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2019-2020年高一化学下学期第三次月考试卷(含解析)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.甘油可用于护肤用品C.料酒可以除去食物中的腥味D.裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂2.下列关于化学用语的表示正确的是A.过氧化钠电子式NaNaB.质子数
35、中子数45的溴原子BrC.硫离子结构示意图D.乙烯的结构简式C2H43.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性HCl>HIB.原子半径Na>MgC.酸性H2SO3>H2SO4D.还原性S2﹣>Cl﹣4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同5.下列说法正确的是A.原子的电子层数越多,原子半径越大B.同族元素相差的原子序数可能为
16、
26、
36、46C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.卤族元素的单质均有氧化性,最高正价都是+76.将20gBa(OH)2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌.则下列说法正确的是A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量7.下列有关有机物结构的叙述不正确的是A.一氟一氯甲烷只有一种结构,可以证明甲烷是正四面体结构B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限,不准确D.和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体8.下列有关化学键的叙述,正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物9.下列说法不能证明H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已达平衡状态的是A.一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂B.恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化C.恒温恒容时,混合气体颜色不再变化D.恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化10.乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A.与金属钠反应时,键
①断裂B.在Cu催化下与O2反应时,键
①、
③断裂C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键
①断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键
②断裂11.下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是A.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C.俄罗斯专家首次合成了X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素12.结合如图判断,下列叙述正确的是A.
①和
②中铁的腐蚀均被加速B.
①和
②中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+C.
②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D.
①装置中溶液pH会升高,
②装置中溶液碱性增强13.下列有关有机化学实验的说法中,错误的是A.除去乙醇中少量乙酸加入足量生石灰蒸馏B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C.实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D.分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法14.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB.lmolFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.常温下,1molFe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3NA15.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2OC.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移16.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用CH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B.Cu溶于稀硝酸HNO3Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣17.有两种气态不饱和烃的混合物共20mL,完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO276mL(气体体积均在同温同压下测定),则这两种烃的分子式为A.C2H
4、C4H8B.C2H
2、C3H8C.C3H
4、C4H8D.C3H
4、C3H818.柠檬酸的结构简式如图,下列说法正确的是A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成
1.5molH2D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂,加热的条件下,能发生氧化反应19.把
2.5molA和
2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为
0.2mol•L﹣1•s﹣1,同时生成1molD,下列叙述中错误的是A.达到平衡状态时A的转化率为50%B.x=4C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为65D.5s内B的反应速率v(B)=
0.05mol/(L•s)20.将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
11.2L.待产生的气体全部释放后,向溶液加入140mL5mol•L﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是A.5mol/LB.7mol/LC.10mol/LD.12mol/L
二、非选择题(共40分)21.根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)A.O2与O3B.12C与13CC.正丁烷和异丁烷D.和E.甲烷和庚烷F.D与TG.金刚石与“足球烯”C60H.16O、17O和18O
①互为同位素的是__________;
②互为同素异形体的是__________;
③属于同系物的是__________;
④互为同分异构体的是__________;
⑤属于同一物质的是__________.22.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室可以在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按图1所示(挟持和加热仪器略去)连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯.回答下列问题
(1)浓硫酸的主要作用是
①__________,
②__________.
(2)试管B中盛放的溶液是__________,B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是__________.
(3)做此实验时,有时还向A试管里加入几块碎瓷片,其目的是__________.
(4)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生.由于乙醇和乙酸的沸点较低,易挥发,在反应过程中会有部分蒸出,乙醇蒸出溶于B中溶液,而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠.图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图.请回答
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体,该操作名称为__________.
②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体,该操作名称为__________,得到的物质W的名称为__________.
③试剂C可以选用下列的__________(填序号).A.H2SO4B.CO2C.NaOHD.NaCl
④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式__________.23.牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸,乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH.已知有机物中若含有相同的官能团,则化学性质相似.完成下列问题
(1)写出乳酸分子中官能团的名称__________.
(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有__________(填序号).A.水解反应B.取代反应C.加成反应D.中和反应E.氧化反应F.酯化反应
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式__________.
(4)写出乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成环状酯的化学方程式__________.24.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知
①热稳定性HmD>HmC;
②Cm﹣、E(m﹣1)﹣具有相同的电子层结构;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题
(1)用电子式表示AmC的形成过程__________.
(2)Cm﹣、E(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为__________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为__________.
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为__________.
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比11混合,写出该反应的离子方程式__________.该溶液的溶质含有的化学键类型是__________.
(5)HmD和HmC沸点较高的是__________(填化学式),原因是__________.
(6)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是__________(填元素符号).四川省遂宁市射洪中学xx学年高一下学期第三学月化学试卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.甘油可用于护肤用品C.料酒可以除去食物中的腥味D.裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取剂考点乙醇的化学性质;乙烯的用途;醇类简介;分液和萃取.分析A.乙烯为植物的生长剂和催熟剂;B.甘油具有吸湿性;C.料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应,生成了有香味的乙酸乙酯;D.裂化汽油含有烯烃,可发生加成反应.解答解A.乙烯是催熟剂,有催熟作用,故A正确;B.甘油具有吸湿性,可用于护肤用品,故B正确;C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味,是因为料酒中醇和食醋中乙酸发生了酯化反应,生成了有香味的乙酸乙酯,故C正确;D.裂化汽油中含不饱和烃,与碘单质反应,不能作萃取剂,故D错误.故选D.点评本题综合考查有机物的性质与用途,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,注意相关基础知识的积累,难度不大.2.下列关于化学用语的表示正确的是A.过氧化钠电子式NaNaB.质子数
35、中子数45的溴原子BrC.硫离子结构示意图D.乙烯的结构简式C2H4考点电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图;结构简式;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.分析A.过氧化钠是离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷;B.元素符号的左上角表示的是质量数,左下角表示质子数,质量数=质子数+中子数;C.硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子;D.乙烯分子中含有碳碳双键,结构简式中碳碳双键不能省略.解答解A.过氧化钠是离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,过氧化钠正确的电子式为,故A错误;B.元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数,质子数为
35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80,所以溴原子可以表示为BrBr,故B正确;C.硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子,其正确的离子结构示意图为,故C错误;D.乙烯分子的结构简式中,碳碳双键不能省略,乙烯正确的结构简式为CH2═CH2,故D错误;故选B.点评本题考查了化学用语的书写判断,涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点,题目难度中等,明确常见化学用语的书写原则为解答根据,试题培养了学生规范答题的能力.3.下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性HCl>HIB.原子半径Na>MgC.酸性H2SO3>H2SO4D.还原性S2﹣>Cl﹣考点同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析A.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小;C.元素的化合价越高,对应的含氧酸的酸性越强;D.元素非金属性越强,对应离子的还原性越弱.解答解A.非金属性Cl>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故A正确;B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径Na>Mg,故B正确;C.同种元素的化合价越高,对应的含氧酸的酸性越强,故C错误;D.元素非金属性越强,对应离子的还原性越弱,所以S2﹣>Cl﹣,故D正确.故选C.点评本题考查元素周期律知识,为xx届高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.4.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同考点原子结构与元素周期律的关系.分析A.同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱;B.核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如Ar原子与S2﹣离子;C.电子排布相同的微粒,原子序数越大,半径越小;D.同位素的化学性质相同.解答解A.同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱,不是最高价含氧酸不一定,如HClO为弱酸、HBrO4为强酸,故A错误;B.核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如Ar原子化学性质稳定,而S2﹣离子具有强还原性,故B错误;C.电子排布相同的微粒,原子序数越大,半径越小,则S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小,故C错误;D.同位素的化学性质相同,35Cl与37Cl互为同位素,所以它们形成的单质的化学性质相同,即35Cl2与37Cl2得电子能力相同,故D正确.故选D.点评本题考查元素周期表的结构及应用,把握元素周期律、周期表中的族序数、原子序数等关系为解答的关键,题目难度不大.5.下列说法正确的是A.原子的电子层数越多,原子半径越大B.同族元素相差的原子序数可能为
16、
26、
36、46C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.卤族元素的单质均有氧化性,最高正价都是+7考点元素周期律的作用;元素周期表的结构及其应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定;B、同族元素相差的原子序数可能为
2、
8、
18、32,不可能相差
36、46;C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素,ⅦA族元素为活泼非金属元素;D、氟元素是最活泼的非金属元素,无正价.解答解A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定,故A错误;B、同族元素相差的原子序数可能为
2、
8、
18、32,不可能相差
36、46,故B错误;C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素,ⅦA族元素为活泼非金属元素,即可形成共价化合物又可以形成离子化合物,故C正确;D、氟元素是最活泼的非金属元素,无正价,故D错误.故选C.点评本题考查元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键,注意周期性的理解,题目难度不大6.将20gBa(OH)2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌.则下列说法正确的是A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量考点反应热和焓变.专题化学反应中的能量变化.分析A.玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应;B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是吸热反应;C.反应是放热反应还是吸热反应,只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系;D.吸热反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量.解答解A.将20gBa(OH)2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌,所以玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并反应,故A错误;B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是吸热反应,不是放热反应,故B错误;C.反应是放热反应还是吸热反应,只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系,与取反应物质量的多少无关,故C错误;D.该反应是吸热反应,因此反应物的总能量低于生成物的总能量,故D正确;故选D.点评该题是基础性试题的考查,试题紧扣教材,基础性强,侧重对学生基础知识的检验和训练,难度不大.注意玻璃棒在化学实验中作用.7.下列有关有机物结构的叙述不正确的是A.一氟一氯甲烷只有一种结构,可以证明甲烷是正四面体结构B.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限,不准确D.和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体考点常见有机化合物的结构.专题有机化学基础.分析A.若甲烷是正方形的平面结构,而一氟一氯甲烷有两种结构;B.常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构;C.苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体;D.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物.解答解A.若甲烷是正方形的平面结构,而一氟一氯甲烷有两种结构相邻或者对角线上的氢未被Cl取代,而实际上,一氟一氯甲烷只有一种结构,因此只有正四面体结构才符合,故A正确;B.甲苯含有一个甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此所有原子不可能处于同一平面上,故B错误;C.苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体,实际上邻二甲苯没有同分异构体,故C正确;D.和CH3﹣CH═CH2分子式相同结构式不同,互为同分异构体,故D正确.故选B.点评本题考查有机物的结构与性质,注意习题中的信息分析物质的性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,题目难度不大.8.下列有关化学键的叙述,正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物考点化学键.专题化学键与晶体结构.分析A.含有离子键的化合物是离子化合物;B.单质分子中不一定含有化学键;C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键;D.含有共价键的化合物可能是离子化合物.解答解A.含有离子键的化合物是离子化合物,所以离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,故A正确;B.单质分子中不一定含有化学键,如稀有气体,故B错误;C.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键,如过氧化氢、大多数有机化合物,故C错误;D.含有共价键的化合物可能是离子化合物,如KOH,故D错误;故选A.点评本题考查了物质和化学键的关系,根据物质的构成微粒确定化学键,易错选项是B,并不是所有物质中都存在化学键,稀有气体中不存在化学键,只存在分子间作用力,为易错点.9.下列说法不能证明H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)已达平衡状态的是A.一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂B.恒温恒容时,某一生成物浓度不再变化C.恒温恒容时,混合气体颜色不再变化D.恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度不再变化考点化学平衡状态的判断.专题化学平衡专题.分析根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.解答解A、一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂,正逆反应速率相等,故A正确;B、某一生成物浓度不再变化,说明正逆反应速率相等,故B正确;C、混合气体颜色不再变化,说明碘蒸气的浓度不变,正逆反应速率相等,故C正确;D、恒温、压强一定,体积可变的容器,混合气体的密度始终不再变化,故D错误;故选D.点评本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.10.乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是A.与金属钠反应时,键
①断裂B.在Cu催化下与O2反应时,键
①、
③断裂C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键
①断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键
②断裂考点乙醇的化学性质.专题有机物的化学性质及推断.分析A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,脱去羟基上的氢原子;B、乙醇的催化氧化,脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子;C、乙醇与乙酸发生酯化反应,酸脱羟基,醇脱氢;D、乙醇与乙酸发生酯化反应,酸脱羟基,醇脱氢;解答解A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,脱去羟基上的氢原子,即键
①断裂,故A正确;B、乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛,脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子,即键
①、
③断裂,故B正确;C、乙醇与乙酸发生酯化反应,酸脱羟基,醇脱氢,即键
①断裂,故C正确;D、乙醇与乙酸发生酯化反应,酸脱羟基,醇脱氢,即键
①断裂,故D错误.故选D.点评本题主要考查有机物的结构与性质,侧重乙醇性质的考查,注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系,注重基础知识的考查,题目难度不大.11.下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是A.原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素B.元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C.俄罗斯专家首次合成了X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素考点元素周期表的结构及其应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、氦原子的最外层有2个电子是0族元素;B、主族元素族序数=最外层电子数,主族元素包含金属元素与非金属元素;C、由原子原子结构示意图,根据电子层数判断周期数,根据价电子判断所属族数,然后确定在周期表中的位置;D、第二周期的硼元素,最外层只有3个电子,但是它是非金属;又如第六周期,第六主族(VIA)的钋元素(Po),最外层为6电子,但是它是金属元素.解答解A、氦原子的最外层有2个电子是0族元素,故A错误;B、主族元素族序数=最外层电子数,主族元素包含金属元素,还有非金属元素,故B错误;C、由原子原子结构示意图,根据电子层数判断周期数,116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族,故C正确;D、第二周期的硼元素,最外层只有3个电子,但是它是非金属;又如第六周期,第六主族(VIA)的钋元素(Po),最外层为6电子,但是它是金属元素,故D错误;故选C.点评本题考查结构性质位置关系、同主族性质递变规律等,难度不大,注意理解同主族单质熔沸点递变规律.12.结合如图判断,下列叙述正确的是A.
①和
②中铁的腐蚀均被加速B.
①和
②中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+C.
②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D.
①装置中溶液pH会升高,
②装置中溶液碱性增强考点原电池和电解池的工作原理.分析两个装置都是原电池,
①中电解质溶液呈酸性,锌作负极,铁作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以该装置中金属发生析氢腐蚀;
②中电解质溶液呈中性,铁发生吸氧腐蚀,铁作负极,碳作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,正极上氧气得电子发生还原反应.解答解A.
①中铁作正极而被保护,故A错误;B.
①中铁电极上发生的反应为2H++2e﹣=H2↑,故B错误;C.
②中铁发生吸氧腐蚀,碳棒作正极,碳棒上的反应是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正确;D.
①为锌的析氢腐蚀,pH会增大,
②为钢铁的吸氧腐蚀,装置中溶液碱性不变,故D错误;故选C.点评本题考查原电池原理,注意电极反应式的书写、正负极的判断等知识点,为易错点.13.下列有关有机化学实验的说法中,错误的是A.除去乙醇中少量乙酸加入足量生石灰蒸馏B.乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C.实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D.分离甘油和氯化钠溶液用分液的方法考点有机化学反应的综合应用;物质的分离、提纯和除杂.专题有机反应.分析A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐;B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇;C、饱和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质;D、甘油与氯化钠溶液互溶.解答解A、乙酸与生石灰反应生成醋酸盐,乙醇与生石灰不反应,则向乙醇和乙酸的混合液中加生石灰蒸馏即可得到乙醇,故A正确;B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性能氧化乙烯和乙醇,所以乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;C、饱和Na2CO3溶液能吸收乙酸乙酯中的杂质,则实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物,故C正确;D、甘油即丙三醇,属于醇,与水互溶,所以甘油和氯化钠溶液不能用分液的方法分离,故D错误.故选D.点评本题考查了有机物的分离和提纯、常见有机物的性质,题目难度不大,注意把握有机物的结构与性质的联系.14.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB.lmolFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.常温下,1molFe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3NA考点阿伏加德罗常数.专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A.根据C2H4和C3H6的最简式CH2计算出混合物中含有的氢原子数目;B.铁离子和硝酸根离子都能够氧化碘离子,根据电子守恒计算出转移的电子数;C.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子;D.常温下铁与浓硝酸发生钝化现象,阻止了反应继续进行.解答解A.28gC2H4和C3H6的混合物中含有2mol最简式CH2,含有4mol氢原子,含有氢原子的数目为4NA,故A正确;B.lmolFe(NO3)3中含有1mol铁离子、3mol硝酸根离子,与足量HI溶液反应时,1mol铁离子变成亚铁离子得到
0.5mol电子,3mol硝酸根离子变成NO气体得到9mol电子,总共转移了
9.5mol电子,转移的电子数为
9.5NA,故B错误C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol阴阳离子,含离子总数为3NA,故C错误;D.常温下,铁与浓硝酸发生钝化现象,无法计算铁与浓硝酸反应转移的电子数,故D错误;故选A.点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,现象D为易错点,注意明确常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化.15.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应为4H++O2+4e﹣═2H2OC.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移考点原电池和电解池的工作原理.专题电化学专题.分析由质子的移动方向可知a为负极,a极上是乙醇失电子发生氧化反应,乙醇被氧化生成CO2和H+,电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+,b为正极,发生还原反应,电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O,以此解答该题.解答解A.原电池工作时,阳离子向正极移动,则a为负极,故A错误;B.正极氧气得到电子被还原,电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O,故B正确;C.电池工作时,电流由正极经外电路流向负极,在该电池中由b极流向a极,故C错误;D.乙醇中C元素的化合价为﹣2价,被氧化后升高到+4价,则电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移,故D错误.故选B.点评本题考查原电池知识,为xx届高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法,难度不大.16.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用CH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B.Cu溶于稀硝酸HNO3Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣考点离子方程式的书写.专题离子反应专题.分析A.醋酸为弱酸,应保留化学式;B.电荷不守恒;C.漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应;D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠.解答解A.用CH3COOH溶解CaCO3,离子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故A错误;B.Cu溶于稀硝酸HNO3,离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故B错误;C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2,离子方程式2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe(OH)2↓+2NH3•H2O,故C错误;D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,离子方程式CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故D正确;故选D.点评本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,熟悉离子方程式书写的步骤和方法是解题关键,注意电荷守恒、化学式的拆分.17.有两种气态不饱和烃的混合物共20mL,完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO276mL(气体体积均在同温同压下测定),则这两种烃的分子式为A.C2H
4、C4H8B.C2H
2、C3H8C.C3H
4、C4H8D.C3H
4、C3H8考点有关混合物反应的计算.分析混合烃完全燃烧生成二氧化碳和水,结合水、二氧化碳的体积,根据H原子、C原子守恒,计算烃的平均分子组成,然后对各选项进行判断.解答解有两种气态不饱和烃的混合物共20mL,完全燃烧可生成H2O蒸气72mL和CO276mL(在同温同压下测定),设平均分子组成为CxHy,则由碳原子守恒,20x=76×1,解得x=
3.8,由氢原子守恒,20y=72×2,解得y=
7.2,所以该混合烃的平均分子组成为C
3.8H
7.2,A.C2H
4、C4H8的平均分子式中,C、H原子数之比为12,不满足平均分子式为C
3.8H
7.2,故A错误;B.C2H
2、C3H8的碳原子数都选用
3.8,平均碳原子数不可能为
3.8,故B错误;C.C3H
4、C4H8,设二者的物质的量分别为x、y,则平均C原子数为=
3.8,解得x y=14,此时平均H原子数为=
7.2,符合条件,故C正确;D.3H
4、C3H8的平均碳原子数为3,不满足条件,故D错误;故选C.点评本题考查了混合物反应的计算、有机物分子式的确定,题目难度中等,注意掌握质量守恒定律、平均分子式在确定有机物组成中的应用方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.18.柠檬酸的结构简式如图,下列说法正确的是A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol柠檬酸可与4molNaOH发生中和反应C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成
1.5molH2D.柠檬酸与O2在Cu作催化剂,加热的条件下,能发生氧化反应考点有机物的结构和性质.专题有机物的化学性质及推断.分析有机物含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,含有羟基,可发生取代和消去反应,以此解答该题.解答解A.分子中含有羟基和羧基,可发生酯化反应,故A正确;B.分子中只有羧基能与氢氧化钠反应,则1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应,故B错误;C.分子中的羟基、羧基都能与钠反应生成氢气,则1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成生成2molH2,故C错误;D.连接羟基的碳原子上不含氢原子,不能发生催化氧化反应,故D错误.故选A.点评本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、羧酸性质的考查,注意基础知识的夯实,题目难度不大.19.把
2.5molA和
2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为
0.2mol•L﹣1•s﹣1,同时生成1molD,下列叙述中错误的是A.达到平衡状态时A的转化率为50%B.x=4C.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为65D.5s内B的反应速率v(B)=
0.05mol/(L•s)考点化学平衡的计算.专题化学平衡专题.分析根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.平衡时,生成的C的物质的量为
0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,3A(气)+B(气)⇌XC(气)+2D(气),开始(mol)
2.
52.500变化(mol)
1.
50.
50.5X1平衡(mol)1221X=4,根据相关计算公式计算相关物理量.解答解根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.平衡时,生成的C的物质的量为
0.2mol/(L﹒s)×5s×2L=2mol,3A(气)+B(气)⇌XC(气)+2D(气),开始(mol)
2.
52.500变化(mol)
1.
50.
50.5X1平衡(mol)1221x=4A、
(2)平衡时A的转化率为×100%=60%,故A错误;B、反应速率之比等于化学计量数之比,则==,X=4,故B正确;C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=(
1.5+2+2+1)(
2.5+
2.5)=65,故C正确;D、v(B)==
0.05mol/(L﹒s),故D正确;故选A.点评本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键.20.将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为
11.2L.待产生的气体全部释放后,向溶液加入140mL5mol•L﹣1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是A.5mol/LB.7mol/LC.10mol/LD.12mol/L考点硝酸的化学性质;化学方程式的有关计算.专题守恒法.分析向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH),根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO),再根据c=计算.解答向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=
0.14L×5mol/L=
0.7mol,生成混合气体物质的量为n(NO2+NO)==
0.5mol,根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=
0.7mol+
0.5mol=
1.2mol,故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L,故选D.点评本题考查硝酸的性质,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意根据方程式进行有关计算,难度中等,注意利用原子守恒进行的计算.
二、非选择题(共40分)21.根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)A.O2与O3B.12C与13CC.正丁烷和异丁烷D.和E.甲烷和庚烷F.D与TG.金刚石与“足球烯”C60H.16O、17O和18O
①互为同位素的是B、F、H;
②互为同素异形体的是A、G;
③属于同系物的是E;
④互为同分异构体的是C;
⑤属于同一物质的是D.考点芳香烃、烃基和同系物;同位素及其应用;同素异形体;同分异构现象和同分异构体.专题同系物和同分异构体.分析质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素;同种元素形成的不同单质互称同素异形体;结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;组成和结构都相同的物质为同一物质;根据以上概念进行判断.解答解根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)A.O2与O3是同种元素形成的不同单质互为同素异形体;B.12C与13C都属于碳元素,质子数相同,中子数不同互为同位素;C.正丁烷和异丁烷的分子式相同而结构不同,互为同分异构体;D.和结构和组成相同,属于同一种物质;E.甲烷和庚烷都属于烷烃,它们结构相似,在分子组成上相差若干个CH2原子团互为同系物;F.D与T都属于氢元素,质子数相同,中子数不同互为同位素;G.金刚石与“足球烯”C60是同种元素形成的不同单质互为同素异形体;H.16O、17O和18O都属于氧元素,质子数相同,中子数不同互为同位素;故答案为
①B、F、H;
②A、G;
③E;
④C;
⑤D.点评本体考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的定义,明确概念是解题的关键,题目难度不大.22.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室可以在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按图1所示(挟持和加热仪器略去)连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯.回答下列问题
(1)浓硫酸的主要作用是
①催化剂,
②吸水剂.
(2)试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液,B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸.
(3)做此实验时,有时还向A试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(4)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生.由于乙醇和乙酸的沸点较低,易挥发,在反应过程中会有部分蒸出,乙醇蒸出溶于B中溶液,而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠.图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图.请回答
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体,该操作名称为分液.
②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体,该操作名称为蒸馏,得到的物质W的名称为乙醇.
③试剂C可以选用下列的A(填序号).A.H2SO4B.CO2C.NaOHD.NaCl
④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.考点乙酸乙酯的制取;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.分析
(1)浓硫酸起到了催化作用和吸水作用;
(2)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析;
(3)液体加热要加碎瓷片,防止暴沸;
(4)
①分离互不相溶的液体,可用分液的方法分离;
②分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作;Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液,乙醇的沸点较低;
③Z中的乙酸钠与酸反应生成乙酸;
④乙醇催化氧化生成乙醛和水.解答解
(1)乙酸与乙醇发生酯化反应,需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动,浓硫酸的作用为催化剂,吸水剂,故答案为催化剂;吸水剂;
(2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;导管不能插入溶液中,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,伸入液面下可能发生倒吸,故答案为饱和碳酸钠溶液;防止倒吸;
(3)液体加热要加碎瓷片,引入汽化中心,可防止溶液暴沸,故答案为防止暴沸;
(4)
①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡,让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,静置分层后取上层得乙酸乙酯,故答案为分液;
②分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作,Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液,乙醇的沸点较低,因此W为乙醇,故答案为蒸馏;乙醇;
③Z中的乙酸钠与酸反应方可生成乙酸,故答案为A.
④W为乙醇,乙醇发生催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.点评本题考查乙酸乙酯的制备,涉及酯化反应的制备反应装置,反应条件,反应特征等分析判断、分离混合物的操作步骤和方法选择和实验评价的分析等方面,题目难度中等.23.牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸,乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH.已知有机物中若含有相同的官能团,则化学性质相似.完成下列问题
(1)写出乳酸分子中官能团的名称醇羟基和羧基.
(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有BDEF(填序号).A.水解反应B.取代反应C.加成反应D.中和反应E.氧化反应F.酯化反应
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式+Na2CO3→+H2O+CO2↑.
(4)写出乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成环状酯的化学方程式.考点有机物的结构和性质.分析
(1)乳酸中官能团名称是醇羟基和羧基;
(2)乳酸中含有醇羟基和羧基,具有醇和羧酸的性质;
(3)乳酸中只有﹣COOH与碳酸钠反应,据此写出反应的化学方程式;
(4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成环状酯,发生酯化反应生成环状酯.解答解
(1)乳酸的结构为,含有羧基和羟基,故答案为羧基、羟基;
(2)乳酸中含有羟基和羧基,能够发生B.取代反应(酯化反应)、D.中和反应(与羧基)、E.氧化反应(羟基被氧化成醛基或者有机物燃烧)、F.酯化反应(羧基和羟基都能够发生酯化反应),故答案为BDEF;
(3)羧酸的酸性比碳酸强,碳酸钠能与羧酸反应,不能与醇反应,反应方程式为+Na2CO3→+H2O+CO2↑故答案为+Na2CO3→+H2O+CO2↑;
(4)乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH,2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物,反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+2H2O,故答案为.点评本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查醇和羧酸的性质,注意环状酯的书写方法,题目难度不大.24.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素.已知
①热稳定性HmD>HmC;
②Cm﹣、E(m﹣1)﹣具有相同的电子层结构;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题
(1)用电子式表示AmC的形成过程.
(2)Cm﹣、E(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为S2﹣>Cl﹣,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓.
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O.
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比11混合,写出该反应的离子方程式H2S+OH﹣=HS﹣+H2O.该溶液的溶质含有的化学键类型是离子键和共价键.
(5)HmD和HmC沸点较高的是H2O(填化学式),原因是水分子间存在氢键.
(6)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是Na、S(填元素符号).考点位置结构性质的相互关系应用.专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,
①热稳定性HmD>HmC,则非金属性D大于C且二者位于同一主族,所以D位于第二周期、C位于第三周期;
②Cm﹣、E(m﹣1)﹣具有相同的电子层结构,则E的原子序数比C大1,二者位于同一周期,都属于第三周期;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小且二者都为主族元素,则A位于第IA族、B位于第IIIA主族;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍,D为第二周期元素,则A和B的质子数之和在9到27之间,A位于第IA族、B位于第IIIA主族,如果A是Li、B是B元素,二者质子数之和不是3的倍数,所以A是Na、B是Al元素,D是O元素,D和C位于同一主族,则C是S元素,E是Cl元素,m=2,再结合物质结构性质解答.解答解A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,
①热稳定性HmD>HmC,则非金属性D大于C且二者位于同一主族,所以D位于第二周期、C位于第三周期;
②Cm﹣、E(m﹣1)﹣具有相同的电子层结构,则E的原子序数比C大1,二者位于同一周期,都属于第三周期;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小且二者都为主族元素,则A位于第IA族、B位于第IIIA主族;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍,D为第二周期元素,则A和B的质子数之和在9到27之间,A位于第IA族、B位于第IIIA主族,如果A是Li、B是B元素,二者质子数之和不是3的倍数,所以A是Na、B是Al元素,D是O元素,D和C位于同一主族,则C是S元素,E是Cl元素,m=2,
(1)A是Na、C是S元素,则AmC是Na2S,用电子式表示硫化钠的形成过程为,故答案为;
(2)元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,S元素的非金属性小于Cl元素,所以Cm﹣、E(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为S2﹣>Cl﹣,氯气能氧化硫离子生成硫单质,反应方程式为Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓,故答案为S2﹣>Cl﹣;Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓
(3)E是氯气,A与D形成的化合物的水溶液是NaOH,二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,故答案为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
(4)常温下,将等物质的量浓度的H2S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH溶液按体积比11混合,二者反应生成硫氢化钠,离子方程式为H2S+OH﹣=HS﹣+H2O,该溶液的溶质是硫氢化钠,硫氢化钠中钠离子和硫氢根离子之间存在离子键、S原子和H原子之间存在共价键,所以硫氢化钠中含有的化学键类型是离子键和共价键,故答案为H2S+OH﹣=HS﹣+H2O;离子键和共价键;
(5)H2S中不含氢键,H2O中含有氢键,氢键的存在导致物质的沸点升高,所以沸点较高的是H2O,故答案为H2O;水分子间存在氢键;
(6)A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2,根据单质能连续被氧化可知,符合条件的是Na和S,故答案为Na、S.点评本题考查了元素位置结构性质的关系及应用,正确推断元素是解本题关键,根据元素周期律及原子结构确定元素,难点是离子方程式的书写,题目难度中等.。