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2019-2020年高一化学下学期期末考试卷(含解析)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分
一、选择题(题型注释)1.是γ射线放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对原子的叙述不正确的是A.质量数是60B.质子数是60C.中子数是33D.电子数是27【答案】B【解析】试题分析是质子数是27,中子数是33,核外电子数是27,质量数是60,因此错误的说法是B考点考查原子的组成微粒的关系及表示的知识2.下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是A.吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B.绿色植物进行光合作用时,将光能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D.天然气属于二次能源【答案】D【解析】试题分析A.吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量,正确;B.绿色植物进行光合作用时,通过发生化学反应,将光能转化为化学能“贮存”在化学物质中,正确;C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用,正确;D.天然气属于一次能源,错误考点考查关于能源和作为能源的物质的知识3.下列说法正确的是A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强D.同主族元素的原子序数越大金属性越强【答案】D【解析】试题分析A.同周期主族元素的原子序数越大,原子半径就越小,原子就越难失电子,错误;B.同周期主族元素的原子序数越大半径越小,错误;C.同主族元素的原子序数越大非金属性越弱,错误;D.同主族元素的原子序数越大金属性越强正确考点考查同一周期、同一主族的元素的性质变化规律的知识4.元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料,它们是A.左下方区域的金属元素B.金属和非金属分界线附近的元素C.过渡元素D.稀有气体元素【答案】C【解析】试题分析A.左下方区域的金属元素都是活泼的金属元素,一般都是强的还原剂,单质不能温度存在,错误;B.金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间,是有良好的半导体性能,错误;C.过渡元素一般可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料,正确;D.稀有气体元素一般用于电光源,错误考点考查元素的性质与元素在周期表中是位置的关系的知识5.下列说法正确的是A.CO
2、CCl
4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2【答案】B【解析】试题分析A.CO
2、CCl
4、分子中所有原子都满足最外层8电子结构,而CH4分子中H原子满足2电子的稳定结构,错误;B.第ⅠA族的金属元素由于从上到下原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱,因此形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低,正确;C.第ⅦA族元素形成的单质都是分子晶体分子之间是作用力逐渐增强,所以它们的熔点随原子序数的递增而增大,错误;D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价有的是-2,有的是-1价,错误考点考查同一主族的元素组成的单质或化合物的性质递变规律的知识6.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列说法正确的是A.标准状况下,
1.12L氦气所含原子数为
0.1NAB.
1.6gNH2-离子所含质子数为NAC.
22.4LHCl溶于水,溶液中H+数为NAD.9gD216O所含的中子数为
4.5NA【答案】D【解析】试题分析A.标准状况下,
1.12L氦气的物质的量是
0.05mol由于He是单原子分子,因此所含原子数为
0.05NA,错误;B.
1.6gNH2-离子的物质的量是
0.1mol每个离子含有9个质子,所以
0.1mol的该离子所含质子数为
0.9NA,错误;C.由于气体的体积受温度和压强等外界条件影响,所以不知道条件的体积不能确定其物质的量的多少,因此不能进行相应的计算,错误;D.9gD216O所含的分子的物质的量是9g÷20g/mol每个分子中含有10个中子,所以9g÷20g/mol的该物质中含有有的中子数为
4.5NA,正确考点考查阿伏加德罗常数的计算的知识7.一种氢氧燃料电池用30%KOH溶液为电解质溶液,有关这种电池的说法中错误的是A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为2H2+O2=2H2OC.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.负极反应为H2-2e-=2H+【答案】D【解析】试题分析在氢氧燃料电池中,通入燃料的电极是负极,由于电解质是碱性溶液,所以在负极上发生的电极反应是H2-2e-+OH-=2H2O,负极发生氧化反应,通入氧气的电极是正极,在正极上发生还原反应,O2+4e-+2H2O=4OH-供电时的总反应为2H2+O2=2H2O,由于产物为无污染的水,属于环境友好电池,故有关这种电池的说法中错误的是D选项考点考查氢氧燃料电池的工作原理的知识8.下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极下列有关的判断不正确的是A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动C.c为负极,发生氧化反应D.电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变【答案】B【解析】试题分析在锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置中,由于电流方向是从d到c所以c是负极,d是正极A.电池工作的过程中,在正极d电极上H+得到电子变为氢气逸出,因此会产生气泡;所以选项A正确;B.电池工作时,根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,溶液中SO42-向正电荷较多的负极c电极移动,错误;C.c为负极,在负极上失去电子,发生氧化反应,正确;D.电池工作的过程中,由于溶液中SO42-没有放电,所以离子的浓度基本不变,正确考点考查铜、锌原电池的工作原理的知识9.下列说法正确的是
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键,也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子构成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.
①③⑥B.
②④⑥ C.
②③④ D.
①③⑤ 【答案】A【解析】试题分析
①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键,正确;
②共价化合物含共价键,不可能含离子键,错误;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,正确;
④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物,也可能是离子化合物,错误;
⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键,如惰性气体的分子中无共价键,错误;
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物,正确因此说法正确的是
①③⑥,选项是A考点考查微粒的作用力与物质的类型的知识10.反应4Ag+5Bg=4Cg+6Dg在
0.5L密闭容器中进行,30s内A减少了
0.90mol,则此反应的速率可表示为A.vB=
0.075mol/(L·s)B.vA=
0.030mol/(L·s)C.vC=
0.040mol/(L·s)D.vD=
0.060mol/(L·s)【答案】A【解析】试题分析VA=
0.90mol÷
0.5L÷30s=
0.060mol/(L·s)由于VA:vB=4:5所以vB=5VA/4=5/4×
0.060mol/(L·s)=
0.075mol/(L·s);vC=VA=
0.060mol/(L·s);vD=3÷2×
0.060mol/(L·s)=
0.090mol/(L·s).因此正确选项是A考点考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识11.在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应A2g+B2g2ABg,达到平衡的标志是A.容器的总压强不随时间而变化B.容器内气体的密度不再改变C.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗D.v正(A2)=2v逆(AB)【答案】C【解析】试题分析A.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以无论反应是否达到判断,容器的总压强不随时间而变化,错误;B.由于反应是在体积固定不变的容器内进行,所以无论反应进行到什么程度,容器内气体的密度都不再改变,因此不能判断反应是否达到平衡,错误;C.单位时间内有nmolA2生成,就会有nmolB2生成,还同时有nmolB2消耗,则B2的浓度不变,反应达到平衡,正确;D.v正(A2)v正(AB)=1:2;2v正(A2)=v正(AB),2×2v逆(AB)=2v正(AB),2v逆(AB)=v正(AB),反应未达到平衡,错误考点考查化学平衡状态的判断的知识12.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是A.原子半径WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性ZWXC.4种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最低D.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质【答案】D【解析】试题分析根据题意可知X是N;Y是O;Z是S;W是ClA.题意周期的元素,序数越大,原子半径就越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径就越大,所以原子半径ZWXY,错误;B.最高价氧化物对应水化物的酸性WZ,错误;C.4种元素的单质中,Z单质在常温下是固体,分子之间作用力最强,所以它的熔、沸点最高,错误;D.W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质HclO,正确考点考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识13.下表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素下列说法正确的是A.五种元素可能都是金属元素B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【答案】B【解析】试题分析A.根据元素在周期表中的位置及元素的性质递变规律可知五种元素不可能都是金属元素,错误;B.由于第IA、ⅡA元素在元素周期表的左边,与第ⅢA间隔10纵行,所以五种元素的原子最外层电子数一定都大于2,正确;C.若X是第ⅤA的元素,由于在氨的分子之间存在氢键,增加了分子之间想相互作用力,所以X的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高,若X在元素周期表的第ⅣA则分子之间只存在分子间作用力,分子的相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高,所以X的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点低,错误D.R若是P,则的最高价氧化物对应的水化物是弱酸,错误考点考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识14.汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2Ol,根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为Pb(s)+SO42-(aq)–2e–=PbSO4(s)C.铅蓄电池属于一次电池D.电池放电时,溶液酸性增强【答案】B【解析】试题分析A.在放电时PbO2是电池的正极,错误;B.负极的电极反应式为Pb(s)+SO42-(aq)–2e–=PbSO4(s),正确;C.铅蓄电池属于可充电电池,是二次电池,错误;D.电池放电时,由于不断消耗硫酸,所以溶液酸性减弱,错误考点考查铅蓄电池的类别及工作原理的知识15.主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—,半径大小关系是X+Z—Y2—下列说法不正确的是A.b一定小于cB.单质的氧化性ZYC.Y2—的还原性大于Z—D.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期【答案】A【解析】试题分析主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—,半径大小关系是X+Z—Y2—,若bY2—、cZ—形成的离子电子层结构相同,则存在关系bc;若bY2—、cZ—形成的离子电子层结构不相同,则存在关系bc,错误;B.单质的氧化性ZY,正确;C.Y2—的还原性大于Z—,正确;D.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期,正确考点考查离子的结构与性质的比较的知识16.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A.稳定性H2S>HCl>HBr>HIB.酸性HF>HCl>HBr>HIC.离子半径K+>Cl->S2->SD.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO【答案】D【解析】试题分析A.元素的非金属性ClBrIS,元素的非金属性越强,其对应的氢化物的稳定性就越强,所以稳定性HCl>HBr>HI>H2S,错误;B.酸性HCl>HBr>HI>HF,错误;C.离子半径S2->Cl->K+>S,错误;D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO,正确考点考查物质的性质或微粒半径的比较的知识17.下列实验中,反应速率加快属于由催化剂引起的是A.氯化钠与浓硫酸混合加热后,撒入二氧化锰即放出氯气B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,可较快放出气体C.在木炭粉中加入微量氯酸钾,燃烧时极为剧烈D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量硫酸铜加快反应【答案】B【解析】试题分析A.氯化钠与浓硫酸混合加热后,撒入二氧化锰即放出氯气,是因为二氧化锰作氧化剂,错误;B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,可较快放出气体是因为氯化铁是该反应的催化剂,错误;C.在木炭粉中加入微量氯酸钾,燃烧时极为剧烈,是因为氯酸钾加热分解产生的氧气有助燃性,错误;D.用锌与稀硫酸反应制备氢气时,加入少量硫酸铜加快反应,因为Zn与硫酸铜溶液发生置换反应产生的Cu和Zn与硫酸构成了原电池而加快了化学反应速率,错误考点考查反应速率加快的原因的分析的知识18.下列变化过程中,化学键没有被破坏的是A.HCl溶于水B.干冰升华C.固体NaCl熔融D.煤矿中瓦斯(主要成分CH4)遇火爆炸【答案】B【解析】试题分析A.HCl溶于水破坏共价键,变为自由移动的离子,错误;B.干冰升华破坏的是分子间作用力,没有破坏化学键,正确;C.固体NaCl熔融破坏的是离子键,错误;D.煤矿中瓦斯(主要成分CH4)遇火爆炸发生了化学反应,所有的化学键都发生了变化,错误考点考查化学键与物质变化的关系的知识19.下列说法正确的是A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时,正反应速率降到最小C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D.催化剂不但能改变反应速率,也能改变反应进行的限度【答案】B【解析】试题分析A.HCl是根据化合物,无电子的得失,错误;B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时,由于反应物的浓度逐渐降低,所以正反应速率降到最小,正确;C.酸与碱发生中和反应产生1mol的水时放出的热量叫中和热,错误;D.催化剂只能改变反应速率,而不能改变反应进行的限度,错误考点考查物质形成的电子式表示、催化剂的作用、中和热的概念及化学反应速率与反应进行的程度的关系的知识20.键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量现查得H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl
2、H2生成1molHCl时的热效应为A.放热
91.5KJB.放热183KJC.吸热183KJD.吸热
91.5KJ【答案】A【解析】试题分析由Cl
2、H2生成1molHCl时的热效应是431KJ-(436+243)KJ÷2=
91.5KJ因此选项是A考点考查化学键的键能与反应热的关系的知识21.已知25℃、101kPa下,下列反应C石墨+O2g===CO2g,燃烧1molC石墨放热
393.51kJC金刚石+O2g===CO2g,燃烧1molC金刚石放热
395.41kJ可以得出的结论是A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素【答案】B【解析】试题分析由于等质量的石墨与金刚石完全燃烧产生相同状态的CO2时放出的热量金刚石多,说明金刚石含有的能量多,能量越高物质的稳定性就越差因此1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低,因为石墨和金刚石的不同的物质,所以金刚石转变成石墨是化学变化,石墨和金刚石都是碳元素组成的不同性质的单质,是同素异形体故正确的选项是B考点考查石墨、金刚石的稳定性、及能量高低比较的知识22.某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析某元素原子的质量数为A,它的阳离子Xn+核外有x个电子,则该元素的原子核外电子数是x+n.则原子核内中子数是A-x+n=A-x-nw克这种元素的原子核内中子的物质的量是(w÷A)×A-x-nmol=.故选项是C考点考查原子的各个构成部分的关系及相应的计算的知识23.反应4Ag+5Bg=4Cg+6Dg在不同条件下进行,用不同的物质表示其反应速率如下,则此反应在不同条件下进行最快的是( )A.vA =2mol·L-1 ·min-1 B.vB =3mol·L-1 ·min-1 C.vC =1mol·L-1 ·min-1 D.vD =
2.4mol·L-1 ·min-1 【答案】B【解析】试题分析我们都转化为A的化学反应速率,然后在进行比较A.vA =2mol·L-1 ·min-1 ;B.vA =4/5vB =4/5×3mol·L-1 ·min-1 =
2.4mol·L-1 ·min-1;C.vA =vC =1mol·L-1 ·min-1 ;D.vA =2/3vD =2/3×
2.4mol·L-1 ·min-1 =
1.6mol·L-1 ·min-1 .所以化学反应速率最快的是选项A 考点考查用不同物质表示的化学反应速率的关系的知识24.定容容器中反应N2g+3H2g2NH3g,下列措施不能提高其反应速率的是( )A.升高温度 B.使用催化剂 C.充入稀有气体,增大体系压强 D.增加N2和H2的起始量【答案】C【解析】试题分析A.升高温度,使分子的能量增大,化学反应速率加快,错误;B.使用催化剂能够是芳香反应速率大大加快,错误;C.充入稀有气体,增大体系压强,但是反应物的浓度不变,所以化学反应速率不变,正确;D.增加N2和H2的起始量,物质的浓度增大,化学反应速率加快,错误考点考查影响化学反应速率的因素的知识25.在一定温度下的定容容器中,反应As+2BgCg+Dg下列不能表明反应达到平衡状态的是( )A.气体的压强不变 B.气体平均相对分子质量不变 C.气体的密度不变 D.B物质的量浓度不变【答案】A【解析】试题分析A.该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以微粒反应是否达到平衡,气体的压强不变,故不能判断反应是否达到平衡,错误;B.由于反应前后气体的质量会发生变化,若反应达到平衡,则气体的质量不变,气体的物质的量不变,气体平均相对分子质量不变,正确;C.由于气体的体积不变,但是气体的质量可能会发生变化所以若气体的密度不变 ,则气体的质量不变,反应达到平衡正确;;D.若反应未达到平衡,则B的物质的量会发生变化,B物质的量浓度也变化,若B的物质的量浓度不变,反应达到平衡,正确考点考查可逆反应化学平衡状态的判断的知识第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分
二、填空题(题型注释)26.(18分)
(1)按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________周期_________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为______________
(2)以下反应
①木炭与水制备水煤气
②氯酸钾分解
③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应
⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥BaOH2·8H2O与NH4Cl,属于放热反应_____________填序号),写出反应
⑥的化学方程式______
(3)在下列化合物中H2O
2、Na2O、、I
2、、NaCl、、CO
2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题
①只由非金属组成的离子化合物是,
②只有极性共价键的共价化合物是,
③只含有非极性共价键的是,
④既有离子键又有非极性键的化合物是【答案】
(1)6ⅣAXO2或PbO2
(2)
③④⑤;BaOH2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3)
①NH4Cl
②CO2
③I2
④Na2O2【解析】试题分析
(1)由于各个周期所包含的元素种类数分别是
2、
8、
8、
18、
18、
32、32,所以82号元素X应是第六周期第ⅣA的元素,它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2
(2)在已知的反应中属于放热反应的是
③④⑤;反应
⑥的化学方程式是BaOH2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
(3)
①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl;
②只有极性共价键的共价化合物是CO2;
③只含有非极性共价键的是I2;
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2考点考查化学反应按照反应热的分类、物质的作用力与物质种类的关系、化学方程式的书写的知识27.(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4;1molA的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下
22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子请回答
(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________;
(2)B离子的电子式是,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子的电子式是;周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是,(填氢化物化学式),原因是;写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式(本题涉及的含C元素的物质均易溶于水)【答案】
(1)MgCl2;
(2)Al3+;
(3)HFHF分子之间存在氢键
(4)AlOH3+3H+=Al3++3H2O【解析】试题分析结构题意可知A是Mg;B是Al;C是Cl
(1)用电子式表示A和C组成的化合物MgCl2的形成过程为;
(2)B离子的电子式是Al3+;与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成盐,该分子是NH3它的电子式是;
(3)周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是HF,原因是在HF分子之间存在氢键,增加了分子之间的相互作用力
(4)B最高价氧化物的水化物AlOH3和C最高价氧化物的水化物HClO4之间反应的离子方程式是AlOH3+3H+=Al3++3H2O考点考查元素的推断、元素形成的化合物的性质、物质及形成过程的电子式表示、离子方程式的书写28.(8分)
(1)将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为_________,发生反应(填氧化或还原);电子从经外电路到____(填锌或铜),溶液中H+向移动(填正极或负极),放电一段时间后,正极区pH值(填变大、变小或不变)
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,也有电流通过电流表,负极电极反应式为_________________,总反应的离子方程式为______【答案】
(1)2H++2e-=H2↑还原锌铜正极变大;
(2)Fe-2e-=Fe2+;Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】试题分析将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正极是Cu电极反应式为2H++2e-=H2↑;发生还原反应;电子从锌结构外电路到铜;溶液中H+向负电荷较多的正极移动放电一段时间后,由于正极区cH+减小,所以溶液的pH值变大;
(2)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,由于活动性FeCu,所以Fe作原电池的负极,Cu作正极,因此也有电流通过电流表,负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;总反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+考点考查原电池的工作原理、电极反应、离子移动、电子流动的知识29.(10分)下表是元素周期表的一部分针对表中的
①~
⑨种元素填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2
①②③3
④⑤⑥⑦⑧4
⑨
(1)在这些元素中化学性质最不活泼的是:_____________填具体元素符号下同
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合物的电子式是:_____________
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____________;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________________
(4)用电子式表示元素
④与
⑥形成的的化合物的形成过程_________________________,该化合物属于__________________填“共价”或“离子”化合物
(5)元素
①与
⑦形成的的化合物的电子式为______________________,该化合物是由___________(填“极性”“非极性”)键形成的【答案】
(1)Ar
(2)HClO4
(3)AlAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
(4)Na2S的形成过程略离子
(5)极性【解析】试题分析
(1)根据元素在周期表中的位置及元素性质的关系可知在这些元素中化学性质最不活泼的是
⑧元素Ar;
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4;碱性最强的化合物KOH的电子式是;
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al;它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O;
(5)元素
①C与
⑦元素Cl形成的的化合物CCl4的电子式为;该化合物是由不同种非金属元素形成的极性键形成的考点考查元素周期表、元素周期律的应用的知识30.(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3Ag+BgxCg+2Dg,经5min后,测得D的浓度为
0.5mol/L,cA∶cB=3∶5,C的平均反应速率为
0.1mol/L·min求
(1)此时A的浓度cA=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量nA=nB=________mol;
(2)B的平均反应速率vB=________mol/L·min;
(3)x的值为________【答案】
(1)
0.75;3;
(2)
0.05;
(3)2【解析】试题分析VD=
0.5mol/L÷5min=
0.1mol/L·minVC=
0.1mol/L·min因此x=2;VB=1/2VC=
0.05mol/L·min假设反应开始前A、B的物质的量都是2amol在反应过程是B的浓度改变ymol/L.则反应过程中各种物质的浓度变化关系是3Ag+Bg2Cg+2Dg开始浓度mol/L:aa00改变浓度(mol/L)3yy2y2y平衡浓度(mol/L)a-3ya-y2y2y2y=
0.5mol/L所以y=
0.25mol/L.a-3y:a-y=3∶5将y=
0.25mol/L代入该反应式可得a=
1.5mol/L因此5min时A的浓度cA=
1.5-3×
0.25=
0.75mol/L;反应开始前容器中的A、B的物质的量nA=nB=2a=3mol考点考查化学反应速率与方程式的系数的关系、物质的物质的量浓度的计算的知识评卷人得分
三、实验题(题型注释)评卷人得分
四、计算题(题型注释)评卷人得分
五、简答题(题型注释)评卷人得分
六、推断题(题型注释)。