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2019-2020年高一(上)化学寒假作业
(18)含解析
一、1.(3分)(xx秋•南关区校级期末)下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( ) A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液 2.(3分)(xx秋•东城区期末)硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是( ) A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯 C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂 3.(3分)(xx秋•高台县校级期末)能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是( ) A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ C.SiO2熔点比CO2高 D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 4.(3分)(xx秋•吉林期末)下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是( ) A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E 5.(3分)(xx秋•金华期末)用下列两种方法制取氯气
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气( ) A.
②比
①多B.
①比
②多C.一样多D.无法比较 6.(3分)(xx秋•南关区校级期末)检验某未知溶液中是否含有氯离子,正确的操作是( ) A.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸后.沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生
二、【选做题】(共2小题,满分0分)7.(xx秋•南关区校级期末)某学校实验室从化学试剂商店买回
18.4mol•L﹣1的硫酸.现用该浓硫酸配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸.可供选用的仪器有
①胶头滴管;
②烧瓶;
③烧杯;
④药匙;
⑤量筒;
⑥托盘天平.请回答下列问题
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称).
(2)配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (选填
①10mL、
②50mL、
③100mL)规格的量筒.
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 .A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线. 8.(xx秋•南关区校级期末)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图
(1)反应前,在 中装浓盐酸(填写仪器名称), 中装MnO2(填写仪器名称)
(2)装置A中所装试剂是 ,装置B中所装的试剂是 .
(3)装置D中所装试剂是 ,发生反应的化学方程式为 . xx学年山东省华侨中学高一(上)化学寒假作业
(18)参考答案与试题解析
一、1.(3分)(xx秋•南关区校级期末)下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( ) A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液考点钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.版权所有专题元素及其化合物.分析依据离子反应发生的条件判断反应能否发生,然后结合生成物的溶解性进行判断,熟悉常见的白色难溶物如碳酸钙、氢氧化铝、氯化银、硫酸钡等,据此解答.解答解A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液,发生反应的离子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓,碳酸钙为白色沉淀,故A正确;B.CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀,故B错误;C.FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液会先生成白色的氢氧化亚铁,然后迅速变为灰绿色,最终得到红褐色沉淀氢氧化铁,故C错误;D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液,反应生成偏铝酸钠和硫酸钠溶液,不产生沉淀,故D错误;故选A.点评本题考查了离子反应的条件,易错选项是D,注意氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠反应这一事实是解题的关键,难度不大. 2.(3分)(xx秋•东城区期末)硅及其化合物在材料领域中应用广泛.下列说法正确的是( ) A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯 C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.硅酸钠可用于制备木材防火剂考点硅和二氧化硅.版权所有专题碳族元素.分析水晶的主要成份为二氧化硅,并且广泛用于光纤通讯行业,它只和弱酸HF酸反应,硅酸钠可作防火剂.解答解A.水晶项链的主要成分为二氧化硅,为硅的氧化物,不属于硅酸盐,故A错误;B.硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板,而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业,故B错误;C.盐酸与二氧化硅不反应,则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品,故C错误;D.硅酸钠不燃烧,可用于制备木材防火剂,故D正确;故选D.点评本题考查二氧化硅及硅酸盐,明确二氧化硅的性质是解答本题的关键,注意硅及其化合物的用途,题目难度不大. 3.(3分)(xx秋•高台县校级期末)能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是( ) A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ C.SiO2熔点比CO2高 D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶考点弱电解质在水溶液中的电离平衡.版权所有专题电离平衡与溶液的pH专题.分析由化学反应遵循强酸制弱酸的原则,比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行,不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性;氧化物的状态不能决定其水化物的酸性强弱.解答解A、CO2与SiO2的溶解性与其对应酸的酸性强弱无关,故A错误;B、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应,则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论,故B错误;C、酸性氧化物的熔点高低与对应酸的酸性强弱没有关系,则无法比较酸性,故C错误;D、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳,可以看到溶液变浑浊,是因为生成了难溶的硅酸沉淀,反应方程式是Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,反应原理是强酸制弱酸,说明碳酸比硅酸酸性强,故D正确;故选D.点评本题考查酸性的比较,注意根据强酸制弱酸原理,必须在溶液中发生的化学反应,因此B选项,不能得出硅酸的酸性比碳酸强. 4.(3分)(xx秋•吉林期末)下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是( ) A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E考点氯、溴、碘及其化合物的综合应用.版权所有专题元素及其化合物.分析实验室可浓盐酸和二氧化锰加热反应生成Cl2,Cl2和NaOH反应生成NaClO,NaClO和酸反应可生成HClO,HClO的酸性比碳酸弱,不能一步生成CO2.解答解A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO),因HClO的酸性比碳酸弱,不能一步生成CO2,则D错误.故选D.点评本题考查氯气单质以及混合物的性质,侧重于考查学生化学知识的综合应用,题目难度不大,注意常见基础知识的积累即可解答该题. 5.(3分)(xx秋•金华期末)用下列两种方法制取氯气
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气( ) A.
②比
①多B.
①比
②多C.一样多D.无法比较考点氯气的实验室制法.版权所有专题卤族元素.分析浓盐酸与MnO2发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,以此解答该题;解答解反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,
①n(HCl)==4mol,n(MnO2)==2mol,浓盐酸与MnO2发生化学反应,随着反应的进行,盐酸的浓度降低,还原性减弱,稀盐酸与MnO2不反应,所以生成的n(Cl2)<1mol;
②n(MnO2)==1mol,由于浓盐酸足量,生成的n(Cl2)=1mol,所以所得C12
②比
①多,故选A.点评本题考查氯气的实验室制备,题目难度中等,本题注意稀盐酸与二氧化锰不反应. 6.(3分)(xx秋•南关区校级期末)检验某未知溶液中是否含有氯离子,正确的操作是( ) A.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸后.沉淀不消失 C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生 D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生考点常见阴离子的检验.版权所有专题物质检验鉴别题.分析A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀;B、加入盐酸后又引入了氯离子,不能证明原溶液中含有氯离子;C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,证明原溶液中含有氯离子;D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,引入了氯离子,不能证明原溶液中含有氯离子.解答解A、氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀,不能证明原溶液中含有氯离子,故A错误;B、加入盐酸后又引入了氯离子,有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子,故B错误;C、向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,证明原溶液中含有氯离子,故C正确;D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,引入了氯离子,不能证明原溶液中含有氯离子,故D正确.故选C.点评本题考查了氯离子的检验,掌握常见离子的检验方法是解答的关键,注意排除其它离子的干扰,题目难度不大.
二、【选做题】(共2小题,满分0分)7.(xx秋•南关区校级期末)某学校实验室从化学试剂商店买回
18.4mol•L﹣1的硫酸.现用该浓硫酸配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸.可供选用的仪器有
①胶头滴管;
②烧瓶;
③烧杯;
④药匙;
⑤量筒;
⑥托盘天平.请回答下列问题
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有
②④⑥ (选填序号),还缺少的仪器有 100mL容量瓶、玻璃棒 (写仪器名称).
(2)配制100mL1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
5.4 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用
① (选填
①10mL、
②50mL、
③100mL)规格的量筒.
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 B .A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线.考点溶液的配制.版权所有专题实验设计题.分析
(1)根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断;
(2)再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积,根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格;
(3)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=判断对溶液浓度的影响.解答解
(1)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2﹣3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.由提供的仪器可知不需要的仪器有
②烧瓶;
④药匙;
⑥托盘天平;还需要仪器有100mL容量瓶、玻璃棒;故答案为
②④⑥;100mL容量瓶、玻璃棒;
(2)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则有xmL×
18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得x≈
5.4.所需浓硫酸的体积为
5.4mL;量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小,所以选择10mL量筒.故答案为
5.4;
①;
(3)A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水,对溶液的体积无影响,所配制溶液浓度不变,故A错误;B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,热的溶液体积偏大,冷却后溶液体积变小,导致配制的溶液体积偏小,所配制溶液浓度偏大,故B正确;C.烧杯没有洗涤,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏小,故C错误;D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线,液面超过刻度线,溶液的体积偏大,所配制溶液浓度偏小,故D错误;故选B.点评本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等,难度中等,注意根据c=n理解误差分析. 8.(xx秋•南关区校级期末)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图
(1)反应前,在 分液漏斗 中装浓盐酸(填写仪器名称), 圆底烧瓶 中装MnO2(填写仪器名称)
(2)装置A中所装试剂是 饱和食盐水 ,装置B中所装的试剂是 浓硫酸 .
(3)装置D中所装试剂是 NaOH溶液 ,发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O .考点性质实验方案的设计;氯气的实验室制法;实验装置综合.版权所有专题实验题.分析图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行性质实验探究,则分液漏斗中为浓盐酸,圆底烧瓶中盛放MnO2,发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl,B中浓硫酸干燥氯气,C为收集装置,D为尾气处理装置,D中试剂为NaOH溶液,以此来解答.解答解
(1)制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸,固体在圆底烧瓶中,浓盐酸在分液漏斗中,故答案为分液漏斗;圆底烧瓶;
(2)浓盐酸易挥发,A中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl,浓硫酸有吸水性,且不和氯气反应,所以B中浓硫酸干燥氯气,故答案为饱和食盐水;浓硫酸;
(3)D为尾气处理装置,D中试剂为NaOH溶液,发生的反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,故答案为NaOH溶液;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.点评本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,把握氯气的制备实验是解答的关键,题目难度不大. 。