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2019-2020年高一暑假作业7月28日化学含答案
1.关于原电池的叙述中正确的是A.任何化学反应均可以设计成原电池B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置C.原电池的两极必须都是金属D.原电池都可以提供持续稳定的电流应用十分广泛
2.如下图所示下列叙述正确的是A.铜是负极铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原
3.将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被腐蚀B未被腐蚀关于A、B的叙述正确的是A.金属活动性ABB.还原性BAC.在后者装置中金属A发生还原反应金属B发生氧化反应D.在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生金属A表面无明显现象
4.有A、B、C、D四种金属当A、B组成原电池时电子流动方向AB;当A、D组成原电池时A为正极;B与C构成原电池时电极反应式为C2++2e-CB-2e-B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为A.ABCDB.ABDCC.DABCD.DCAB
5.根据下列事实:
①A+B2+A2++B;
②D+2H2ODOH2+H2↑;
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池电极反应为E2++2e-EB-2e-B2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是A.D2+A2+B2+E2+B.A2+B2+D2+E2+C.D2+E2+A2+B2+D.E2+B2+A2+D2+
6.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中甲失电子数比乙多B.同价态阳离子甲比乙氧化性强C.甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2D.甲、乙与H2SO4溶液形成原电池乙上冒气泡
7.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的酸性均减弱D.产生气泡的速率甲比乙慢
8.等质量的两份锌粉a、b分别加入两支相同的试管中然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸同时向a中加入少量CuSO4溶液则产生氢气的体积V与时间t的关系用图像表示如下其中正确的是
9.近年来有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池其电池反应方程式为2SO2+O2+2H2O2H2SO4该电池为
1.06V1写出电极反应:负极反应: ; 正极反应: 2这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是 --------
1.B
2.D
3.D
4.C
5.D
6.D
7.C
8.D
9.1SO2+2H2O-2e-S+4H+ O2+4H++4e-2H2O。