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2019-2020年高三10月月考化学试题缺答案可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-
35.5K-39Ca-40Cu-64Ag-108Al-27Mg-24Fe-56
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共14个小题,共42分)1.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体不正确的是()A.将把1毫升饱和三氯化铁溶液逐滴加入20毫升沸水中(边加边振荡)并继续加热至沸,即可得到氢氧化铁胶体B.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C.二者都呈红褐色,可利用丁达尔效应鉴别D.将H2SO4溶液逐滴加入FeOH3胶体内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()A.
3.4gNH3中含N—H键数目为
0.2NAB.标准状况下,
2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为
0.2NAC.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD.
7.8gNa2O2含有的阴离子数目为
0.2NA3.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是() 编号
①②③④气体MHINH3H2NO气体NCl2HClN2O2A.
①②③④ B.
③①④②C.
④①②③ D.
①④③②4.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB.铜片加入稀硝酸中Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸中FeOH3+3H+===Fe3++3H2OD.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[AgNH32]++2H2O5.室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D.SO32-、K+、SO42-、Br-6.某温度下,将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为21,则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为()A.2:3B.3:4C.11:3D.10:37.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是()A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNaBrNaINa2SO4D.NaClNaINa2SO48.根据下表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法不正确的是()元素编号元素性质
①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10-10m)
0.
731.
301.
341.
060.
991.
540.
750.90主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3A.
③和
⑥、
④和
⑦分别处于同一主族B.元素
④处于第三周期ⅤA族C.元素
①与元素
⑥形成的化合物中不可能存在共价键D.元素
⑧对应的氢氧化物可能具有两性9.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O关于该反应的说法都正确的是()
①氧化剂是HNO2
②还原性Cl-N2
③每生成
2.8gN2,还原剂失去的电子为
0.6mol
④x为4,y为2
⑤SnClxy-是氧化产物A.
①③⑤B.
①②④⑤C.
①②③④D.
②③⑤10.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五种离子若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度基本保持不变的是()A.只有CH3COO-B.只有CH3COO-、SO42-C.只有SO32-、Na+D.只有CO32-、CH3COO-、Na+11.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验下列说法正确的是()A.原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-=AlOH3↓12.下列反应过程中,反应物与生成物中都同时含离子键、极性共价键和非极性共价键的反应是()A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.CaC2+2H2O→CaOH2+HC≡CH↑13.下列叙述中正确的是()A.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B.1mol过氧化钠与2mol碳酸钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是纯净物C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.可利用焰色反应来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体14.某有机物结构简式如图所示未表示出其空间构型下列它的性质描述不正确的是()A.能与FeCl3溶液发生显色反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能发生加成、取代、消去反应D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应第Ⅱ卷(58分)15.(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题
(1)C和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称),可以验证该结论的是(填写编号);A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素的气态氢化物的酸性
(2)A、C、D、E可形成两种酸式盐(均有四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为
(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
(4)在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知
0.4mol液态B2A4和足量液态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出
256.6kJ的热量试写出该反应的热化学方程式
(5)A、B、C可形成一种18电子的分子,该分子可与盐酸反应生成一种盐写出该盐的电子式_______________16.(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式NO3-+4H++3e→NO+2H2OKMnO
4、Na2CO
3、Fe3O
4、Al2SO43四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生
(1)反应中硝酸体现了、性质
(2)如反应转移了
0.6mole-,被还原的NO3-物质的量_______________mol
(3)你选择的物质甲是__________若使用较浓的硝酸,被还原硝酸的物质的量将___________(填“增加”、“减少”或“无影响”),测得产物中NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出反应的化学方程式(用一个方程式表示)___________________________________________________________________________17.(10分)
(1)向10mL3mol·L-1硫酸铝铵[NH4AlSO42]溶液中逐滴加入1mol·L-1BaOH2溶液写出当加入50mLBaOH2溶液时反应的离子方程式(用一个方程式表示)________________________________________________________随着BaOH2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示写出B点和C点所对应的BaOH2溶液的体积B______________mL,C______________mL
(2)已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若将
0.07molCl2通入100mLFeBr2溶液中,溶液中有三分之二的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是,原FeBr2溶液的物质的量浓度为mol/L18.(12分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第
二、三周期元素的单质B、E均为组成空气的成分F的焰色反应呈黄色在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如图(图中部分产物未列出) 请填写下列空白
(1)A是 ,C是
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是
(3)E与F反应的化学方程式是
(4)F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是
(5)向H溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,该反应的离子方程式是___________________________________________________________________
(6)将
2.5g物质H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示则物质I的物质的量为_______________mol19.(8分)化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C
(1)B的分子式为C2H4O2,分子中只有一个官能团写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式______________________________________________
(2)C是芳香化合物,相对分子质量为180,其碳的质量分数为
60.0%,氢的质量分数为
4.4%,其余为氧,则C的分子式是_______________________________
(3)已知C的芳环上有三个取代基其中一个取代基无支链,且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,另外两个取代基相同,分别位于该取代基的邻位和对位,则C的结构简式是______________________
(4)A的结构简式是_________________________________
20、(10分)已知,R代表原子或原子团W是一种有机合成中间体,结构简式为,其合成方法如下其中,M、X、Y、Z分别代表一种有机物,合成过程中其他产物和反应条件已略去X与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168请回答下列问题
(1)W能发生反应的类型有(填写字母编号)A.取代反应B.水解反应C.氧化反应D.加成反应
(2)已知为平面结构,则W分子中最多有个原子在同一平面内
(3)写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式
(4)写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式
(5)写出第
②步反应的化学方程式xx~xx学年度第一学期月考高三化学答题纸(测试时间90分钟100分)15.(10分)
(1)_________________、__________________
(2)________________________________________________________________
(3)________________________________________________________________
(4)________________________________________________________________
(5)__________________________16.(8分)
(1)_________________、_________________
(2)mol
(3)__________________________________________________________________________________________________17.(10分)
(1)_____________________________________________________________________________mL________________mL
(2)mol/L18.(12分)
(1)_________________________
(2)__________________________________________________________
(3)__________________________________________________________
(4)__________________________________________________________
(5)__________________________________________________________
(6)____________________mol19.(8分)
(1)________________________________
(2)______________________________
(3)________________________________
(4)________________________________20.(10分)
(1)__________________
(2)__________________
(3)__________________________________________________________________________
(4)______________________________
(5)__________________________________________________________________________。