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2019-2020年高一化学下学期第二次联考试题
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)1.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是()A.核外电子是分层运动的 B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.电子运动有一定的轨迹2.某粒子核外有18个电子,核内有17个质子和18个中子,则这粒子是()A.氩原子B.氯原子C.氯离子D.硫离子
3.可用来判断金属性强弱的依据是( )A.原子电子层数的多少 B.最外层电子数的多少C.等物质的量的金属置换氢气的多少 D.最高价氧化物的水化物的碱性强弱4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )A.K2SB.MgOC.MgSD.NaF5.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1则下列说法中正确的是( )A.原子得电子能力由弱到强的顺序为Z<X<YB.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XC.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式表示为H3YO46.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C所在的一组元素是A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.C、Al、PD.O、P、Cl7.现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场,已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期,则下列关于硒的叙述中不正确的是A.原子序数为34B.最高价氧化物的化学式为SeO3C.非金属性比S强D.气态氢化物化学式为H2Se
8.下列说法正确的是( )A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D.在化合物Na2O2中,阴、阳离子的个数比为
119.下列说法正确的是 A.因为水分子内存在氢键,所以水分子非常稳定B.氢键属于化学键C.水分子间存在氢键使水分子间作用力增强,导致水的沸点较高D.水分子之间无分子间作用力,只有氢键
10.下列变化中,不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵使其分解 B.氯化钠晶体熔化C.干冰气化 D.氯化氢溶于水
11.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=
0.5mol/(L・s) B.v(B)=
0.3mol/(L・s)C.v(C)=
0.8mol/(L・s) D.v(D)=1mol/(L・s)12.现有反应mAg+nBgwCg,在同一时间内A每分钟减少
0.15mol·L-1,B每分钟减少
0.05mol·L-1,C每分钟增加
0.1mol·L-1,则下列叙述不正确的是()A.在体积和温度不变的条件下,随反应进行压强逐渐下降,一段时间后压强保持恒定不变B.m∶n∶w=3∶1∶2C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D.若在前10s内A减少了xmol,则在前20s减少小于2xmol
13.一定条件下反应2ABg A2g+B2g达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内,3种气体AB、A
2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化14.4P红磷sP4白磷s;△H=+17kJ·mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是()A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C.正反应是一个放热反应D.白磷热稳定性比红磷大
15.新的替代能源主要包括
①核能
②柴草
③焦炭
④太阳能
⑤氢能
⑥液化石油气
⑦水煤气
⑧天然气A.
②③⑥⑦ B.
①④⑤C.
③⑥⑦⑧D.
①②④16.对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是()A.电子流入的一极为正极B.吸引阳离子的一极为正极C.电子流出的一极为负极D.发生氧化反应的一极为正极17.某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===CuC.无论a和b是否连接,铁片均会溶解D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动18.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉二.填空题(共5题46分)
19.(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O1由这五种微粒构成的CO的分子有 种2本题中涉及 种核素, 种元素3一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有 个电子, 个中子;
0.5mol这种二氧化碳的质量是 g
20.(8分)化学上常用一条短线来表示一对共用电子对,用元素符号和短线来表示物质结构的式子叫结构式,例如Cl2的结构式用Cl-Cl表示,H2O的结构式用H-O-H表示
(1)写出下列物质的结构式
①CO2
②N2 ;
③CH4 ;
④C2H4
(2)根据下列物质的结构式写出其相应的电子式
①H―O―Cl ;
②H-O-O-H ;
③ ;
④H-C≡C-H 21.(8分)以下甲、乙、丙为探究原电池原理的有关装置,试回答下列问题
(1)甲中预计可以观察到得现象是铜片上(填“有”或“没有”)气泡产生,锌片上(填“有”或“没有”)气泡产生
(2)乙中锌为原电池的极,电极反应是;铜为原电池的极,电极反应是原电池总反应为
(3)丙中电流计A的指针是否发生偏转(填“是”或“否”)22.(6分)某学生为了探究足量的锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)时间(min)12345氢气体积(mL,标况下)50120232290310
(1)假设用V
1、V
2、V
3、V
4、V5依次表示0~
1、1~
2、2~
3、3~
4、4~5每分钟内的反应速率,则速率由大到小的排列顺序为
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率V3=
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,你认为可行的是(填编号)A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液
23.(18分)下表为元素周期表的一部分,参照元素
①~
⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题1
④、
⑤、
⑦的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示,下同2
⑥和
⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为3
①、
②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式4由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性
①写出D溶液与G反应的化学方程式
②写出电解A溶液的化学方程式
③若上图中E、F按等物质的量进行反应,则混合物X中含有的物质有水忽略
(5)B的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸,并放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式_____“六校联考”(泉港,华安一中,龙海二中使用)xx学年下学期第二次月考高一化学答题卷(考试时间90分钟总分100分)龙海二中陈建生龙海二中郑进也
一、选择题(每题3分,共54分)题号123456789答案题号101112131415161718答案
二、填空题(共46分)
19.
①;
②;
③,
20.
(1)
①;
②;
③;
④
(2)
①;
②③;
④
21.
(1)
(2),,,;
(3)
22.
(1)
(2)
(3)
23.
(1)
(2)
(3)
(4)
①;
②;
③
(5)“六校联考”(泉港,华安一中,龙海二中使用)xx学年下学期第二次月考高一化学参考答案
一、选择题(每题3分,共54分)题号123456789答案ACDABDCBC题号101112131415161718答案CBCDABDDA
二、填空题共46分19.6分)(每空1分)
(1)6
(2)5 2
(3)22 27
24.5g 20.(8分(每空1分))
(1)
①O=C=O
②N≡N
③
④
(2)
①
②
③
④21.(8分)(每空1分)
(1)没有有
(2)负极Zn-2e-=Zn2+正极2H++2e-=H2↑Zn+2H+==Zn2++H2↑
(3)否22.(6分,每空2分)
(1)V3V2V4V1V5
(2)
0.1mol/(L•min)
(3)A、B
23.18分,方程式3分,其他每空2分1Na>Cl>F 2HClO4H2SO43H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O4
①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
③AlOH
3、NaCl
(4)Cl2O7l+H2Ol==2HClO4aq;ΔH=-4QkJ/mol锌铜乙稀硫酸锌铜甲锌铜丙A乙醇通电2。