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2019-2020年高一化学暑假假期作业
1.
1.2物质的量
一、选择题本题包括5小题,每小题4分,共20分1.下列对“摩尔mol”的叙述不正确的是 A.摩尔是一个单位,可用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径,计量思路都是扩大单位2.下列叙述正确的是 A.1molH2O的质量为18g·mol-1B.CH4的摩尔质量为16gC.
3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.1mol任何物质均含有
6.02×1023个分子3.下列说法不正确的是 A.
6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.
0.012kgC12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1molNH3所含原子数约是
2.408×10244.下列说法正确的是 A.1molH的质量是1gB.1molHCl的质量是
36.5g·mol-1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol-15.偏二甲肼C2H8N2是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是 A.偏二甲肼C2H8N2的摩尔质量为60gB.
6.02×1023个偏二甲肼C2H8N2分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼C2H8N2的质量为60g/molD.6g偏二甲肼C2H8N2含有NA个偏二甲肼C2H8N2分子
二、非选择题本题包括3小题,共30分6.10分483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO的物质的量分别是________,________;所含H2O分子的数目是________7.9分1含
0.4molAl3+的Al2SO43中所含的SO的物质的量是________2已知16gA和20gB恰好完全反应生成
0.04molC和
31.76gD,则C的摩尔质量为__________8.11分19g某二价金属氯化物ACl2中含有
0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量为________,A的相对原子质量为________,ACl2的化学式为________
1.
1.2物质的量参考答案1.解析用摩尔计量微观粒子是以集体的形式计量,以扩大单位;用纳米来计量原子半径是缩小单位答案D2.解析质量的单位为“g”,摩尔质量的单位为“g·mol-1”,A、B选项错误;
3.01×1023个SO2分子的物质的量为
0.5mol,质量为32g,C项正确;物质不一定都由分子构成,D项错误答案C3.解析
6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值,且阿伏加德罗常数有单位答案A4.解析1molH的质量为1mol×1g·mol-1=1g,A正确;质量的单位是“g”,B不正确;摩尔质量以“g·mol-1”为单位时,其在数值上等于该物质的相对分子或原子质量,C不正确,D正确答案AD5.解析A项,摩尔质量的单位是“g/mol”,错;B项,
6.02×1023个分子就是1mol,其质量为1mol×60g/mol=60g,正确;C项,质量的单位为“g”,错;D项,6g偏二甲肼的物质的量为
0.1mol,分子个数
0.1NA答案B6.解析Na2SO4·10H2O的摩尔质量为322g·mol-1nNa2SO4·10H2O===
1.50mol则Na+的物质的量为
3.00mol,SO的物质的量为
1.50mol,H2O的物质的量为
15.0molNH2O=nH2O×NA=
15.0mol×
6.02×1023mol-1=
9.03×1024答案
3.00mol
1.50mol
9.03×10247.解析1因Al2SO43溶液nAl3+∶nSO=2∶3,所以nSO=
0.6mol2依据质量守恒,16gA和20gB完全反应生成的C的质量为
4.24g,又因C的物质的量是
0.04mol,MC==106g·mol-1答案
10.6mol 2106g·mol-18.解析1molACl2中含有2molCl-,所以nACl2=nCl-=×
0.4mol=
0.2mol,MACl2===95g·mol-1,即ACl2的摩尔质量为95g·mol-1,则A的相对原子质量为95-
35.5×2=24,由相对原子质量判断A应为Mg,所以ACl2为MgCl2答案95g·mol-1 24 MgCl2。