还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
秘密★启用前2019-2020年高三10月月考试题化学含答案本部分包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl
35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题,共42分)单选题每小题只有一个正确选项1.某无色透明溶液中,下列离子能够大量共存的是A.H+、NH4+、AlO2-、S2O32-B.K+、Cu2+、OH-、Cr2O72-C.Na+、Al3+、SO42-、NO3-D.Ag+、Mg2+、CO32-、I-2.下列反应的离子方程式正确的是A.MnO2和浓盐酸混合加热MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑B.醋酸除去水垢2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OC.NH42FeSO42溶液与过量NaOH溶液反应NH4++OH-===NH3·H2OD.Fe和稀盐酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑3.下列说法正确的是A.用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该盐溶液含钠元素,一定不含钾元素B.配制100mL1mol/LNaCl溶液,定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度偏小C.只用胶头滴管和试管,不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液D.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米,将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系,用可见光束照射具有丁达尔效应4.下列说法不正确的是A.碱金属元素在自然界以化合态形式存在B.金属铷投入水中会发生爆炸式反应,生成氢氧化铷和氢气C.碱金属与氧气反应,生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D.金属铯的密度大于钠,而钠的熔点高于铯5.下列说法不正确的是甲乙丙丁A.甲装置可以用于比较Fe3+、I
2、Cl2的氧化性强弱B.乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下C.丙装置中,若向BaOH2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量,灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D.丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸6.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB.标准状况下,
2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为
0.1NAC.常温常压下,8gSO3所含的氧原子的数目为
0.3NAD.过氧化钠与H2O反应,每生成
0.1mol氧气,转移电子的数目为
0.2NA7.根据表中信息判断,下列选项不正确的是序号反应物产物
①KMnO
4、H2O
2、H2SO4K2SO
4、MnSO4......
②Cl
2、FeBr2FeCl
3、FeBr3
③MnO4-......Cl
2、Mn2+......A.第
①组反应的其余产物为H2O和O2B.第
②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C.第
③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2第Ⅱ卷(非选择题,共58分)8.(14分)碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛
(1)钠的原子结构示意图为
(2)过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(3)氯碱工业是利用电解饱和食盐水获取一系列化工产品的过程若利用电解饱和食盐水所得的气体制100t
36.5%的浓盐酸,理论上至少需要消耗NaClt
(4)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究
①分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A的名称为
②称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10mL蒸馏水,振荡,发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体还有剩余,由此可以得出结论向所得溶液中滴入酚酞后,观察到的现象是
③某同学为探究Na2CO3和NaHCO3与CaCl2溶液的反应,将两种固体分别配制成
0.5mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测实验方案预测现象预测依据操作1向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL
0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓操作2向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL
0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异产生白色沉淀和气体则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为9.(13分)磷的单质和化合物是重要的化工产品查阅资料可知亚磷酸H3PO
3、次磷酸H3PO2以及它们的盐都有较强还原性,可用于化学镀银或镀镍;亚磷酸是中强酸,它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3试回答下列问题
(1)Na2HPO3中P元素的化合价为;
(2)Na2HPO3是(填“正盐”或者“酸式盐”),其溶液的pH________7填“”、“=”或“”
(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,该反应的化学方程式为
(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应(a)Ni2++H2PO2-+==Ni++H2PO3-+(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
①请配平反应式(a);
②依据反应式(b),反应消耗掉6molH2PO2-时转移电子的物质的量为10.(17分)某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取200mL溶液进行实验,其现象及转化如下图反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题
(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有;
(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是;a.一定有b.一定没有c.可能有
(3)
①中产生气体A的离子方程式为;
(4)
⑦中生成沉淀K的离子方程式为;
(5)溶液X中不能确定的离子是_,若要用实验证明该离子一定不存在,其中最可靠的化学方法为;
(6)若实验测定A、F、K均为
0.01mol,试确定沉淀C及其物质的量11.(14分)某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,在实验室中按以下步骤进行实验
①称取ag样品;
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;
③准确量取
25.00mL所配溶液,置于烧杯中;
④加入适量的氯水,使反应完全;
⑤加入过量氨水,充分搅拌;
⑥过滤,洗涤沉淀,并将其转移至坩埚中;
⑦加热并搅拌沉淀,至沉淀由红褐色全部变为红棕色,冷却后称量;
⑧重复步骤
⑦的操作,直至合格为止请根据上面的叙述回答下列问题
(1)下图所给仪器中,实验步骤
①②③中必须用到的仪器是E和__(填仪器序号)
(2)步骤
②加入盐酸的目的是___;
(3)实验步骤
⑤所得沉淀为;步骤
⑥洗涤沉淀的方法是;
(4)步骤
⑧合格的标准是;
(5)若坩埚的质量是W1g,最终坩埚和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为;
(6)指导教师认为步骤
①~
⑧中有一个步骤是多余的,这个步骤是填序号xx年重庆一中高xx级高三上期第二次月考化学答案xx.10第Ⅰ卷(选择题,共42分)1234567CADCDBD第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
8.(14分)
(1)(1分)
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)
(3)
58.5(2分)
(4)
①碳酸氢钠(2分)
②在相同的温度下,Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水中(2分)两份溶液均变红(2分)
③Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O(3分)
9.(13分)1+3(1分)2正盐(2分)(2分)3H3PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag↓+4HNO3+H3PO4(3分)4
①2Ni2++1H2PO2-+1H2O==2Ni++1H2PO3-+2H+(3分)
②8mol(2分)
10.(17分)
(1)CO32-、SiO32ˉ(2分)
(2)b(2分)
(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(3分)
(4)AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3-;(3分)
(5)Fe3+(2分);取少量X溶液于试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变红色说明无Fe3+(2分)
(6)n(BaSO4)≥
0.06mol(3分)
11.(14分)
(1)ABFG(2分)
(2)防止FeCl3和FeCl2水解(2分);
(3)Fe(OH)3(1分)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,水自然流完后,重复操作2~3次 (2分)
(4)连续两次称量质量相差小于
0.1g(2分)
(5)(3分)
(6)
④(2分)。