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2019-2020年高三10月第一次阶段性测试化学试题含答案相对原子质量H:1C:12N:14O:16S:32Cl:
35.5I:127Zn:65Fe:56Cu:64第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括15个小题,每题2分,共计30分每题只有一个选项符合题意)1.近年来,华北多个地区发生持续雾霾天气,“PM2.5”数据监测纳入公众视野“PM
2.5”是指大气中直径小于或等于
2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物下列有关说法中,错误的是()A.雾属于胶体,能产生丁达尔现象B.目前的雾霾污染,无需治理借助于天气状况改善即可C.PM
2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D.汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2.下列说法中正确的是()A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应C.Na2O、Fe2O
3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体3.下列实验过程中,始终无明显现象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中C.CO2通入Na2SiO3溶液中D.SO2通入BaCl2溶液中4.物质的量浓度相同、体积相同的下列物质的溶液,吸收SO2气体的量最多的是( )A.H2S B.溴水 C.Na2SO4 D.BaOH25.下列各组物质中,因为反应条件、浓度或用量不同而发生不同化学反应的是
①C与O2
②Na与O2
③Fe与Cl2
④AlCl3溶液与NaOH溶液
⑤CO2与NaOH溶液
⑥Cu与硝酸A.除
③外B.除
③⑤外C.除
③④外D.除
⑥外6.下列推断正确的是()A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色7.下列实验或实验操作达到实验目的的是()A.图I将海带灼烧成灰B.图II检验装置的气密性C.图III制取少量纯净的CO2气体D.图IV蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8.下列有关实验的做法错误的是()A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.用渗析的方法可除去FeOH3胶体中混有的Cl-D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO
39.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-C.加入KSCN溶液无明显变化,再加入氯水溶液变红色,一定有Fe2+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+10.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是()A.欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液,将10gZnSO47H2O溶解在90g水中B.欲制备FeOH3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C.可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D.为鉴别KC
1、A1C13和MgC12溶液,各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量11.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,
0.5NA个SO2分子所占体积是
11.2LB.常温下,
7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为
0.1NAC.足量铁和1molI2充分反应转移电子为3NAD.100mL
18.4mol/L硫酸与足量铜反应生成SO2的分子数为
0.92NA12.对于下列化学事实,表述错误的是()A.液溴保存时常加少量水并保存在棕色瓶中B.向FeOH3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸,会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向氯化钙溶液中通入足量的CO2先产生白色沉淀后沉淀溶解D.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3,常用加热的方法
13.除去下列物质中所含的杂质括号内为杂质,选用试剂正确的是()A.Al2O3SiO2NaOH溶液B.CO2SO2:Na2CO3溶液C.FeCl2溶液FeCl3Fe粉D.NaHCO3溶液(Na2CO3溶液)CaOH2溶液14.下列各组反应最终有白色沉淀生成的是()
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量CaOH2投入NaHCO3溶液中
④过量CO2通入NaAlO2溶液中A.
②③B.
③④C.
①③④D.
①②③④15.下列离子方程式正确的是()]A.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO32-+2H+=H2SiO3↓C.
0.01mol/LNH4AlSO42溶液与
0.02mol/LBaOH2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlOH3↓+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
二、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共计20分每题有1—2个选项符合题意)16.除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是()A.Fe3+Al3+,加过量的氨水,过滤B.KCl溶液BaCl2,加入足量K2SO4溶液,过滤C.CO2SO2,饱和碳酸氢钠溶液,浓硫酸,洗气D.Cl2[HCl、H2Og],饱和NaCl溶液,浓硫酸,洗气17.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①Al2O3NaAlO2aqAlOH3
②SSO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3aq无水FeCl3
④饱和NaClaqNaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2aqMgOH2MgOA.
①③⑤ B.
②③④ C.
②④⑤ D.
①④⑤18.ClO2是一种杀菌消毒效率高,二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O则下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数值) A.若有1molKClO3参加该反应,则氧化剂共失去NA个电子B.KClO3被还原,是还原剂C.反应中1molH2C2O4得到2mole-D.反应中每生成标准状况下
44.8LClO2气体,至少需要90gH2C2O419.在下列溶液中,能大量共存的离子组是()A.能使pH试纸显蓝色的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-B.常温下PH=1的溶液中Fe2+、Mg2+、NO、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中K+、SO42-、S2-、CO32-20.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()A.用50mL12mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B.将1g铝片投入20mL
18.4mol·L-1的硫酸中C.向100mL3mol·L-1的硝酸中加入
5.6g铁D.常温常压下,
0.1mol氯气通入1L水中反应
21.将
4.6gCu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中,反应中硝酸的还原产物为4480mLNO2气和336mLN2O4气体标准状况下,反应后的溶液中,加入过量NaOH溶液,生成沉淀的质量为A.
9.02gB.
8.51gC.
8.26gD.
7.04g22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NAB.常温常压下,28g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为2NAC.常温常压下,16g甲烷(12C1H4)所含的中子数为10NAD.常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA23.下列表述或化学用语书写正确的是()A.向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2OB.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.金属铝与氧化镁发生铝热反应2Al+3MgO高温3Mg+Al2O324.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO2-
3、SO2-
3、CO2-
3、SO2-4中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验下列判断错误的是()A.气体甲可能是混合物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝D.K+、AlO2-和SiO2-3一定存在于溶液X中25.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2若将
2.00gC跟
16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到
1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为
5.00g下列说法错误的是()A.反应后的固体混合物中Cu的质量为
12.8gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物总质量为
13.6gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为
0.05mol第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、填空题26.6分三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________
(2)写出该反应的化学方程式
①______________________________________________________________________
②若反应中生成
0.2molHNO3,转移的电子数目为______________________个27.10分有关FeSO4的转化关系如下图所示无关物质已略去已知
①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀
②Y是红棕色的化合物1气体X的成分是填化学式_______________________2反应Ⅰ的反应类型属于填序号________a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应3溶液2中金属阳离子的检验方法是_________________________________________4若经反应Ⅰ得到16g固体Y,产生的气体X恰好被
0.4L1mol·L-1NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅰ的化学方程式是________________________,反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_________________________________________________
28.(12分)用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO4·7H2O和胆矾晶体,实验方案如下1写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式 2由滤液A制AlCl3溶液的途径有
①和
②两种,你认为较合理的途径及理由是 3滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外,还可能存在 4用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径
③相比,途径
④明显具有的两个优点是 、 5途径
④发生反应的化学方程式为 6实验室从CuSO4溶液制取胆矾,操作步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥29.(12分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常用1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程
(1)气体A的主要成分是___________,通入N2的目的是_________________________.
(2)写出甲方案第
①步反应的离子方程式___________________________________.
(3)乙方案中I2标准溶液应该盛装在_________填”酸式”或”碱式”滴定管中若采用淀粉溶液做指示剂则滴定终点的颜色变化为_________________________.
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗
0.01000mol•L-1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是_____________g(用含w、V的代数式表示).30.(10分)为验证氧化性Cl2Fe3+SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K
1、K
3、K4Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子⑴过程Ⅰ的目的是_____________________⑵棉花中浸润的溶液为__________⑶A中发生反应的化学方程式________________________⑷若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是(填“甲”“乙”“丙”)过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+xx级高三第一次阶段性测试化学试题参考答案1—5BBDDA6—10BBDCD11—15BCCBC16—20CDDDAC21—25BBDCBAC
26、(6分)
(1)12(2分)
(2)
①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF(2分),
②
0.4NA或
2.408×1023(2分)27.(10分每空2分)1SO
2、SO3 2a、e3取少量溶液2于试管中,加入几滴KSCN试液,溶液变红色42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO+H2O===2Fe2++SO+2H+
28.(12分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.(2分)中学联盟网
(2)较合理的途径是
②,理由是途径
①会引入盐酸,氯化钠杂质.(2分)
(3)Fe3+(2分)
(4)产生等量胆矾途径
④消耗硫酸少;途径
④不会产生污染大气的气体(2分)
(5)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O.(2分)
(6)冷却结晶(2分)山东中学联盟
29.12分
(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2,因定量实验,需考查减小实验操作误差,通入N2可将生成的SO2全部赶出,保证被吸收液全部吸收,
(2)SO2具有还原性,可被氧化剂H2O2所氧化,反应的离子方程式为SO2+H2O2=SO42-+2H+,
(3)碘会腐蚀碱式滴定管的胶管故需盛装在酸式滴定管中滴定过程中滴入的碘被亚硫酸盐还原则滴定终点为滴入最后一滴I2标准液溶液变为蓝色且半分钟内不再褪色答出颜色变化即可
(4)用盐酸代替硫酸,生成的SO2气体中混有少量HCl,因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性,因此混合气体中含有HCl,对实验结果无影响,;
(5)反应的离子方程式为H2O+SO32-+I2=SO42-+2H++2I-,故有SO2~SO32-~I2,64g1molm
0.01000mol/L×V×10-3L=10-5mol m=64×V×10-5g,则1kg样品中含SO2的质量为=,答案
(1)SO2N2;(1分)将生成的SO2全部排出(防止SO2在水溶液中被O2氧化);(2分)
(2)SO2+H2O2=SO42-+2H+;(2分)
(3)酸式(1分)溶液变蓝色(2分)
(4)无影响(2分)
(5).(2分)
30、(10分)⑴排除装置中的空气,防止干扰(2分)⑵NaOH溶液(2分)⑶MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)⑷2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)⑸乙、丙(2分,漏选得1分,错选不得分)[来源:]过量稀盐酸溶液X气体甲无色溶液甲白色沉淀乙溶液乙沉淀甲过量氨水。