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2019-2020年高一化学寒假作业
(二)含答案
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签下面所列物质,贴错了包装标签的是
2.我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是A.用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离B.用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离C.向地势低的地方撤离D.观察风向,顺风撤离
3.医院体检的血液化验单中,某患者葡萄糖为
0.0079mol/L表示该体检指标是A.物质的量nB.物质的量浓度cC.质量分数wD.摩尔质量M
4.下列说法错误的是A.H2SO
4、H2O、Cu是电解质B.生石灰与水混合发生化学、物理变化C.丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.漂白粉属于混合物
5.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀的是A.CuSO4溶液 B.BaOH2稀溶液C.MgCl2溶液D.CaCl2溶液
6.酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A.对燃煤进行脱硫,减少向大气排放SO2B.为增加工业产值,大力兴建水泥厂、炼钢厂C.对含SO
2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中D.对汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等
7.以下说法错误的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂D.非金属原子越容易得到电子,其单质氧化性越强
8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛,下列叙述正确的是A.硅单质是制造玻璃的主要原料B.CaSiO3可用来制造太阳能电池C.水泥的主要成分是Na2SiO
3、CaSiO3和SiO2D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
9.下列说法错误的是A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定含SO42-D.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气
10.下列图示中错误的实验操作是A.除去CO中的CO2B.萃取时振荡混合液C.向试管中滴加液体 D.稀释浓硫酸
11.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法错误的是A.溶液中Na+数目减少,有固体析出B.溶液中Na+数目减少,有气体逸出,C.溶液中H2O数目减少,溶质的质量分数增大D.溶液中H2O数目减少,溶质的质量分数未变
12.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.物质的量浓度为
0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NAB.标准状况下,
11.2LH2O所含的分子数为
0.5NAC.常温常压下,
1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为
0.02NAD.18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA
13.下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是A.Na+、Cu2+、SO、OH―B.K+、Ba2+、Cl―、NO3―C.Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D.Na+、HCO3―、SO42―、Cl―
14.下列各组中两种物质在溶液的反应,能用同一离子方程式表示的是A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C.NaHCO3+NaOH;NaHSO4+NaOHD.BaCl2+H2SO4;BaOH2+Na2SO
415.下列各选项最后的物质是要制取的物质,其中能够得到的是A.CaCO3CaOCaOH2NaOH溶液B.CuCuOCuSO4溶液CuNO32溶液C.KMnO4O2SO3H2SO4D.NH3NONO2HNO
316.某无色混合气体中可能含有O
2、SO
2、NO、NO
2、CO、CO2中的气体现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中错误的是A.肯定有SO
2、CO2和NOB.肯定没有O2和NO2C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO
17.在标准状况下
①
6.72LCH4
②
3.01×1023个HCl分子
③
13.6gH2S
④
0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A.体积
②>
③>
①>
④B.密度
②>
③>
①>
④C.质量
②>
③>
①>
④D.氢原子个数
①>
③>
④>
②
18.
(1)只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质将其填在空格处编号物质试剂名称或化学式
①除杂质NaHCO3溶液(Na2CO3)
②除杂质SiO2(CaCO3)
③除杂质FeCl2溶液(FeCl3)
④鉴别Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液
⑤鉴别(NH4)2SO4NH4C1Na2SO4溶液
(2)氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式,其中水作为剂(填氧化剂、还原剂等)
(3)将SO2和Cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是
19.某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题
(1)在常温下,分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的
①浓硫酸
②稀硫酸
③浓硝酸
④稀硝酸,能观察到发生明显反应的是(填序号,下同),无明显反应现象的是
(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的
①浓硫酸
②稀硫酸
③浓硝酸
④稀硝酸,能观察到随即发生剧烈反应的是,开始不反应,加热后发生反应的是,加热也不发生反应的是能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是,反应的离子方程式为;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b.通入X气体后溶液中无明显现象c.通入Y气体后有沉淀产生d.通入Y气体后沉淀溶解e.通入Y气体后溶液中无明显现象
(3)若将
(2)的Ba(OH2换为氢硫酸,则通入X气体后的现象为,反应的化学方程式为
20.
(1)某学生欲用
11.9mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为
0.400mol·L-1的稀盐酸该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制(保留小数点后1位)
(2)容量瓶是配制溶液的必需仪器下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,错误的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线a.
①③b.
①④c.
③⑤d.
⑤⑥
(3)
①该同学用配制的
0.400mol·L-1的盐酸,中和含
0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸
②假设该同学用新配制的盐酸中和含
0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比
①中所求体积偏小,则可能的原因是________a.浓盐酸挥发,浓度不足b.配制溶液时,未洗涤烧杯c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出高一化学寒假作业
(二)参考答案
1.C 【解析】试题分析A、浓硫酸具有强腐蚀性,正确;B、苯是易燃烧的液体,正确;C、高锰酸钾具有强氧化性,不是剧毒品,错误;D、氯酸钾容易爆炸,正确 考点本题考查物质的性质与包装
2.A 【解析】试题分析A、湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾可以吸收氯气,正确;B、烧碱为NaOH,具有强腐蚀性,不能蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻,错误;C、氯气的密度大于空气,所以不能向地势低的地方撤离,错误;D、观察风向,应向逆风方向撤离,错误 考点本题考查物质的性质及应用
3.B 【解析】试题分析mol/L为物质的量的单位,所以该血液化验单表示的体验指标是物质的量单位,故B项正确考点本题考查基本物理量及单位
4.A 【解析】试题分析A、Cu不是电解质,错误;B、生石灰与水反应生成氢氧化钙,发生了化学变化和物理变化,正确;C、胶体能发生丁达尔效应,所以可用丁达尔效应区分溶液与胶体,正确;D、漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙,属于混合物,正确 考点本题考查物质的分类和物质的变化
5.A 【解析】试题分析A、将一小块金属钠投入CuSO4溶液,Na先与水反应,生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4反应生成CuOH2蓝色沉淀,正确;B、将一小块金属钠投入BaOH2稀溶液中,无蓝色沉淀生成,错误;C、将一小块金属钠投入MgCl2溶液中,有白色沉淀生成,错误;D、将一小块金属钠投入CaCl2溶液中,无蓝色沉淀生成,错误考点本题考查物质的性质和反应现象的判断
6.B 【解析】试题分析A、对燃煤进行脱硫,可减少SO2的排放,正确;B、大力兴建水泥厂、炼钢厂,会增加SO2的排放,错误;C、对含SO
2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中,可防止酸雨的形成,正确;D、对汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等,可减少SO2的排放,正确考点本题考查化学与环境保护
7.C 【解析】试题分析A、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应,正确;B、部分金属阳离子,如Fe2+,在氧化还原反应中也可作还原剂,错误;C、含非金属元素的离子,如ClO‾,在氧化还原反应中也可作氧化剂,错误;D、非金属原子越容易得到电子,说明金属性越强,则单质氧化性越强,正确 考点本题考查氧化还原反应及规律
8.D 【解析】试题分析A、制造玻璃的主要原料为石英、石灰石和纯碱,错误;B、单质硅可用来制造太阳能电池,错误;C、水泥的主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙,错误;D、制造光导纤维的材料为二氧化硅,正确考点本题考查物质的用途
9.C 【解析】试题分析A、浓硝酸在光照条件下分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸呈黄色,正确;B、在KI-淀粉溶液中通入氯气,氯气与KI反应生成I2,碘单质与淀粉发生显色反应,使溶液变蓝,正确;C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,原溶液可能含SO42‾或SO32‾或Ag+,错误;D、实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气,正确考点本题考查物质的性质、物质的检验和制备
10.D 【解析】试题分析A、把CO和CO2混合气体通入NaOH溶液,可除去CO2,正确;B、用左手握住分液漏斗活塞右手压住分液漏斗口部把分液漏斗倒转过来振荡正确;C、胶头滴管在试管口上方,正确;D、稀释浓硫酸,应该把浓硫酸缓缓加入水中,错误 考点本题考查化学实验基本操作
11.C 【解析】试题分析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,饱和烧碱溶液中水减少,溶质的质量分数不变,会析出NaOH固体,Na+数目减少,故C项错误考点本题考查物质的性质及溶液成分的判断
12.C 【解析】试题分析A、MgCl2溶液的体积未确定,所以Cl‾的数目无法确定,错误;B、H2O在标准状况下不是气体,所以
11.2LH2O所含的分子数不是
0.5NA,错误;C、
1.06gNa2CO3的物质的量为
1.06g÷106g/mol=
0.01mol,所以含有的Na+数目为
0.02NA,正确;D、H2O的摩尔质量为18g/mol,H2O2的摩尔质量为34g/mol,所以18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数小于1NA,错误考点本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用
13.B 【解析】试题分析A、Cu2+呈蓝色,而且能与OH‾反应,故不能大量共存;B、溶液为无色透明,且各离子间互不反应,能大量共存;C、MnO4‾为紫色,不符合溶液为无色透明的条件;D、HCO3‾能与OH‾反应,不能大量共存考点本题考查离子共存
14.D 【解析】试题分析A、铁和稀盐酸反应生成氢气,铁和稀硝酸反应生成一氧化氮,离子方程式不同;B、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,离子方程式不同;C、NaHCO3+NaOH的离子方程式为HCO3‾+OH‾=CO32‾+H2O;NaHSO4+NaOH的离子方程式为H++OH‾=H2O,离子方程式不同;D、离子方程式相同,为Ba2++SO42‾=BaSO4↓考点本题考查离子方程式
15.D 【解析】试题分析A、CaOH2不能与NaCl反应生成NaOH,错误;B、CuSO4与NH4NO3不符合复分解反应的条件,不能生成CuNO32,错误;C、S与O2反应生成SO2,错误;D、NH3催化氧化生成NO,与O2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3,正确考点本题考查物质的性质与制备
16.A 【解析】试题分析NO2为红棕色气体,一定不含有NO2,品红溶液褪色,说明含有SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明混合气体中含有NO,则一定不含O2,SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,所以CO2与CO可能有,故A项正确考点本题考查气体成分的判断
17.B 【解析】试题分析A、
①
6.72LCH4的物质的量为
6.72L÷
22.4L/mol=
0.3mol,
②
3.01×1023个HCl分子的物质的量为
0.5mol,
③
13.6gH2S的物质的量为
13.6g÷34g/mol=
0.4mol,根据阿伏伽德罗定律,体积大小顺序为
②>
③>
①>
④,正确;B、气体密度与摩尔质量成正比,所以密度大小顺序为
②>
③>
④>
①,错误;C、
①质量为
0.3mol×16g/mol=
4.8g,
②质量为
0.5mol×
36.5g/mol=
18.25g,
④质量为
0.2mol×17g/mol=
3.4g,质量大小顺序为
②>
③>
①>
④,正确;D、求出各气体H原子物质的量,
①
1.2mol,
②
0.5mol,
③
0.8mol,
④
0.6mol,所以氢原子个数
①>
③>
④>
②,正确考点本题考查阿伏伽德罗定律和物质的量的相关计算
18.
(1)
①二氧化碳
②盐酸
③铁屑
④盐酸
⑤氢氧化钡溶液
(2)分解;III方程式合理即可.IV方程式合理即可与金属反应水为氧化剂与氟反应水为还原剂与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂
(3)(2分)SO2+C12+2H2O===4H++SO42-+2Cl-【解析】试题分析
(1)
①Na2CO3与CO
2、H2O反应生成NaHCO3,所以加入CO2可除去杂质Na2CO3
②盐酸与CaCO3反应生成CaCl
2、CO2和H2O,所以加入盐酸可除去CaCO3
③Fe与FeCl3反应生成FeCl2,所以加入Fe可除去FeCl3
④加入盐酸生成无色无味气体的溶液是Na2CO3,生成无色刺激性气味气体的溶液是Na2SO3,生成白色沉淀的溶液是Na2SiO3
⑤加入BaOH2溶液,只生成白色沉淀的溶液是Na2SO4,只生成刺激性气味气体的溶液是NH4Cl,既生成白色沉淀,也生成刺激性气味气体的溶液是NH42SO
4.
(2)化合反应与分解反应部分属于氧化反应,部分属于非氧化反应;类型Ⅲ为复分解反应,生成H2O的反应都可以,如酸碱中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O;反应类型Ⅳ是置换反应,有H2O参加反应如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,水为氧化剂
(3)Cl2与SO
2、H2O反应生成H2SO4和HCl,离子方程式为SO2+C12+2H2O===4H++SO42-+2Cl-考点本题考查物质的鉴别和除杂、基本反应类型与氧化还原反应、离子方程式的书写
19.
(1)
②④(2分);
①③(2分)
(2)
③(1分)、
①(1分)、
②(1分)、
④(1分)、3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)ac(2分)
(3)有浅黄色沉淀产生(1分),2H2S+SO2===3S↓+2H2O(1分)【解析】试题分析
(1)Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化,无明显现象;Fe在稀硫酸、稀硝酸中能观察到发生明显反应
(2)Cu与浓硝酸发生剧烈反应;Cu与浓硫酸在常温时不反应,加热时发生反应;Cu与稀硫酸加热也不发生反应;Cu与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应,离子方程式为3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O;铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2,与BaOH2反应先生成BaSO3白色沉淀,然后BaSO3与SO
2、H2O反应生成BaHSO32,沉淀溶解;铜与浓硝酸反应产生的Y为NO2,通入通入该装置中,NO2与H2O反应生成的HNO3,与BaHSO32反应生成BaSO4沉淀,所以ac正确
(3)SO2与H2S反应生成S单质,所以反应现象为有浅黄色沉淀产生;化学方程式2H2S+SO2===3S↓+2H2O考点本题考查物质的性质、反应现象的判断、方程式的书写
20.
(1)
16.8(2分)
(2)c(2分)
(3)
①25(2分)
②c(2分)【解析】试题分析
(1)设需要浓盐酸的体积为V,则
11.9mol·L-1×V=
0.5L×
0.400mol·L-1,可得V=
0.0168L=
16.8mL
(2)
①容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的专用仪器,正确;
②使用前要先检查容量瓶是否漏液,不漏水才能使用,正确;
③容量瓶不能加热,错误;
④容量瓶是配制溶液的仪器,不能长期贮存配制好的溶液,正确;
⑤500mL容量瓶只能用来配制500mL溶液,错误;
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线,正确;故答案为c
(3)
①设需要盐酸的体积为V,则
0.400mol·L-1×V=
0.4g÷40g/mol,可得V=
0.025L=25mL
②所用盐酸的体积比
①中所求体积偏小,说明配制溶液的浓度偏高,a、浓盐酸挥发,浓度偏低;b、配制溶液时,未洗涤烧杯,所得溶液浓度偏低;c、配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,所得溶液体积偏小,则浓度偏高,正确;d、加水时超过刻度线,浓度偏低考点本题考查配制一定物质的量浓度溶液、基本仪器、计算、误差的分析NaCl溶液过滤NH4NO3溶液H2OO2催化剂高温O2H2Oxx0926。