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2019-2020年高一第一次(1月)联考化学试题名校联考延边二中,延吉第一高级中学,图们二中,汪清四中注意事项:
1.本试卷选择题答案请涂在答题卡上,主观题写在答卷纸相应位置上.
2.本试卷满分100分考试时间90分钟.第Ⅰ卷(选择题,共60分)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确选项)1.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.下列做法正确的是A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后,剩余的药品不能放回原瓶,也不能随意丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上3.同温同压下,下列气体各
11.2L,质量最大的是A.NH3B.HClC.SO2D.CH44.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是()A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.NaH+H2O==NaOH+H2↑C.Na2O+H2O==2NaOHD.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑5.下列反应的离子方程式正确的是()A.氯化银与稀硝酸反应AgCl+H+==Ag++HClB.铁与足量的浓盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C.少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-6.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的离子组是()A.Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B.Na+、Ba2+、SO42-、Br-C.K+、SCN-、Fe3+、Cl-D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-7.现有三种常见治疗胃病药品的标签
①
②
③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是()A.
①=
②=
③B.
①>
②>
③C.
③>
②>
①D.
②>
③>
①
8.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是A.HCO3-B.Na+C.Ba2+D.NO3-9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下,
22.4L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下,
22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
10.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品充分加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是A. B. C. D.11.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O
2、Na2CO
3、NaHCO
3、NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温同压下测定若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量下列判断正确的是A.粉末中一定含有Na2O、Na2O
2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl
12. 下列物质
①NaHCO3
②Al
③Al2O3
④AlOH3中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()A、
③④B、
①③④C、
③D、全部13.下列所列各物质的用途不正确的是()A.分子筛吸附剂、催化剂 B.硅胶干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.碳化硅砂纸、砂轮 D.硅酸粘合剂、耐火材料14.下列单质在氧气中燃烧,能生成碱性氧化物的是()A.铁B.镁C.铝D.硅15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,16g甲烷所含的质子数为10NAB.常温常压下,
22.4L氮气的分子数大于NAC.标准状况下,
22.4L四氯化碳所含有的分子数为NAD.常温常压下,1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA16.下列说法不正确的是()A.根据物质的导电性,将物质分为导体、半导体和绝缘体B.复分解反应一定不属于氧化还原反应C.实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质17.下列物质的提纯方法不正确的是()A.铝粉中混有镁粉加足量的氢氧化钠溶液,然后过滤即可B.氯气中混有氯化氢用饱和食盐水洗气C.自来水中混有少量Fe3+采用蒸馏方法D.固体MnO2中混有KCl加水,然后过滤
18、下列离子方程式正确的是( )A.碳酸钙和盐酸反应CO+2H+H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SOBaSO4↓ C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+3Fe3++3H2↑ D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl↓
19、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、CO、NO C.Na+、H+、Cl-、CO D.K+、Cu2+、NO、SO、
20、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸的反应OH+H+=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应CaOH2+2H+=Ca2++2H2OC.锌片与氯化铜溶液的反应Zn+2Cu2+=Cu+Zn2+D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO221.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是:A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐22.将Cu片放入
0.lmol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中cFe3+∶cFe2+=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A.3:2B.3:5C.4:3D.3:423.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是A.AlCl3和NaOHB.NaHCO3和NaOHC.Na2SO4和BaCl2D.AgNO3和NaCl24.有无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示该无色溶液中含有的物质是A.CaCl2和MgCl
2、B.Al2SO43C.Al2SO43和MgSO4D.Na2SO4和MgSO425.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,再在滤渣中加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是A.Mg2+ B.Fe2+ C.Fe3+ D.Al3+
二、不定项选择题(每小题可能不只一个正确答案,每题2分,共10分全选对给2分,少选且正确给1分,错选给0分)26.能用有关胶体的观点解释的现象是A.在江河入海处易形成三角洲B.
0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀C.在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞27.人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒对上述事实分析不正确的是A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D.维生素C被Fe3+氧化28.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合中,必须加以控制的是A.制造炊具B.制饮料罐C.制铝合金窗D.炼铝厂制造铝锭29.只给出下列甲和乙中对应的物理量,能求出物质的量的是A.甲物质中的粒子数;乙阿伏加德罗常数B.甲标准状况下的气体摩尔体积;乙标准状况下的气体的体积C.甲固体的体积;乙固体的密度D.甲溶液中溶质的物质的量浓度;乙溶液体积
30.下列离子方程式书写不正确的是A.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑B.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑C.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH-══AlOH3↓D.FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第Ⅱ卷(非选择题,共40分)
三、填空题(本题28分)31.(6分)很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色,请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质进行配伍,用序号作答
①Na2CO3
②NaHCO3
③Na2O2
④AgCl
⑤钠钾合金
⑥SiO2在太空及潜水艇中作为供氧剂的是;可作为造纸和制玻璃的原料的是;发酵粉中的主要成份是;用来制造变色眼镜的是;可用于制光导纤维的是;可用于快中子反应堆作热交换剂的是32.(8分)在等质量的下列物质中CO2,HCl,H2O,NH3其中常温常压下密度最小的是;所含分子数目最少的是;在标准状况下体积最大的是;在标准状况下体积最小的是33.(6分)漂白粉、漂白液、二氧化氯等含氯消毒剂是使用得最多的一类消毒剂二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂,某化学工业公司用NaCl还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如下图所示
(1)反应器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1∶
1.05的混合水溶液加入反应器,NaCl稍过量的目的是
(2)以上生产流程中循环
②循环利用的物质是
(3)为提高ClO2的产量,可用亚氯酸钠(NaClO2)与反应器中的Cl2反应生成ClO2,另一产物是一常见化合物,完成该反应的化学方程式
三、实验题34(12分)下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹(已知氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小)
(1)仪器A的名称是;烧杯中盛放的是;烧瓶中发生的反应化学方程式为;
(2)在收集氯气时,应(填如何操作a、b止水夹,下同),当氯气收集完毕时应
(3)若制得标准状况下的Cl2为
0.672L,则被氧化的HCl的物质的量是
四、计算题(本题8分)35.(8分)右图是测定NaOH(含Na2CO3)纯度的实验装置,把样品溶于过量的盐酸中,不同时间电子天平的读数如下表所示假设CO2全部逸出实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸357.300烧杯+盐酸+样品0306090120370.600370.125369.750368.400368.400
(1)计算样品中NaOH的质量
(2)粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度?吉林延边地区xx学年第一学期高一年级第一次联考化学试卷答案
一、选择题每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分+
二、不定项选择题(每小题可能不只一个正确答案,每题2分,共10分全选对给2分,少选且正确给1分,错选给0分)123456789101112131415BCCDCACDDAADBBA161718192021222324252627282930DADDABDACCABDABCABABDABC
三、填空题(本题20分)31.(每空1分,共6分)
③;
①;
②;
④;
⑥;
⑤(每空1分,共6分)32.每空2分,共8分NH3;CO2;NH3;H2O33.每空2分,共6分
(1)使NaClO3充分反应或提高NaClO3的利用率
(2)NaOH(或NaOH、NaClO、NaCl)
(3)2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl四.实验题(12分)34
(1)分液漏斗;氢氧化钠溶液;方程式略
(2)关闭b,打开a;关闭a,打开b
(3)
0.06mol五.计算题(8分)29.1由题意可知,因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体,导致溶液质量减小,所以减小的质量为CO2气体的质量,即
2.2g,以此可以求算碳酸钠的质量(
2.2/44)×106=
5.3g,因样品总质量为
13.3g,故NaOH的质量为8g(3分)
(2)新生成的溶质是NaCl,可由Na2CO3的质量及NaOH的质量求得其物质的量,即(
2.2/44)×2+8/40=
0.3mol3分而溶液的体积可由图中看出为200mL,虽然反应后有CO2气体逸出,但因逸出的气体质量仅
5.3g,故可粗略认为溶液体积仍为200mL,所以其浓度为
0.3mol/
0.2L=
1.5mol/L2分沉淀量Na2O2的量。