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2019-2020年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘学案新人教版学习目标1.会说出原子是由质子、中子和电子构成的2.会使用相对原子质量的概念,并学会查找相对原子质量重点、难点重点原子的构成、相对原子质量难点
1.原子不显电性的原因
2.相对原子质量概念的形成评价设计
1、通过实验观察提问检测目标1,达标率100﹪
2、通过展示小组讨论结果检测目标2,达标率100﹪学习过程预习导学认真阅读课文回答下列问题
(1)原子是一个实心球体吗?相对于原子来说,原子核所占空间有多大?
(2)原子核带电吗?电子带电吗?整个原子显电性吗?为什么?
(3)原子核还能再分吗?如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区别吗?
(4)原子、质子、中子、电子有没有质量?
(5)什么是相对原子质量?它是怎样确定的?它有单位吗?学习研讨【回顾】回忆水分子的分解示意图,在理解了分子和原子的概念的基础上,你能说出化学变化的实质是什么吗?
一、原子的构成【观察】P68原子构成示意图认识原子的各部分结构构成原子的原子核和电子是如何运动的?【归纳】原子是由居于原子中心的和构成的分析课本表4-1,表4-2,[思考并回答下列问题
1、原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电,为什么
2、是不是所有的原子核内都有中子?
3、同种原子核内的质子数和中子数有何特点?不同种类原子内部结构有何不同?(每个质子带1个单位正电荷)(带电)(中心)不显电性(不电)(带电)(每个电子带1个单位负电荷)(核外)小结在原子中核电荷数核内质子数核外电子数电性关系不带电的微粒、、;带负电荷的微粒;带正电荷的微粒、[问题]1.原子、质子、中子和电子有没有质量2.原子的质量该如何去衡量
二、相对原子质量阅读教材小结相对原子质量的概念课本P69页原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656从以上表格中你有没有发现各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系相对原子质量质子数中子数思考为什么说原子的质量主要集中在原子核上?评价样题
1.原子的相对原子质量A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.没有单位D.是原子间质量之比,单位为1,一般不写2.已知原子的核电荷数,可以确定它的()(A)原子量(B)质子数(C)中子数(D)电子数3.原子(普通的氢除外)的原子核是()(A)由电子和质子构成(B)由质子和中子构成(C)由电子和中子构成(D)不能再分4.在原子里质子数等于()(A)中子数(B)电子数(C)中子数和电子数之和(D)原子量5.化学变化中的最小微粒是(),在化学变化中可分的微粒是()(A)原子(B)分子(C)电子(D)原子核6.一个碳原子的质量是1.993×10-23千克,碳的相对原子质量为()(A)12克(B)12千克(C)
127.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数
8.某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数为()A.26B.56C.82D.869.构成氧原子的微粒有()A.8个质子,8个中子,16个电子B.8个质子,8个电子C.8个质子,8个中子,8个电子D.8个原子核,8个中子,8个电子10..已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对质子质量为56现在有这三种金属各10g,则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为 11.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115铟原子的核外电子数为( )A.115 B.49 C.66 D.
16412.科学家发现一种新元素,它的原子核内有111个质子,161个中子,则该元素原子的核外电子数是……………………………………………A.111D.161C.50D.27213.下列有关原子的叙述,正确的是()A、原子是构成物质的一种微粒B、原子是不可以再分的最小微粒C、任何原子其体积和质量都相等D、原子的质量与体积比分子小
14.分子和原子的本质区别是()A、分子能保持物质的化学性质而原子不能B、分子能构成物质而原子不能C、分子是不断运动的,原子是静止的D、在化学变化中,分子可分,原子不可分15.原子核外有19个电子的某种原子,假如它失去一个电子后,剩余部分( )A、不显电性B、显正电性C、显负电性D、无法确定16.化学反应前后必定改变的是()A、原子的种类B、分子的种类C、原子的质量D、原子的数目
17.已知碳原子质量为
1.993×10-26kg、氧原子质量为
2.657×10-26kg、铁原子质量为
9.288×10-26kg试计算氧原子、铁原子的相对原子质量?教、学后记课题2元素学习目标⒈会识别元素的存在,形成元素的概念会列出元素的简单分类⒉会指出元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,
3.会使用元素周期表,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息重点、难点重点元素的概念、元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,难点元素概念的形成,元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号评价设计
3、通过提问检测目标1,达标率100﹪
4、通过观察,小组讨论结果检测目标2,达标率100﹪
3、通过评价样题检测目标3,达标率98﹪学习过程
一、预习导学认真阅读课文回答下列问题
1、什么叫元素?
2、元素与原子有什么区别与联系
3、元素分为哪三类?地壳中含量最多的元素是哪四种?人体中元素含量前两位的是哪两种?
4、如何书写元素符号?元素符号有哪几层含义?
5、从元素周期表中你发现了那些规律?学习研讨一元素
1、元素的概念问题1.对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等?2.质子数+中子数的和等于什么?原子种类质子数(核电荷数)中子数核外电子数相对原子质量氢原子1011氢原子1112氢原子1213从上表里,你发现了什么“怪”现象?请你给元素下定义定义如质子数为1的一类原子,称为质子数为6的一类原子,称为延伸思考:
(1)、判断是否为同种元素的根据是什么?
(2)、元素与原子的区别和联系 元素原子定义区分
1、只讲,不讲没有数量多少的意义
2、组成物质
1、既讲,又讲有数量多少的含义
2、构成分子,也可直接构成物质使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构联系元素的概念是建立在原子的基础上,即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素原子的核电荷数(即质子数)决定元素的种类,用于描述物质的宏观组成例水是由组成的,但不能说“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”用于描述物质的微观构成例一个水分子是由成的不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”
2、元素的分类元素分为元素、元素和元素
3、地壳中各元素的含量阅读P71图4-4P72资料,地壳中各元素按质量由多到少的顺序地壳中含量较多的元素、、、二元素符号1.写法
2.元素符号表示的意义
①表示(种类,为宏观意义)
②表示原子(微粒,为微观意义)思考
1、如何表示几个原子呢?如两个氢原子;三个铁原子结论注意元素符号既表示宏观概念,又表示微观概念;
三、元素周期表
1、元素周期表的结构元素周期表有上共有个横行和个纵行,每一横行称为一个,每一纵行称为,
2、元素周期表表示的规律评价样题
1.元素符号组合游戏下列两组符号能组成几种元素的符号?ⅠABCMN Ⅱauelg
2.试找一找,下列哪些物质里含有相同的元素?氧气(O2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化硫(SO2)、氢气(H2)、硫粉(S)
3.如图,你从中获得哪些信息?
①②③④
4.一种元素与另一种元素的本质区别是( )A、原子质量不同 B、中子数不同C、质子数不同 D、核外电子数不同
5.1985年科学家发现了C60分子,它由60个碳原子构成,形状像足球,又叫足球烯下列有关C60的描述正确的是( )A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成C、它是一种单质 D、它是一种化合物
6.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是( ) A、CaOB、Al2O3C、SiO2D、Fe3O
47.蔗糖(C12H22O11)是生活中常见的食品之一,它由 种元素组成
8.研究表明,缺碘会引起甲状腺肿大,可从海带中补碘这里的“碘”是指()A.碘原子B.碘分子C.碘离子D.碘元素
9.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列,正确的是A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe
10.右图是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是()A.原子序数是13B.它是非金属元素C.该元素名称是铝D.相对原子质量是1311.日常生活中的加碘食盐、高钙奶中的“碘”和“钙”是指()A.单质B.分子C.原子D.元素
12.下列关于NaNO
2、Na2O
2、SO
2、O2四种物质的组成的叙述中,正确的是()A.都含有氧气B.都含有氧元素C.都含有氧分子D.都含有两个氧原子
13..某物质经分析只含有一种元素,该物质一定()A.是纯净物B.是混合物C.不是化合物D.是单质
14.有一则饮品广告称本品纯属天然制品,不含任何化学元素,你认为他说的对吗?
15.乐百氏矿泉水标签上印有水质的成分如下(mg/L)硒
0.0130锶:
0.596,锌:
0.00162钠:
18.4钙:
4.36这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子?教、学后记课题3离子学习目标
1、通过观看视频,会指出核外电子是分层排布的
2、通过讨论能概述离子形成的过程,并能认识离子是构成物质的一种粒子重点
1、离子的形成过程
2、核外电子的排布难点:
1、核外电子运动的特点
2、离子形成的过程评价设计
5、通过提问检测目标1,达标率98﹪
6、通过展示小组讨论结果检测目标2,达标率100﹪学习过程自主研讨
1、核外电子的运动虽没有固定的轨道,但围绕原子核,也有经常出现的区域,这些区域称为____________.核外电子在不同的电子层内运动,人们把这种现象称为核外电子的_____________
2、现在发现的元素的原子核外电子最少的只有______个电子层,最多的有____个电子层,第一层最多排_____个电子,第二层和最外层最多排_________个
3、金属元素原子的最外层电子数一般少于_____个,易_____电子,达到稳定结构;非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于____个,易_____电子,达到稳定结构
4、带电荷的原子叫________带正电荷的原子叫________带负电荷的原子叫_______重点研讨
1、原子结构示意图⑴各部分的含义⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
①元素的化学性质决定于数
②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构⑶原子、阳离子、阴离子的判断
①原子质子数核外电子数
②阴离子质子数核外电子数
③阳离子质子数核外电子数
二、离子离子符号表示的意义如Mg2+——表示镁(一个镁);数字2表示 ,5Mg2+表示
(1)离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的;
(2)离子符号表示与化合价表示方法的异同
(3)离子所带的电荷数 该元素的化合价数
(4)常见原子团离子硫酸根离子;碳酸根离子;硝酸根离子氢氧根离子;铵根离子评价样题
1、请说出“2”表示的意义2Na;2Fe3+;2H2O;Fe2+O
2、、、
2、下列各组粒子中,核外电子数目相同的是()A.Na+和Cl—B.Ar和Cl—C.Mg和Mg2+D、S和S2—
3、下列离子中,和氖原子具有相同电子层排布的是()AS2—BMg2+CCl—DH+
4、某粒子有两个电子层,最外层有8个电子,质子数为n个,则它所带的核电荷数有()A.10B大于10C小于10D三种都有可能教学反思课题4化学式与化学价
(1)学习目标:
1、会指明化学式的涵义
2、会写出单质及简单化合物的化学式的书写方法概括出书写化学式的方法重点、难点重点化学式的含义难点能用化学式表示物质的组成评价设计
1、通过提问检测目标1,达标率100﹪
1、通过观察,小组讨论结果检测目标2,达标率96﹪学习过程预习导学(无师自通)认真阅读课文后请你尝试回答下列问题1.化学式是指用的式子为什么一种纯净物只有一个化学式?
2.化学式能表示哪些意义
①②③④.
3.符号H、2H、H
2、2H2各具有什么意义?H:2H:H2:2H2:.
4.单质是指;化合物是指;氧化物是指;学习研讨
1、化学式思考下列物质中哪些是单质?哪些是化合物?并将其化学符号写在相应横线上1 铜 2硫 3二氧化碳 4氧气 5水 6氯化氢 7氦气8氨气单 质 纯净物化合物 讨论
(1)物质的名称能表示出物质的组成情况吗?
(2)表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗?请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的?通过以上的分析,你能总结出什么是化学式吗?
二、化学式表示的意义你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗?你看到“H2O2”最想知道什么呢?(化学式所表示的意义)A、表示B、表示该物质C、表示组成物质的D、表示一个分子中E、表示组成某物质的元素
三、化学式中元素符号周围的数字的意义
四、化学式的写法和读法(阅读课本P82)
1、单质
①金属、固体非金属(碘除外)、稀有气体等化学式的写法
②气体非金属化学式的写法
2、化合物评价样题
1.下列符号中,既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是() A、C B、O C、2C D、CO
2.1985年科学家发现了C60分子,它由60个碳原子构成,形状像足球,又叫足球烯下列有关C60的描述正确的是() A、它是一种复杂的混合物 B、它由60个碳单质构成C、它是一种单质 D、它是一种化合物
3.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合( ) A、CaOB、Al2O3C、SiO2D、Fe3O
44、如下图,这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号( )A、HClOB、O3C、NO2— D、H2O
5.R元素原子的最外层电子数为2,下列关于R原子和R离子的说法正确的是()A.化学性质相同B.电子层数相同C.相对原子质量相同D.最外层电子数相同
6、下列符号只有微观意义的是()A.Cl2B.2N2C.CuD.CO
27.保持氢气化学性质的粒子是()A.HB.H20C.H2D.2H
8.下列关于NaNO
2、Na2O
2、SO
2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是()A.都含有氧气B.都含有氧元素C.都含有氧分子D.都含有2个氧原子
9.蔗糖(C12H22O11)是生活中常见的食品之一,它由 种元素组成,各元素的原子个数比是 ,它的一个分子中共有 个原子
10.用元素符号或化学式填空⑴4个二氧化碳分子 ;⑵3个钾原 ;⑶氢气;⑷一个氢分子
11.甘油在印刷、化妆品等工业中常用作润滑剂,也可用来制造医药和炸药根据甘油的化学式C3H8O3,你能得出哪些信息?
①;
②;
③;
④.教、学后记课题4化学式与化学价
(2)学习目标1.熟记常见元素及原子团的化合价,并复述2.能利用化合价推求化学式重点、难点重点1.熟记常见元素及原子团化合价2.能利用化合价推求化学式难点熟记常见元素及原子团化合价并能利用化合价推求化学式评价设计
2、通过提问检测目标1,达标率100﹪
3、通过展示小组讨论结果检测目标2,达标率100﹪学习过程旧知回顾
1、写出下列物质的化学式铁氧气铜硫磷金镁氮气氖气
2、画出钠和氯的原子结构示意图
3、写出上述元素两两结合,可能形成的化合物的化学式其原子个数比为
4、纯净物均有的组成,所以一种纯净物只有一个化学式
5、
①单质是的纯净物,可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有、、,有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子,它们的化学式分别是
②化合物是纯净物,化合物的种类很多,请写出前面学过的一些化合物的化学式
6、你从化学式C6H12O6中获得那些信息?预习导学认真阅读课文后请你尝试回答下列问题1.形成化合物的元素有固定的,化合价是表示数目化合价有之分2.化合物中元素为零化合价的表示方法是
3.化合价规律有哪些?
4.熟记
①常见元素的化合价H、K、Na、Ca、Cu、Ba、Al、Zn、O、Cl、S、F、Mg、Ag
②熟记常见原子团的化合价OH、NO
3、NH
4、SO
4、CO
35.如何根据元素化合价书写化合物的化学式?
6.元素化合价的表示法和离子符号的表示法有什么区别?学习研讨
(一)化合价1.化合价的标法正价HKNaCaCuAl负价OClS根价OHNO3SO4CO3NH4想一想化合价与离子的表示方法有何异同?
2.化合价的确定及其规律阅读教材P83页后填写a、化合物中氧为价,氢为价,金属元素一般显价,非金属元素一般显价b、两个零化合物中各元素的化合价的代数和为0;单质中元素的化合价为
03.化合价及根的化合价的记忆,记忆P83表4-6[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板化合价记忆歌诀一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳,硫有负二正四六,铜汞二价最常见正价负价要分清,莫忘单质价为零
(二)化合价的计算与应用⑴根据化合价原则书写化学式,看P84页例题小结写法一排顺序二标价,三是关键要交叉;下标能约要化简,最后一步是检查(写、标、交、简、查)⑵根据化学式(或原子团的化合价)推断元素的化合价例试确定KClO中氯元素的化合价(钾为+1价,氧为—2价)根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价设氯元素化合价为x+1+x+(—2)=0x=+2—1=+1则KClO中氯元素的化合价为+1价练习KCl中Cl_____价KMnO4中Mn____价K2MnO4中Mn____价H2SO4中S______价Na2CO3中C_______价Ba(OH)2中Ba_______价
(三)化学式的读法化学式的读法先写的后读,后写的先读氧化物“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”酸“氢某酸”“某酸”碱“氢氧化某”、“氢氧化亚某”盐“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某”评价样题
1、下列符号只有微观意义,而无宏观意义的是()A、HB、N2C、CO2D、2H2O
2、水的化学式为H2O,过氧化氢的化学式为H2O2关于它们的组成叙述正确的是()A、都含有氢气B、都含有1个氢分子C、组成元素的种类相同D、都由氢原子和氧原子构成
3、下列说法正确的是()A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零D、单质里元素的化合价为零
4、元素M在化合物中只有一种化合价,则下列化学式有错误的是()A、MOH2B、MCl3C、M2SO43D、M2O
35、在KMnO
4、K2MnO4中,下列叙述正确的是()A、锰元素的化合价相同B、含有相同价态的原子团C、含有不同价态的原子团D、两种化合物的名称相同
6、下列说法正确的是()A、在同一种化合物中,同一种元素的化合价一定相同B、在所有的化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、在化合物中,氧元素通常显-2价,氢通常显+1价,原子团中各元素的化合价代数和为零
7、下列说法中不正确的是()A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H2O中氧元素的化合价是-2价C、在HCl中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价但在Fe2O3中铁元素显+3价
8、下列化合物中,原子团化合价为“-2”价的是()A、NH42SB、CaOH2C、CaCO3D、KNO
39、下列化学式书写正确的是()A、AlO(氧化铝)B、CaCl2(氯化钙)C、KOH(氢氧化钾)D、HSO4(硫酸)
10、下列物质中,碳元素化合价最低的是()A、CB、COC、CO2D、CH
411、交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后开车,该物质中Cr(铬元素)的化合价为()A、+3B、+5C、+6D、+
712、对于SO3和SO32-这两种微粒,下列说法正确的是()A、它们具有相同的质子数B、它们具有相同的电子数C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同
13、xx年曾报导合成和分离出含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列说法错误的是()A、N5+共有34个核外电子B、N5+共有35个质子C、N5AsF6化合物中As的化合价为+1价D、N5AsF6中F的化合价为-1价
14、写出下列符号表示的意义Cl;2Na;2Fe3+;2H2O;O
2、、、
15、标出下列各组物质中加点元素的化合价
(1)H2SSSO2Na2SO3H2SO4
(2)MnO2MnCl2MnCaMnO4KMnO
417、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价CaOH2;Al2SO43;Na2CO3;NH4Cl;AgNO3;KClO
318、根据元素(或原子团)的化合价,写出下列化合物的化学式氧化镁氧化铁氧化铝氯化铵硝酸铵硫酸铵硫酸锌碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝氯化亚铁硫化锌碳酸
19、下列各微粒符号中“2”的意义是
①2N;
②CO2
③MgO;
④2NH3
⑤Fe2+;
⑥2H2SO4中系数“2”氢下方小数字“2”
20、有H、S、O、Na四种元素,按下列要求写出由它们组成物质的化学式
(1)组成的单质的化学式(四种);
(2)组成的化合物的化学式(四种以上)教、学后记课题4化学式与化合价
(3)学习目标
1、让学生通过交流,能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成
2、能看懂某些商品标识的物质成分和含量并会计算重点有关化学式的计算难点有关化学式的计算评价设计
1、通过提问检测目标1,达标率100﹪
1、通过观察,小组讨论结果检测目标2,达标率98﹪学习过程研讨
一、物质的相对分子质量例
1、试求CO
2、H2O的相对分子质量CO2的相对分子质量=12+16*2=44H2O的相对分子质量=1*2+16=18物质的相对分子质量=____________________________________________练习1试求出KClO3CuSO
4.5H2O相对分子质量研讨
二、物质组成元素的质量比例
2、求CO2中碳、氧元素的质量比CO2中碳、氧元素的质量比=12:(16*2)=3:8物质组成元素的质量比=___________________________________________练习2已知四氧化二氮的化学式是N2O4,则氮、氧元素的质量比是____________原子的原子个数比是____________研讨
三、物质中某元素的质量分数例
3、求NH4NO3中氮元素的质量分数N%=(14*2)÷(14*2+1*4+16*3)×100%物质中某元素的质量分数=_________________________________________练习3求出下列化肥中氮元素的质量分数
①CONH22
②NH42SO4
③NH4HCO3研讨
四、计算一定质量的化合物中含某元素的质量例
4、44gCO2中碳元素的质量为多少?mc=44g*12\44*100%=12g某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数练习444gCO2与多少gCO中所含的碳元素的质量相等?评价样题
1、xx年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest)有一类物质也好似鸟巢,如化学式是B5H9的五硼烷,下列有关五硼烷的说法错误的是 A.五硼烷属于化合物B.五硼烷的相对分子质量是64C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
2、染发时常用到的着色剂——对苯二胺,是一种有毒的化学药品,有致癌性,会对染发者的身体带来伤害,其化学式为C6H8N2下列有关对苯二胺的说法正确的是 A对苯二胺属于 化合物 B对苯二胺的相对分子质量为27 C对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3∶4∶1 D对苯二胺能被人体少量吸收
3.蔗糖(C12H22O11)是生活中常见的食品之一,它由 种元素组成,各元素的原子个数比是 ,它的一个分子中共有 个原子
4.用元素符号或化学式填空⑴4个二氧化碳分子 ;⑵3个钾原子 ;⑶氢气 ;⑷一个氢分子
5.2003年10月16日,我国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼(化学式是C2H8N2)偏二甲肼相对分子质量是 ,各元素的质量比是
6.为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须加碘,简称碘盐
(1)碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质量为多少?碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为多少?
(2)若1kg碘盐中含30mg碘已知成年人每天约需要
0.15mg碘,假设这些碘主要从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐多少g?
(3)多少克碘酸钾中含碘元素20mg?原子有关物质的两种说法1H氢
1.00813Al铝
26.98一个硫酸分子中含有4个氧原子一个硫酸分子中含有1个硫原子一个硫酸分子中含有2个氢原子3个硫酸分子3H2SO4+1+1+1+2+2+3—2—1—2+1—2—2—1—1-1。