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2019-2020年九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成学案新人教版学习目标1.知识与技能1了解原子是由质子、中子和电子构成的2初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表2.过程与方法1充分发挥学生的空间想象力2学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁重点1.原子的构成2.相对原子质量难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系2.相对原子质量概念的形成教具投影仪、录像机、挂图原子的构成板书设计课题1原子的构成
一、原子的构成1.原子的构成2.核电荷数=核内质子数=核外电子数3.不同种类的原子,其核内的质子数不同,核外的电子数也不同
二、相对原子质量1.概念以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量符号为Ar2.计算导学过程学习过程
一、自主学习[创设问题情景]上一单元我们学习过有关分子和原子的知识,知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的关于分子和原子,你还有哪些问题?还想知道与它们有关的哪些知识?[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题,可见大家有强烈的探究欲和求知欲为了搞清楚这些问题,在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘本节课我们首先探索原子的构成[板书]第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成[过渡]原子到底能不能分?如果能分,它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题,我们来学习本课题的第一个问题——原子的构成[板书]
一、原子的构成
二、小组合议[投影]打出下列讨论题1.原子是由哪两部分构成的?2.原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4.不同类原子的内部构成有什么不同?学生带着问题认真阅读课本内容,随后小组之间展开激烈争论教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论[学生活动]……[思考]原子核居于原子中心,它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?[过渡]刚才说的这些都比较抽象,接下来我们看“原子的构成”挂图,看一下原子核在原子中到底能占多大[挂图]展示“原子的构成”示意图[教师]同学们所谈的想法很好!大家思维都比较活跃,而丁同学提的问题更及时可见同学们对化学有强烈的好奇心和求知欲,这正是每一位进行科学研究的人必备的品质和素养原子在化学变化中不能再分,也就是说用化学方法不能对原子再进行分割了,但是用物理方法可以对原子进行分割很多年前,人们一直认为原子确实不能再分了,直到十九世纪末,英国的科学家汤姆生发现了电子,人们才开始揭示原子内部的秘密,才知道它本身还具有复杂的结构,还可以再分[思考]1.原子核所带的正电荷从何而来?2.质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3.电子数与原子核所带的正电荷有何关系?核电荷数=核外电子数推广此等量关系,得核电荷数=核内质子数=核外电子数[教师]我们通过一个表格,全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性和质量上的关系[投影]展示表格构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷
1.6726×10-27kg中子不带电
1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836[请学生说出从此表格中得到的信息][教师]我们来看下面表格,比较几种原子的构成几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817[提问]通过此表格,你得到了哪些信息?[小结]通过刚才大家阅读、讨论、思考,我们终于搞清楚了原子的构成
三、展示交流[讲解并板书]1原子的构成2.核电荷数=核内质子数=核外电子数3.不同种类的原子,其核内质子数和核外电子数都不相同[提问]1.原子、质子、中子和电子有没有质量?2.原子的质量该如何去衡量?[追问]为什么?[提问]既然原子有一定的质量,那它的质量又等于什么呢?[讲解]不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同,所以它们的质量也不同,比如1个氢原子的质量为
1.67×10-27kg,1个氧原子的质量为
2.657×10-26kg[提问]若让大家记忆很多原子的质量,大家能记住吗?[追问]为什么?[讲解]这样小的数字,无论书写、记忆、还是使用都极不方便,就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量这就是相对原子质量[板书]
二、相对原子质量[提问]什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相对原子质量一段内容[说明]这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,叫做碳—12,它的质量的1/12等于
1.66×10-27kg[小结]可见,相对原子质量只是一个比值,它并不是原子的真实质量,它是原子的真实质量与作为标准的碳原子质量的1/12相比较所得的比值[板书]1.概念以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量符号为Ar[教师]根据这个概念,我们具体的来计算一下氢和氧的相对原子质量如何计算呢?[板书]2.计算[讲解]在做题的过程中用到相对原子质量时,我们不需要计算,元素的相对原子质量已经被全部测定了出来测定相对原子质量是一个非常艰难的过程,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献请大家阅读课本P69资料,了解有关张青莲教授的事迹[设问]既然相对原子质量不需要计算,那么我们如何知道元素的相对原子质量呢?[讲解]相对原子质量可以从书中P153的附录Ⅱ查到,这里的相对原子质量表列出了现已发现的一百多种元素的相对原子质量其实,精确的相对原子质量有效数字可高达八位,一般的化学计算多采用它的近似值整数或1位小数[总结]可见,我们不仅要知道什么是相对原子质量,我们还必须会查阅相对原子质量表[板书]3.查阅相对原子质量表
四、梳理整合[小结]本节课我们重点学习了原子的构成和相对原子质量,认识了原子内部的微观结构现在我们知道,原子由原子核和电子构成,原子核又由质子和中子构成;而且还知道,由于原子非常小,它的质量也很小,书写、记忆、计算都不方便,所以采用相对原子质量来表示原子的质量[布置作业]习题
1、
2、
3、4[学生提出问题]1.在化学变化中,分子是可分的,原子是不可分的,究竟原子能不能再分?2.原子是不是简单的,不可分割的实心球体?3.原子有没有质量?它的质量有多大?4.如何去称量分子和原子的质量?5.原子到底有多大?让学生阅读课本P68内容——原子的构成,在阅读的基础上讨论问题学生讨论结束后,找学生代表陈述讨论结果,其他小组可以表明自己的不同意见][问题1的答案]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,所以说原子由原子核和核外电子两部分构成[答案]原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半径只有原子半径的几万分之一,如果把原子比作一个庞大的体育场,而原子核只相当于一只蚂蚁因此,原子里有很大的空间,电子就在这个空间里做高速运动学生观看挂图,说出自己从挂图上得到的有关信息]学生陈述自己得到的有关信息问题2的答案]尽管原子核和核外电子都带电,但原子核带的是正电荷,核外电子带的是负电荷,而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性[问题3的答案]原子核由质子和中子构成,区别1个质子带1个单位的正电荷,中子不带电相同点质量几乎相等1个质子的质量为
1.672×10-27kg[答案]1.原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷由于中子不带电,所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷2.原子核所带的正电荷数称为核电荷数因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上而1个质子带1个单位的正电荷,所以具有如下等量关系核电荷数=核内质子数3.因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反,而1个电子带1个单位的负电荷,所以有如下等量关系核电荷数=核外电子数推广此等量关系,得核电荷数=核内质子数=核外电子数,1个中子的质量为
1.674×10-27kg可能有的回答]1.质子和电子带相反的电荷,中子不带电2.质子和中子的质量大约相等,而电子的质量很小只有质子和中子质量的1/1836[问题4的答案]不同种类的原子,核内的质子数不同,核外的电子数也不同可能有的回答]1.不是所有的原子都有中子,如氢的中子数就为02.可以得到等量关系质子数=电子数3.中子数和质子数没有等量关系,某些原子中出现了等量关系,那也是偶然[回答]原子、质子、中子和电子都有质量[回答]因为物质是由分子、原子等粒子构成的,而原子又是由质子、中子和电子构成的如果质子、中子和电子没有质量,则原子就没有质量,从而物质就没有质量,可这是不可能的可见,原子、质子、中子和电子都具有一定的质量[回答]因为原子由原子核和核外电子两部分构成,原子核又分为质子和中子,所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和[回答]记不住[回答]这样的数字太难记忆了学生活动学生阅读完毕后,请学生代表陈述相对原子质量的概念][回答]以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量符号为Ar可请两位学生到黑板上板演][过程]1个氢原子的质量为
1.67×10-27kg,作为标准碳原子质量的1/12为
1.66×10-27kg,所以氢的相对原子质量=≈1同理,1个氧原子的质量为
2.657×10-26kg所以氧的相对原子质量=≈16经过这样的计算得到的数字都比较简单,便于书写、记忆和计算,对于这个计算过程大家要掌握学生反思小结。