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2019-2020年九年级化学上册课题2原子的结构教学设想新人教版 [教学设想] 本课题不同于宏观物体运动的规律,远离学生的生活经验,因此学生对电子层的了解有一定困难,是教学的难点在引入新课时,可以通过引导学生回顾旧知识原子的构成创设问题情景“原子中的电子在原子核外是如何运动,是否有规律可循?”促使学生猜想,激发学生探究微观世界的欲望,循序渐进,层层深入在授课过程中可通过多媒体投影、课文插图等手段使学生更好地理解并掌握知识 1.知识与技能
(1)通过对视频的观察与想象,初步了解原于核外的电子是分层排布的;
(2)了解原子结构的表示方法;
(3)了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系
(4)通过对原子得失电子后变化的讨论,认识离子的形成过程,知道离子也是构成物质的一种粒子 2.过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力;
(2)播放视频,让学生更直观地了解核外电子的运动特点和排布规律;
(3)学生表演离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果
(4)观察图、表、动画,培养从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力3.情感、态度与付值观目标
(1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力;
(2)感受微观世界结构美,初步体会物质构成奥秘,树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点 [教学建议] 1.抽象问题直观化,枯燥问题形象化充分利用书上的插图4-9和活泼可爱的卡通人物画4-10,认识核外电子是分层排布的以及离子的形成过程仔细观察,细心体会2.将本节课放在多媒体教室上,让学生能充分体悟3.本课题要求不高,教学中切不可咨意拔高,增加学生负担4.关于离子的形成是本课题重点和核心配合典型例题讨论教学,盘活思维,加深了解5.关于原子、分子、离子、元素、单质和化合物各概念相互关系的教学,应结合具体的例子比较分析说明 二.创设情境,导入新课[谈谈]原子的结构[看看]核外电子分层排布示意图 [体验]画出原子结构草图三合作交流,解读探究
三、核外电子的排布 活动1 [讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的 [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域 [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层 [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域 [点拨]核外电子由于能量各不同,所以其运动的区域离核有远有近 [提示]能量低,离核近;能量高,离核远 活动2 [体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题 [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的,这种现象叫做核外电子的分层排布 [提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有7层2.离核最远,能量最高的电子层叫最外层 [明确]各原子的最外层可能不相同 [小结]电子层一二三四五六七 能 量 低——→高 离 核 近——→远能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动[归纳结论]核外电子是分层排布的(展示幻灯片)[教师启发]科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的通想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料)第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子第三层最多容纳18个电子第n层最多容纳2n2个电子最外层最多容纳8个电子 活动3 自制原子结构平面模型,分组进行不同原子的电子排布[投影]1-20号元素的原子结构示意图活动4 [提问]稀有气体化学性质表现如何 [归纳]稀有气体化学性质稳定,难与其他物质反应 [设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点 [投影]1-20号元素的原子最外层电子数 [交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个 [提示]若第一层为最外层,则为2个 [点拨]原子最外层电子数最多不超过8个 [归纳]稳定结构原子最外层电子数达到8个若第一层为最外层,达到2个的结构 活动5 [操作]请同学们根据上述知识分组用模型进行演示并画出氦、氧原子的结构草图 [讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动 [归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图 活动6 [讨论]以氧原子为例,回答图中各部分的意义[归纳]原子结构示意图的意义
四、离子的形成 活动7 [投影]1~20号元素原子结构示意图 [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定[归纳] [小结]元素的性质特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系最密切 活动8 [设问]原子得失电子的结果是怎样的[课件演示]氯化钠的形成flash动画[动手]让学生用自制原子结构模型排出钠原子和氯原子的结构模型,并进行电子转移演练,感受电子的转移而非质子和中子的转移[投影]卡通[归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子,分为阳离子和阴离子两种2.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物离子也可构成物质 活动9 [讨论]如何表示离子 [归纳]离子符号的书写 先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值数值为“1”时省略,后标“+”“-”号[提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义 镁离子 [归纳]元素符号右上方的数字一个离子带的电荷数 离子符号前面的数字离子的个数 活动10 [议一议]原子和离子的比较 [小结]1.不同点
①原子结构一般不稳定稀有气体除外;而离子结构稳定
②原子不显电性,离子带电 [拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数,则该粒子为原子; 若单核粒子中质子数大于核外电子数,则该粒子为阳离子; 若单核粒子中质子数小于核外电子数,则该粒子为阴离子
③原子在化学反应中不变,离子可能变 [点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变
④原子用元素符号表示,离子用离子符号表示 2.相同点联系
①都能构成物质,保持物质化学性质
② 活动11[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系[归纳][明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种 五.形成性评价练习
1.核外电子是按能量高低的不同 排布的能量高的,通常在离核 运动能量最低,通常在离核 运动
2.稀有气体元素,原子的最外层都有 电子(氦除外,氦是2个),它们的化学性质比较 _ 金属元素的原子最外层电子的数目一般 ,比较容易 最外层电子而使次外层电子变为外层
3.元素的性质,特别是化学性质,跟它的原子的 关系非常密切
4.带电的 叫做离子带正电的离子叫做 带负电的离子叫 六.应用迁移,巩固提高 [投影]1.下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子的是 2.钠原子和钠离子的结构示意图如下,请回答 1由于它们的原子核内 相同;所以它们都属于钠元素 2钠原子和钠离子的化学性质 填“相同”或“不相同” 七.总结反思,拓展延伸 [总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成启示.比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法 [拓展延伸] 1.对于“具有相同质子数的粒子”,下列叙述正确的是 A.一定具有相同的电子数 B.不一定是由同种元素组成的粒子 C.可能是原子和分子 D.一定是同种元素的粒子 [解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如S、S2-,也可能是原子和分子如Ne、H2O等 2.M元素原子的核电荷数为A,它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排布相同,则N元素原子核内质子数为 A.m+n+a B.m+n-a C.a-n-m D.a+m-n[解析]原子失电子变为阳离子,得电子变为阴离子,且原子中质子数=核外电子数 [课堂跟踪反馈] 1.夯实基础
①下列粒子结构示意图,表示具有稳定结构的原子的是 ( )
②三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构,已知np,则它们的核内质子数依次用X、 Y、Z表示关系为 A.X=Y=Z B.YZX C.XZY D.Z=YX
③某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示,则该元素原子所含的质子数为 A.6 B.8 C.10 D.12
④下列粒子结构示意图中,表示原子的是
⑤下列粒子在化学反应中容易失去电子的是
⑥下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是
⑦下列粒子示意图中,表示+2价阳离子的是
⑧下列粒子中,属于同种元素的是 A.
①② B.
①④ C.
②③ D.
③④⑨下列变化中,最小粒子是原子的是 A.水受热后汽化 B.贮氮气的钢瓶受热爆炸 C.氧气溶解于水 D.水电解生成氢气和氧气 2.提升能力 ⑴对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断,正确的是
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等A.
①②③④⑤ B.
①③⑤C.
①④⑤ D.
②③④ ⑵某元素的一种粒子结构示意图如图所示,则该元素的原子最外层电子数为 A.1 B.2C.8 D.10 ⑶下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是 A.原子是微小的实心球体,可以再分 B.单个SO2分子有刺激性气味 C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后,生成的物质是由同一种粒子构成D.离子是原子失去电子后生成的粒子
3.开放探究⑴1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子请回答
①1个H3+离子中含有 个质子, 个电子
②构成H3分子的原子的结构示意图是 填序号
③H3属于 单质 填“混合物”、“单质”或“化合物”⑵某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 A.原子的核内质子数为16 B.原子的核外有3个电子层C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素⑶表示M2+粒子结构示意图的是 。