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2019-2020年九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘学案(新版)新人教版【学习目标】1.能说出构成原子的各种粒子以及带电情况2.能说出原子内空间和质量分布情况3.知道相对原子质量表示的意义,会查相对原子质量【重点难点】重点⑴.原子的构成⑵.相对原子质量难点⑴核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系⑵相对原子质量概念的形成【知识链接】分子与原子的本质区别是什么?【学法指导】理解相对原子质量首先要了解原子的结构,弄清影响原子质量的主要因素,然后要搞清楚引入相对原子质量的意义及如何引入,这样理解起来就会较为轻松【学习过程】知识点一原子的构成阅读课本P70相关内容1.原子是(填“可以”、“不可以”)再分的由于原子是的最小粒子,所以原子在中不可以再分2.原子是由和构成的,原子核是由和构成的,构成原子的三种粒子是(正电)、(不带电)、(带负电)由于原子核所带电量和核外电子所带的,而电性,因此整个原子不显电性3.查看P70表4-2《几种原子的构成》,你能得到哪些规律?4.阅读课本第71页第一段,体会原子的体积之小思考1.原子核()A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.有质子、中子和电子构成2.在原子里质子数等于()A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差知识点二相对原子质量原子种类原子质量(单位㎏)氢
1.670×10-27氧
2.657×10-26碳
1.993×10-26铁
9.288×10-
261.阅读教材第71页的相关内容结合下表体会为什么采用相对原子质量?表12.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系3.运用这个式子,计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量(思考)
1.用你算出的两种原子的相对原子质量,探究一下两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系?2.分析表2,思考各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系?原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656表2结论【归纳小结】学完本课题你应该知道1.原子的构成每个质子带1个单位正电荷原子不带电每个电子带1个单位负电荷2.==3.以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量【平行训练】1.碳的相对原子质量是A.12gB.12C.
1.66×10-27KgD.1/12g2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数
3.(10常州)下列关于原子的叙述中,错误的是A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子
4.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2,中子数为1,下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()A、原子核外电子数为3B、原子的质量为2C、原子的核电荷数为3D、原子的的相对原子质量为35.(10无锡)我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值,已知原子质量为152,核电荷数为63,则铕原子的核外电子数为A.63B.89C.152D.2156.(10四川宜宾)2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn,它的中文名称为鎶已知Cn的相对原子质量为277,其质子数是112,则这种原子核外电子数为A.112B.165C.277D.3897.已知溴原子的原子核中有35个质子,则其核外电子数为,若其相对原子质量为80,则其核内中子数为
8.以美国为首的北约在轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果已知贫铀弹中含有铀236(236是铀的相对原子质量)是一种放射性元素,其质子数为92,则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 【提高拓展】
1.(09南京)原子序数为94的钚Pu是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是A.中子数为145B.核外电子数为94C.质子数为94D.核电荷数为
2392.xx年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(AhmedHzewail)开创了化学研究新领域,他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能你认为该技术不能观察到的是()A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解
3.反质子、正电子都属于反粒子,它们分别与质子、电子的质量、电量相等,但电性相反欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子,那么,根据你的理解,下列关于反氢原子的结构叙述正确的是()A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成
4.(07烟台)人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔,发现
①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;
②一小部分a粒子改变了原来的运动方向;
③有极少数a粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因1现象
①;2现象
②;3现象
③【我的收获和质疑】。