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2019-2020年高一化学期中阶段练习卷3Word版含答案可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Cl—
35.5S—32Br—80Na—23Mg—24Ca—40Al—27K—39Fe—56Cu—64Ba—137
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,不属于电解质的是A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl2.下列电离方程式中,正确的是A.Na2S04=2Na++S04-2B.Ba0H2=Ba2++0H2-C.Al2S043=2A13++3SO42-D.CaNO32=Ca2++2N032-3.下列各组混合物中,能用分液漏斗分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油4.将30mL
0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.
0.3mol/LB.
0.03mol/LC.
0.05mol/LD.
0.04mol/L5.实验室配制
0.1mol/L的Na2SO4溶液500mL,不需要用到的仪器是A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒6.下列实验操作中有错误的是A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取FeOH3胶体7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子8.下列说法中正确的是图1图2A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是
6.02×1023C.物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量)D.科学上把含有
6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔9.下列说法正确的是A.1molO的质量是16g/molB.Na+的摩尔质量是23g/molC.CO2的摩尔质量是44D.氢的摩尔质量是2g/mol10.
0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为 A.
3.01×1023B.
6.02×1023C.
0.5D.111.标准状况下,下列物质体积最大的是A.2gH2B.71gCl2C.2molO2D.54gH2O12.下列说法正确的是NA代表阿伏加德罗常数A.17g氨气含有的原子总数为NAB.
2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为
0.1NAC.常温常压下,
6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为
0.2NAD.常温常压下,
11.2L氯气含有的分子数为
0.5NA13.下列不存在丁达尔效应的分散系是A.有尘埃的空气B.氢氧化铝胶体C.CuSO4溶液D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体14.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,小明的推测中不合理的是A.修正液是一种胶体,均
一、稳定B.修正液中含有有毒的化学物质C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发、易燃15.下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸铜铁锈B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸碳酸钠苏打干冰D干冰苛性钠食盐石灰石16.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.K+、MnO4-、NH4+、NO3-
17.下列溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.150mL2mol·L-1KCl溶液C.75mL
1.5mol·L-1CaCl2溶液 D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液18.能用H++OH-=H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反应B.BaOH2溶液和稀H2SO4的反应C.NaOH溶液和盐酸反应D.氢氧化铜和稀H2SO4的反应19.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.MnO4-→Mn2+B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl220.苹果汁是人们喜爱的饮料由于饮料中含有离子,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,使转变为离子若榨苹果汁时加入维生素C,会可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性21.P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的变化是A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既不被氧化又不被还原22.能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是ABCD23.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为A.加入过量的碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量的硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸C.加入过量的硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸D.加入过量的碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸24.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl
2、AlCl3三种溶液,当它们的体积比为321时,3种溶液中C1-的物质的量之比为A.11lB.123C.321D.34325.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加MgNO32溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加BaNO32溶液A.
①②④②③B.
④②①②③C.
①②③②④D.
④②③②①
二、填空题(本题共10小题,每空1分,共30分)26.欲除去碳酸钙粉末中混有的少量碳酸钠粉末,可采用的主要操作是________和____________27.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液B.分液C.蒸馏D.过滤E.加热蒸发1_________分离饱和食盐水和沙子的混合物2_________从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体3__________分离CCl4沸点为
76.75○C和甲苯(沸点为
110.6○C)的混合物(CCl4和甲苯可互溶)4___________分离水和汽油的混合物5___________将碘从碘水中提取出来28.乙醇(俗名酒精)的分子式为C2H5OH,相对分子质量为______________摩尔质量为_____________92g乙醇的物质的量为____________配制成500mL溶液的物质的量浓度为_______________,取出5mL该溶液,其物质的量浓度为____________29.
0.5mol水的质量是,约含有个水分子;2mol铝的质量是,约含有个铝原子30.写出Al2SO43在水溶液中的电离方程式_______________________________________31.K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中,氧化剂是,被氧化的元素是,还原产物是,1molK2Cr2O7参加反应,电子转移总数是32.酸、碱、盐在水溶液中发生的反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应33.现有下列物质
①NaCl晶体
②干冰
③液态醋酸
④铜
⑤BaSO4固体
⑥蔗糖
⑦酒精
⑧熔融的KNO3
⑨液氧⑩硫酸溶液填序号⑴以上物质能导电的是⑵以上物质属于电解质的是⑶以上物质属于非电解质的是34.写出下列反应的离子方程式⑴用稀硫酸清洗铁锈_________________________________________________⑵少量二氧化碳通入澄清石灰水______________________________________________⑶已知铜在常温下能被稀HNO3溶解,反应为:3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑十4H2O1请将上述反应改写成离子方程式_____________________________________________
②上述反应中,氧化剂是35.2H++CO32—=H2O+CO2↑,写出该离子方程式对应的一个化学方程式______________________________________________
三、探究实践题(本题有3小题,共14分)36.实验室用自来水制取蒸馏水时在烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒____________,其作用是防止加热时出现____________________使用的玻璃仪器中,_______________的作用是将_______________冷却成液态水37.
(1)用质量分数为98%、密度为
1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL
1.84mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)________A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用滴管加蒸馏水到标线C.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次E.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流38.有一白色粉末,可能由NaOH、K2SO
4、CuSO
4、BaOH
2、CaCO
3、BaCl2中的一种或几种组成,进行下列实验⑴向粉末中加入足量水,充分溶解后过滤,得白色沉淀和无色滤液,该沉淀可能是______________,原粉末一定不含____________⑵向⑴中沉淀加入足量盐酸,沉淀部分溶解,产生无色气体原粉末一定含有____________,反应的离子方程式为__________________________________⑶取⑴中的滤液,通入少量⑵中产生的气体,又产生白色沉淀,过滤得滤液则⑴中的滤液一定含有_________________离子⑷取⑶中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,离子反应方程式为________________原粉末中一定含有______________,至少含有____________________中的一种
四、计算题(本题有2小题,共6分)39.将20克NaOH固体溶于水配成100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为_______________(此题过程与结果各1分)
40.(4分)取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到
29.02g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到
9.32g,并有气体放出试计算
(1)原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积参考答案
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213答案CCCBDBCDBBCCC题号141516171819202122232425答案ABCBCABCDDDB
二、填空题(本题共10小题,每空1分,共30分)26.溶解过滤27.DECBA28.46,46g/mol2mol4mol/L4mol/L
29.9g
3.01×102354g
1.204×
102430.Al2SO43=2Al3++3SO42—
31.K2Cr2O7ClCrCl36NA
32.复分解反应
33.
④⑧⑩
①③⑤⑧②⑥⑦
34.1Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O2CO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O3
①3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++2NO↑十4H2O,
②HNO335.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(其它符合题意亦给分)
三、探究实践题(本题有3小题,共14分)36.沸石(或碎瓷片)、暴沸、冷凝管、水蒸气
37.EGCHFBC38.⑴CaCO3或BaSO4或CaCO3BaSO4(1分,有错误不得分)CuSO4(1分)2K2SO
4、CaCO3(1分,有错误不得分)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O(1分)⑶Ba2+OH-(1分,有错误不得分)⑷Ag++Cl—==AgCl↓(1分)CaCO
3、BaCl
2、K2SO4(1分,有错误不得分)NaOH、BaOH2(1分,有错误不得分)
四、计算题(本题有2小题,共6分)39.5mol/L(2分)40.解1nBaSO4=
9.32g/233g·mol-1=
0.04molnBaCO3=
29.02-
9.32g/197g·mol-1=
0.1mol(1分)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl1mol1molnNa2SO
40.04molnNa2SO4=
0.04mol(1分)cNa2SO4=
0.04mol/
0.1L=
0.4mol/L(1分)
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O1mol
22.4L
0.1molVCO2VCO2=
2.24L(1分)答:略修正液使用方法使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项用完后请及时盖上帽严禁食用氧化还原反应分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应。