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文本内容:
2019-2020年九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案(新版)新人教版教学目标知识与技能在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力教学重点
1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法教学方法讲练结合教学过程
一、复习提问写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义
(1) 氯酸钾与二氧化锰共热
(2)氢气还原氧化铜
二、引入新课(情景设计)根据化学方程式的涵义,反应物与生成物之间的质量比可表示为△2KClO3==2KCl+3O2↑24514996若()g()g48g 点燃同理C+O2==CO2123244若()g()g22g讲解这说明在化学反应中,反应物与生成物之间质量比是成正比例关系,因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可生成物(或反应物)的质量
三、讲授新课根据化学方程式的计算例1加热分解
5.8克氯酸钾,可得到多少克的氧气?提问怎样计算?(在引入的基础上学生回答)讲解解题步骤设、方、关、比、算、答设设未知量方写出正确的化学方程式(配平)关找关系(写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系,然后再写出已知量与未知量质量关系,并写在化学式下面比列出正确的比例式算计算正确答案(保留小数点一位)答说明书写格式[解]设可得氧气的质量为x生成氯化钾的质量为y………………
(1)设2KClO3==2KCl+3O2↑…………
(2)方24514996…………
(3)关
5.8gyx…………
(4)比x=
2.3gy=
3.5g…………
(5)算答分解
5.8克氯酸钾可得到氧气
2.3克…………
(6)答练习若将[例题1]改为实验室要制取
2.3克的氧气需分解多少克的氯酸钾?解题时在书写格式上应如何改动?阅读课本第99页[例题
1、2],强调书写规范化讲解根据化学方程式计算的注意事项
1、根据物质的组成,在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比,因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外,在计算时还必须将纯量代入方程式
2、注意解题格式的书写要规范化
3、注意单位和精确度要求小结三个要领
1、步骤要完整;
2、格式要规范
3、得数要准确三个关键
1、准确书写化学式
2、化学方程式要配平
3、准确计算相对分子质量例题2实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应,反应完毕后剩余锌粒
3.7g问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(标况下,氢气的密度是
0.09g/L)分析解题思路,特别强调为什么将(5—
3.7)g锌粒的质量代入化学方程式计算,不能将5ml稀硫酸代入计算的原因板演请一位同学板演,其他同学做在本子上小结指出板演中的问题并给予更正练习课本第100页第
1、
2、3题讲解足量的涵义适量(恰好完全反应的合适量)足量过量(反应后有剩余的量)
三、总结略
四、作业
1、课后作业
6、
7、8题
2、创新设计相关题
五、板书 课题三利用化学方程式的简单计算解题步骤设、方、关、比、算、答例1略例2略第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算(第二课时)教学目标知识与技能在正确书写化学方程式的基础上,进行简单的计算过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力教学重点
1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法教学方法讲练结合教学过程
1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量A、Zn>Fe>MgB、Mg>Fe>ZnC、Fe>Zn>MgD、Zn=Fe=Mg
2、现需6g氢气填充气球,需消耗含锌量80%的锌粒多少克?
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g,加热使其完全分解后,得剩余的固体物质
13.6g,问
(1) 剩余的固体物质是什么?各多少克?
(2) 原混合物中氯酸钾的质量是多少克?
4、某学生称量
12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气,待充分反应后
12.25g氯酸钾全部分解制得氧气
4.9g,则该生所用高锰酸钾多少克?
5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒
3.7g问可生成氢气多少克这些氢气在标准状况下占多大体积在标准状况下氢气的密度是
0.09g/1L精确到
0.01作业练习册相关题。