、Z都是短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子具有相同的电子总数,则W为Si、X为P、Z为Cl,最高正化合价等于其族序数,据此书写最高价氧化物的化学式进行判断.解答解Y元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,则Y原子M层电子数=8﹣2=6,则Y为S元素,W、X、Y、Z都是短周期元素,其原子半径依次减小,它们的气态氢化物分子具有相同的电子总数,则W为Si、X为P、Z为Cl,A.W为Si,最高正化合价为+,4,最高价氧化物化学式为SiO2,故A错误;B.X为P,最高正化合价为+5,最高价氧化物化学式为P2O5,故B正确;C.Y为S,最高正化合价为+6,最高价氧化物化学式为SO3,故C错误;D.Z为Cl,最高正化合价为+7,最高价氧化物化学式为Cl2O7,故D错误,故选B.点评本题考查原子结构与元素性质关系,难度不大,推断元素是解题关键,侧重对基础知识的巩固. 4.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列物质中,形成的化学键是离子键的是( ) A.KClB.NH3C.CO2D.C12考点离子化合物的结构特征与性质.专题化学键与晶体结构.分析一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键.解答解A.KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键,故A正确;B.氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键,故B错误;C.二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键,故C错误;D.氯气分子中两个氯原子之间存在共价键,故D错误;故选A.点评本题考查了离子键和共价键的判断,明确二者概念是解本题关键,注意不能根据是否含有金属元素判断离子键,如铵盐全部是由非金属元素组成的,但含有离子键,氯化铝中含有金属元素但只含共价键,为易错点. 5.(2分)(xx春•桃城区校级期末)人类未来最理想的燃料是( ) A.煤B.石油液化气C.氢气D.水煤气考点清洁能源.专题化学反应中的能量变化.分析氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水,不会造成污染.A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物;B、石油液化气燃烧的产物有大量的空气污染物;C、氢气燃烧的产物只有水;D、水煤气燃烧会释放出二氧化碳,引起温室效应.解答解A、煤燃烧会生成二氧化硫、二氧化氮等空气污染物,会造成环境污染,故A错误;B、石油液化气燃烧会生成许多空气污染物,会污染环境,故B错误;C、氢气燃烧生成水,对环境没有污染,所以而且原料是水来源广泛,是最理想的燃料,故C正确;D、水煤气制取时消耗大量能量,燃烧释放出二氧化碳等气体,会造成温室效应,故D错误;故选C.点评本题考查常见的能源.氢气燃烧生成水,对环境没有污染,是清洁能源. 6.(2分)(xx•山东校级学业考试)上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用,近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法.其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( ) A.无机物B.有机物C.盐类D.非金属单质考点三废处理与环境保护.专题热点问题.分析垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类.人类每日会产生大量的垃圾,大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置,会造成环境污染.塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物.解答解塑料袋、废纸、旧橡胶制品,其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂,是合成高分子化合物;废纸主要是天然纤维;旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶,天然橡胶主要来源于三叶橡胶树,合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得.所以塑料、橡胶、纤维均是有机物.故选B.点评本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分,题目难度不大. 7.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)某煤气的主要成分是CO、H2,把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时,灶具应作相应的调整,正确的方法是( ) A.空气和天然气的进入量都减少 B.增大空气的进入量或减小天然气的进入量 C.空气和天然气的进入量都增大 D.减小空气的进入量或增大天然气的进入量考点化石燃料与基本化工原料.专题有机化合物的获得与应用.分析从煤气和天然气燃烧的耗氧量分析解答.解答解由化学方程式可知,每2个管道煤气分子消耗1个氧气分子,每2个甲烷分子消耗4个氧气分子,燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是天然气,故燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气,灶具的改进方法是增大空气的进入量或减小天然气的进入量.故选B.点评本题考查煤气和天然气的燃烧,难度不大,掌握煤气和天然气燃烧的耗氧量的解题的关键. 8.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)“十五”国家科技攻关计划“清洁汽车关键技术研究开发及示范应用项目”顺利通过了科技部验收,以后将会有更多以天然气为燃料气的汽车行驶在道路上.天然气的主要成分是( ) A.H2B.O2C.COD.CH4考点化石燃料与基本化工原料.专题有机化合物的获得与应用.分析天然气的主要成分是甲烷,据此解题.解答解天然气的主要成分是甲烷.故选D.点评本题考查天然气的成分,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握. 9.(2分)(xx•浙江校级模拟)下列化学用语错误的是( ) A.氯化氢分子的电子式H+[Cl]﹣ B.乙烯的结构简式CH2=CH2 C.苯的分子式C6H6 D.氯的原子结构示意图考点电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题化学用语专题.分析A.HCl为共价化合物;B.结构简式中不能省略官能团;C.苯中含6个C、6个H;D.Cl的质子数为17,原子核外电子数为17.解答解A.HCl为共价化合物,其电子式为,故A错误;B.结构简式中不能省略官能团,则乙烯的结构简式为CH2=CH2,故B正确;C.苯中含6个C、6个H,则苯的分子式为C6H6,故C正确;D.Cl的质子数为17,原子核外电子数为17,氯的原子结构示意图,故D正确;故选A.点评本题考查化学用语,涉及电子式、结构简式、分子式、原子结构示意图等,注重基础知识的考查,注意规范使用化学用语,题目难度不大. 10.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.二氧化硫考点有机物的结构和性质.专题有机反应.分析具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应,能使高锰酸钾褪色,如烯烃、炔烃、醇、醛、苯的同系物、二氧化硫等.解答解A.乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应,不能使其褪色,故A选;B.乙烯中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B不选;C.乙炔中含碳碳三键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C不选;D.二氧化硫具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,能使其褪色,故D不选;故选A.点评本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重氧化还原反应的考查,注意具有还原性的有机物,题目难度不大. 11.(2分)(xx•吉林校级学业考试)下列化合物中,只存在离子键的是( ) A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl考点离子键的形成.专题化学键与晶体结构.分析金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键,一般盐、碱金属氧化物中含有离子键,非金属元素间一般形成共价键.解答解A、NaOH是离子化合物,既含有离子键,又含有共价键,故A错误;B、CO2为非金属元素形成的化学键,只含有共价键,故B错误;C、NaCl是离子化合物,只含离子键,故C正确;D、HCl为共价化合物,只含共价键,故D错误.故选C.点评本题考查了离子键的含义,难度不大,注意离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定不含离子键. 12.(2分)(xx•广东模拟)某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键是( ) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键,也可能是共价键 D.以上说法都不正确考点化学键.专题化学键与晶体结构.分析根据原子最外层只有一个电子,则该元素可能为碱金属,也可能为氢元素,然后结合形成的化合物,确定化学键类型.解答解原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如NaCl),也可能形成共价键(如HCl).故选C.点评本题考查了化学键及对元素周期表中的掌握程度,一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键,非金属间易形成共价键,离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键. 13.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)下列反应中,不属于加成反应的是( ) A.乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B.乙烷和氯气反应制取氯乙烷 C.乙烯与氢气反应制取乙烷 D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液后,使溴的四氯化碳溶液褪色考点取代反应与加成反应.专题有机反应.分析有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,结合物质的结构判断.解答解A.乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯,乙炔中碳碳三键中的1个碳碳键断裂,每个碳原子上各自结合一个氯原子和氢原子生成氯乙烯,所以属于加成反应,故A正确;B.乙烷和氯气反应制取氯乙烷,乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯乙烷,属于取代反应,故B错误;C.乙烯与氢气反应制取乙烷,乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂,每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷,所以属于加成反应,故C正确;D.烯通入溴的四氯化碳溶液后,使溴的四氯化碳溶液褪色,乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂,每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2﹣二溴乙烷,所以属于加成反应,故D正确;故选B.点评本题主要考查了加成反应的判断,加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键(如碳碳双键、碳碳三键等). 14.(2分)(2011•浙江学业考试)“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是xx年上海世博会的亮点之一.其中“低排放”主要指减少排放( ) A.N2B.O2C.CO2D.SO2考点常见的生活环境的污染及治理.专题化学应用.分析低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”.解答解“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,其中“低排放”主要指减少排放CO2;故选C;点评本题考查低碳经济,难度不大,注意低碳经济主要是减少二氧化碳的排放. 15.(2分)(xx春•潞西市校级期末)下列物质中,既有离子键,又有共价键的是( ) A.CO2B.NaOHC.HClD.NaCl考点化学键.专题化学键与晶体结构.分析离子键存在于离子化合物中,是阴阳离子之间的相互作用,共价键是在于非金属原子之间形成的化学键.解答解A、CO2属于共价化合物,所含化学键为非金属原子之间的作用力,为共价键,故A错误;B、NaOH为离子化合物,含有离子键,O﹣H键为共价键,故B正确;C、HCl属于共价化合物,所含化学键为非金属原子之间的作用力,为共价键,故C错误;D、NaCl为离子化合物,只含有离子键,不存在共价键,故D错误.故选B.点评本题考查离子键和共价键的区别,题目难度不大,注重基础知识的积累,注意离子化合物、共价化合物以及离子键和共价键的区别. 16.(2分)(2011•河南校级学业考试)与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是( ) A.相对原子质量B.核内中子数 C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数考点位置结构性质的相互关系应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析根据核外电子层数=周期数,最外层电子数=主族数来分析.解答解元素核外电子层数等于周期表的周期数,元素的最外层电子数等于主族元素的序数,原子的核外电子排布决定元素在周期表中的位置.故选D.点评本题考查原子结构与元素周期表的关系,题目难度不大,注意相关基础知识的积累. 17.(2分)(2011•浙江学业考试)下列叙述中,不正确的是( ) A.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小 B.N、
0、F三种元素的非金属性依次减弱 C.F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多 D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强考点微粒半径大小的比较;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、同周期从左到右原子半径减小;B、同周期从左到右非金属性增强;C、同主族从上到下电子层数增多;D、元素的非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物酸性越强.解答解A、同周期从左到右原子半径减小,则Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小,故A正确;B、同周期从左到右非金属性增强,则N、
0、F三种元素的非金属性依次增强,故B错误;C、同主族从上到下电子层数增多,则F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多,故C正确;D、同周期从左到右非金属性增强,元素的非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物酸性越强,所以P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强,故D正确;故选B.点评本题考查了元素周期律,明确元素在周期表中的位置及元素性质的递变规律是解题的关键,题目难度不大. 18.(2分)(xx•浙江学业考试)下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤矿B.石油C.天然气D.水煤气考点化石燃料与基本化工原料.专题有机化合物的获得与应用.分析天然气、煤、石油属于化石燃料.在我国能源领域占有重要的地位.解答解化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的,可作燃料和化工原料的沉积矿产.包括煤、油页岩、石油、天然气等.解A.煤属于化石燃料,故A错误;B.石油属于化石燃料,故B错误;C.天然气属于化石燃料,故C错误;D.水煤气是利用高温下的水蒸气与炙热的煤反应得到的氢气和一氧化碳的混合气体,所以水煤气不属于化石燃料,故D正确.故选D.点评本题考查了化石燃料,难度不大,平时注意知识的积累. 19.(2分)(xx春•桐乡市校级期中)X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,Z的原子半径最小.据此判断下列说法不正确的是( ) A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素 B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y一定是Al考点原子结构与元素周期律的关系.专题元素周期律与元素周期表专题.分析X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,则X为Na元素,Z的原子半径最小,则Z为Cl元素,Y在Na、Cl之间,以此来解答.解答解X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,则X为Na元素,Z的原子半径最小,则Z为Cl元素,Y在Na、Cl之间.A、Na是第ⅠA元素,Cl是第ⅦA元素,故A正确;B、Na的最高正价为+1价,Cl的最高正价为+7,Y在Na、Cl之间,X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大,故B正确;C、Z为Cl,最高价氧化物对应的水化物为HClO4,为强酸,故C正确;D、Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y可能是Mg或Al、Si,故D错误.故选D.点评本题考查元素周期律、结构性质与位置关系应用,难度不大,明确第三周期元素的性质是解答本题的关键,注意基础知识的掌握. 20.(2分)(xx•浙江校级学业考试)下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.原子半径Na<Mg<Al<F B.热稳定性HCl>H2S>PH3>AsH3 C.酸性H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4 D.碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3考点元素周期律的作用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小;B.非金属性越强,则气态氢化物越稳定;C.非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强;D.金属性越强,则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强.解答解A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Na>Mg>Al>F,故A错误;B.非金属性Cl>S>P>As,则气态氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3>AsH3,故B正确;C.非金属性S>P>C>Si,对应最高价氧化物的水化物的酸性H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4,故C正确;D.金属性K>Na>Mg>Al,则对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确;故选A.点评本题考查元素周期表和元素周期律,熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键,难度不大,注意规律性知识的总结.
二、选择题(本题有10小题,每小题3分,共30分.每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、选错均不给分)21.(3分)(xx•江西校级学业考试)下列关于有机物的说法正确的是( ) A.甲烷易发生加成反应B.常温下乙烯易发生取代反应 C.乙酸乙酯是高分子化合物D.乙醇催化氧化生成乙醛考点有机化学反应的综合应用;有机物的结构和性质.专题有机反应.分析A.甲烷中不含不饱和键;B.乙烯中含碳碳双键;C.相对分子质量在10000以上的为高分子;D.乙醇中含﹣OH,可被氧化.解答解A.甲烷中不含不饱和键,不能发生加成反应,故A错误;B.乙烯中含碳碳双键,易发生加成反应,故B错误;C.相对分子质量在10000以上的为高分子,则乙酸乙酯的相对分子质量较小,不是高分子化合物,故C错误;D.乙醇中含﹣OH,可被氧化生成乙醛,故D正确;故选D.点评本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重常见有机物性质的考查,题目难度不大. 22.(3分)(xx•浙江学业考试)下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是( ) A.豆腐一油脂B.鱼类﹣纤维素C.葡萄﹣蛋白质D.面包﹣淀粉考点营养均衡与人体健康的关系.专题有机化学基础.分析A.豆腐中主要含有蛋白质;B.鱼类主要含有蛋白质;C.葡萄主要含有糖类;D.面包主要中含有淀粉.解答解A.豆腐中主要含有蛋白质,油脂较少,故A错误;B.鱼类主要含有蛋白质,纤维素较少,故B错误;C.葡萄主要含有糖类,蛋白质较少,故C错误;D.面包中主要含有淀粉,故D正确.故选D.点评本题考查常见食物的营养成分,题目难度不大,注意知识的积累. 23.(3分)(xx•山东校级学业考试)下列实验现象中,由于发生取代反应而引起的是( ) A.甲烷和氯气的混合气体在光照后,瓶壁上有油状液滴附着 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色 C.苯滴加到溴水中,振荡后水层接近无色 D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生考点取代反应与加成反应.专题有机反应.分析有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应,注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等.解答解A、甲烷与氯气在光照的条件下,甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷,其中只有一氯甲烷是气体,其余三种为液体,反应为取代反应,故A符合;B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溴和乙烯发生反应生成1,2﹣二溴乙烷,使溴水褪色,属于加成反应,故B不符合;C、苯滴加到溴水中,溴在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度,苯萃取溴水中的溴,故C不符合;D、乙醇和氧气在铜存在下加热生成乙醛,属于氧化反应,故D不符合;故选A.点评本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应等概念,比较简单,掌握常见有机反应类型. 24.(3分)(xx•浙江学业考试)下列各项比较中,正确的是( ) A.原子核外电子数H>O>AlB.元素非金属性F>Cl>Br C.热稳定性PH3>H2S>HClD.碱性LiOH>NaOH>KOH考点非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、根据质子数判断核外电子数;B、同主族自上而下非金属性减弱;C、根据非金属性越强氢化物越稳定解答,同周期自左而右非金属性增强;D、根据金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强解答,同主族自上而下金属性增强.解答解A、H原子核外电子数为1,O原子核外电子数为8,Al原子核外电子数为13,故核外电子数H<O<Al,故A错误;B、同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性F>Cl>Br,故B正确;C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性Cl>S>P,非金属性越强氢化物越稳定,故热稳定性PH3<H2S<HCl,故C错误;D、同主族自上而下金属性增强,故金属性K>Na>Li,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性LiOH<NaOH<KOH,故D错误;故选B.点评考查同周期、同主族元素性质的递变规律等,比较基础,注意规律的概念掌握. 25.(3分)(xx春•椒江区校级期中)下列有机物能发生水解反应的是( ) A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙酸乙酯考点消去反应与水解反应.专题有机反应.分析根据能发生水解反应,含卤素原子或﹣COOC﹣、﹣CONH﹣等来解答.解答解A.乙醇中不含卤素原子或﹣COOC﹣、﹣CONH﹣,不能水解,故A错误;B.乙醛中中不含卤素原子或﹣COOC﹣、﹣CONH﹣,不能水解,故B错误;C.乙酸中不含卤素原子或﹣COOC﹣、﹣CONH﹣,不能水解,故C错误;D.乙酸乙酯中中含﹣COOC﹣,发生水解反应,故D正确;故选D.点评本题考查有机物的结构与性质,注意归纳官能团的性质,题目难度不大. 26.(3分)(xx•浙江学业考试)xx年8月以来,公安部在全国范围内严厉整治“酒后驾驶行为”.交警执法时,主要测量驾驶员体内的( ) A.醋酸B.酒精C.葡萄糖D.蛋白质考点乙醇的化学性质.专题有机反应.分析根据交警执法时,常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车,因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬.解答解交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车,驾驶员体内的乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬,故选B.点评本题主要考查了乙醇的检验,难度不大,注意基础知识的积累. 27.(3分)(xx•浙江学业考试)下列物质中,属于离子化合物的是( ) A.O2B.H2OC.MgF2D.HCl考点离子化合物的结构特征与性质.专题化学键与晶体结构.分析含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合物为共价化合物,部分碱、盐、金属氧化物属于离子化合物.解答解A.氧气属于单质,不是化合物,故A错误;B.水中只含共价键,为共价化合物,故B错误;C.氟化镁中只含离子键,为离子化合物,故C正确;D.氯化氢中只含共价键,为共价化合物,故D错误;故选C.点评本题考查了离子化合物和共价键化合物的判断,明确两种化合物的概念是解本题关键,注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物,如氯化铝中含有金属元素,但为共价化合物,为易错点. 28.(3分)(xx•浙江学业考试)元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确的是( ) A.该元素的原子序数为6 B.该元素所有原子的质子数均为6 C.该元素所有原子的中子数均为6 D.该元素的相对原子质量为
12.01考点质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题原子组成与结构专题.分析根据元素周期表中的如图的信息有原子序数=核外电子数=质子数,相对原子质量,元素符号及元素名称,进行解答.解答解A.根据该图的信息知,该元素的原子序数是6,故A正确;B.同一元素具有相同的质子数,所以该元素所有原子的质子数均为6,故B正确;C.碳元素有多种同位素,同位素的质子数相同中子数不同,故C错误;D.根据该图信息知,该元素的相对原子质量为
12.01,故D正确;故选C.点评本题考查了对元素周期表中的一个小格所提供的信息的了解情况,明确各个字母、数字的含义是解本题关键,难度不大. 29.(3分)(xx春•桐乡市校级期中)常温常压下,10mL某气态烃在50mLO2中充分燃烧生成CO2和H2O,恢复到原来状态时剩余35mL气体,则此烃可能是( ) A.C2H6B.C3H4C.C3H8D.C4H6考点有关有机物分子式确定的计算.专题烃及其衍生物的燃烧规律.分析常温常压下水为液态,设烃的分子式为CxHy,根据烃的燃烧通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O,利用差量法计算出氢原子的数目,再根据完全燃烧即氧气足量进行判断.解答解常温常压下,水为液态,设烃的分子式为CxHy,则CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O△V1(x+)x1+10mL(10+50﹣35)mL解得y=6,选项AD符合,其中10mLC2H6消耗氧气的体积为10mL×(2+)=35mL,能充分燃烧;而10mLC4H6完全燃烧消耗的氧气的体积为10mL×(4+)=55mL,氧气不足,不能完全燃烧,所以只有A正确,故选A.点评本题考查有机物燃烧的计算,题目难度中等,把握有机物燃烧的通式及差量法计算为解答的关键,注意常温下水为液体,选项D为易错点,注意判断能否完全燃烧. 30.(3分)(xx•浙江学业考试)下列坐标图所表示的量的关系中,错误的是( ) A.烷烃分子中碳原子数x与氢原子数y的关系 B.氢气燃烧时,其物质的量x与消耗氧气的物质的量y的关系 C.氯化钠溶于水时,水的质量x与溶解度y的关系 D.硫酸溶液中,硫酸的质量分数x与溶液密度y的关系考点烷烃及其命名;化学方程式的有关计算;溶解度、饱和溶液的概念;溶液中溶质的质量分数及相关计算.专题图示题;计算题.分析A.烷烃CxHy中碳氢原子数关系式为y=2x+2,据此进行判断图象是否正确;B.氢气燃烧时,反应的关系式为2H2﹣O2,氢气物质的量x与消耗氧气的物质的量y的关系为y=x;C.氯化钠的溶解度与温度有关,温度不变,氯化钠的溶度积不变;D.硫酸的密度大于水,硫酸的质量分数越大,溶液密度越大.解答解A.烷烃分子中C、H原子数关系式为y=2x+2,图象为斜率为2的上升的直线,故A正确;B.氢气与氧气反应的关系式为2H2﹣O2,则氢气物质的量x与消耗氧气的物质的量y的关系为y=x,该图象为斜率为的上升的直线,图象与实际相符合,故B正确;C.氯化钠的溶度积与水的多少无关,所以氯化钠溶于水时,水的质量x与溶解度y曲线为直线,故C正确;D.由于硫酸的密度大于水的密度,所以硫酸的质量分数越大,硫酸溶液的密度应该越大,图象与实际不符,故D错误;故选D.点评本题考查了溶解度的判断、溶质质量分数的计算与判断、烷烃分子组成等知识,题目难度中等,注意掌握烷烃的分子组成、溶质质量分数计算方法,选项D为易错点,注意硫酸密度大于水,硫酸含量越大,溶液密度越大,若是乙醇,结果恰好相反.
三、填空题(本题每空2分,共24分)31.(4分)(xx春•桐乡市校级期中)
(1)写出乙烯通入溴水溶液中发生反应的化学方程式 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ;
(2)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O .考点化学方程式的书写;有机化学反应的综合应用.专题有机反应.分析
(1)乙烯含有碳碳不饱和键,能和溴发生加成反应;
(2)在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯.解答解
(1)乙烯含有碳碳双键,能和溴反应生成1,2﹣二溴乙烷,化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br,故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.点评本题考查了化学方程式的书写,掌握有机物的化学性质的理解和反应实质,是书写化学方程式的关键,题目较简单. 32.(4分)(xx春•桐乡市校级期中)A是石油化工的原料,C是食醋的主要成分,D是具有水果香味的液体.在一定条件下,它们的衍变关系如下,试写出B、D的结构简式B CH3CH2OH ,D CH3COOCH2CH3 .考点有机物的推断.专题有机物的化学性质及推断.分析C是食醋的主要成分,即C为CH3COOH,根据流程B连续氧化生成C,B又是由A于水反应生成,所以B为CH3CH2OH,A是CH2=CH2,D是具有水果香味的液体,D为酯,由B与C在浓硫酸加热条件下生成,故D为CH3COOCH2CH3,据此解答.解答解C是食醋的主要成分,即C为CH3COOH,根据流程B连续氧化生成C,B又是由A于水反应生成,所以B为CH3CH2OH,A是CH2=CH2,D是具有水果香味的液体,D为酯,由B与C在浓硫酸加热条件下生成,故D为CH3COOCH2CH3.所以B、D的结构简式分别为CH3CH2OH;CH3COOCH2CH3;故答案为CH3CH2OH;CH3COOCH2CH3;点评本题考查有机物推断,根据C是食醋的主要成分进行推断,关键是掌握官能团性质,注意对基础知识的掌握. 33.(6分)(xx春•桐乡市校级期中)A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,B元素原子核外电子排布共三层,B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,C元素与B元素位于同一主族的第二周期,且可形成BC2型化合物.
(1)写出A、C的元素符号A H ,C O .
(2)写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式 H2SO4 .考点原子结构与元素的性质.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,则A是H元素,B元素原子核外电子排布共三层,B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,则B的最外层电子数是6,为S元素,C元素与B元素位于同一主族的第二周期,且可形成BC2型化合物,则C是O元素,再结合元素周期律解答.解答解A、B、C均为短周期元素,其中A元素的单质是自然界最轻的气体,则A是H元素,B元素原子核外电子排布共三层,B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和,则B的最外层电子数是6,为S元素,C元素与B元素位于同一主族的第二周期,且可形成BC2型化合物,则C是O元素,
(1)通过以上分析知,A、C分别是H、O元素,故答案为H;O;
(2)B是S元素,其最高正化合价是+6价,其最高价氧化物的水化物是硫酸,其化学式为H2SO4,故答案为H2SO4.点评本题考查了元素的推断及元素周期律知识,明确原子结构及元素周期表结构是解本题关键,根据原子结构确定元素,知道元素最高价氧化物的水化物化学式的判断方法,题目难度不大. 34.(4分)(xx春•桐乡市校级期中)下表是元素周期表的一部分,针对表中元素,填写下列空白.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl
(1)写出Al3+结构示意图 .
(2)F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是 氟化氢 (填氢化物名称).考点元素周期律和元素周期表的综合应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析
(1)铝是13号元素,最外层有3个电子,Al3是将原子的外层电子失去,次外层做最外层;
(2)根据元素周期律可知同周期元素从上到下氢化物的稳定性依次减弱,从左向右氢化物的稳定性依次增强.再根据F、Cl、S在周期表中位置可以解决问题.解答解
(1)铝是13号元素,最外层有3个电子,Al3是将原子的外层电子失去,次外层做最外层,故答案为;
(2)根据元素周期律可知同周期元素从上到下氢化物的稳定性依次减弱,从左向右氢化物的稳定性依次增强.而F、Cl是同一主族,F在Cl的上面,所以HF的稳定性比HCl强,Cl、S同一周期,S在Cl的前面,所以HCl的稳定性比H2S强,故答案为氟化氢.点评本题考查了学生对离子结构示意图这化学用语的书写,根据元素周期表直接推测元素的性质,对学生能力要求较低,是很基础的题目. 35.(6分)(xx•浙江学业考试)某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯.请回答下列问题
(1)A试管中的液态物质有 乙酸、乙酯和浓硫酸 .
(2)甲、乙、丙三套装置中,不宜选用的装置是 丙 .(选填“甲”、“乙’’、“丙”)
(3)试管B中的Na2CO3能和生成物中混有的乙酸发生反应,其化学方程式是 2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O .考点乙酸乙酯的制取.专题实验题.分析
(1)制取乙酸乙酯除了反应物乙醇和乙外,还需浓硫酸作催化剂和吸水剂;
(2)长导管不能伸到B试管液面下,防止造成溶液倒吸入加热反应物的试管中;
(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,降低乙酸乙酯溶解度,易于分层,乙醇与水混溶,乙酸能被碳酸钠吸收,易于除去杂质.解答解
(1)制取乙酸乙酯需浓硫酸作催化剂,A试管中的液态物质有乙酸、乙醇和浓硫酸,故答案为乙酸、乙酯和浓硫酸;
(2)长导管不能伸到B试管液面下,防止B试管中溶液倒吸入A试管中,丙装置B试管中导管伸入液面下,容易发生倒吸,故答案为丙;
(3)乙酸随乙酸乙酯挥发出来,被被碳酸钠吸收除去,反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O,故答案为2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O.点评本题考查了乙酸乙酯的制取,题目难度不大,注意掌握乙酸乙酯的制取原理及装置选择,明确反应中饱和碳酸钠溶液的作用及吸收乙酸乙酯的导管的正确处理方法.
三、计算题(本题6分)36.(6分)(xx•浙江学业考试)已知某燃料含碳、氢、氧三种元素,为了测定该燃料的组成将该燃料放入足量氧气中燃烧,并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置,得到如下表所列的实验数据(假设生成的气体全部被吸收).实验前实验后甲的质量/g
101.
1103.8乙的质量/g
82.
086.4根据实验数据填空
(1)该燃料完全燃烧生成水的质量为
2.7 g,生成CO2的质量为
4.4 g.
(2)该燃料分子中碳、氢原子的数目比为 13 .
(3)已知该燃料分子的式量为46,且每个分子中含有1个氧原子,则其分子式为 C2H6O ,结构简式为 CH3CH2OH(或CH3OCH3) .考点测定有机物分子的元素组成;探究物质的组成或测量物质的含量.专题烃及其衍生物的燃烧规律.分析有机物的燃烧试验中,有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳,氢元素全部转化为水,浓硫酸增重量即为生成水的质量,碱石灰增加的质量即为二氧化碳的质量,根据碳元素和氢元素守恒来确定有机物的组成和原子数目,结合相对分子质量来确定分子式.解答解
(1)根据题意,甲中浓硫酸增加的质量是
103.8g﹣
101.1g=
2.7g,为水的质量,碱石灰可吸收二氧化碳,增加的质量
86.4g﹣
82.0g=
4.4g,故答案为
2.7;
4.4;
(2)有机物燃烧生成水的物质的量为=
0.15mol,有机物燃烧生成二氧化碳的质量为=
0.1mol,根据元素守恒,则该燃料分子中碳、氢原子的数目比为
0.
10.3=13,故答案为13;
(3)该燃料分子的式量为46,每个分子中含有1个氧原子,则碳原子和氢原子的总是量为30,根据碳、氢原子的数目比为31,所以碳原子数目为2,氢原子数目为6,其分子式为C2H6O,结构简式为CH3CH2OH(或CH3OCH3),故答案为C2H6O;CH3CH2OH(或CH3OCH3).点评有机物的燃烧法和元素守恒法是确定有机物分子式的简单方法,注意平时知识的积累是解题的关键,难度不大. 。