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2019-2020年高三10月第二次月考化学试题
1、单选题(每题2分,共24分)1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B.Na2O和Na2O2与CO2反应产物完全相同C.MgO和Al2O3均只能与酸反应,不能与碱反应D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的组合是
①碳酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②明矾净水利用了胶体的性质
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本材料
④向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量A.
①②③④B.
①②③C.
①②④D.
②③④3.已知下列数据Fes+O2g=FeOs△H=-272kJ·mol-12Als+O2g=Al2O3s△H=-1675kJ·mol-1则2Als+3FeOs=Al2O3s+3Fes的△H是A.+859kJ·mol-1B.-2491kJ·mol-1C.-1403kJ·mol-1D.-859kJ·mol-14.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为CH2-CH-COOCH3nC.淀粉、蛋白质和油脂都能发生水解反应D.棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素5.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B.在pH=12的溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在cH+=
0.1mol·L-1的溶液中Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-D.由水电离出的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中Mg2+、Al3+、HCO3-、SO42-6.下列离子方程式书写正确的是A.用氯气作为水的消毒剂Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB.+4价硫元素表现出还原性H2SO3十2H2S==3S↓+3H2OC.向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OD.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O7.下列叙述中,正确的是(已知nA为阿伏伽德罗常数)A.1mol氧化钠晶体中阴离子所带的负电荷数为
6.02×1023B.
0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为
0.1nAC.常温常压下,71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为
6.02×1023D.标准状况下,
44.8L四氯化碳含有的分子数为2nA8.关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是A.加水稀释10倍后,pH=4B.加水稀释后,溶液中cH+和cOH-均减少C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,cNa+=cCH3COO-9.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og下列叙述错误的是A.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10.下列叙述不正确的是A.可用装置
①制备NH3B.可用装置
②证明氨气极易溶于水C.可用装置
③从海水中得到淡水D.可用装置
④把胶体从溶液中分离出来
11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察MgOH2沉淀的生成C、将MgOH2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D、将MgOH2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
12.著名化学家徐光宪获得xx年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应已知铈常见的化合价为+3和+4,氧化性Ce4+Fe3+I2下列说法正确的是A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HICeI4+2H2↑B.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同系物C.用CeSO42溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+D.用惰性电极电解CeSO42溶液,在阴极可以获得铈单质
二、双选题(每题4分,多选、错选得0分,漏选得2分,共16分)
13、下列试验现象预测正确的是A、实验I振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B、实验II酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C、实验III微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D、实验IV继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应14.下列有关实验操作的叙述正确的是A.配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度B.进行焰色反应时,所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C.向含有少量CaOH2的MgOH2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,洗涤可达到除去MgOH2中的少量CaOH2的目的D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
15、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置下列叙述正确的是A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则A、原子半径丙丁乙B、单质的还原性丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17.(12分)惕各酸苯乙酯(C13H16O2)广泛用作香精的调香剂为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线试回答下列问题
(1)A的结构简式为,1molA物质完全燃烧需消耗_______molO2;
(2)反应
②的反应条件是;
(3)反应
⑤的反应类型是,反应
⑦的反应类型是;
(4)反应
③的化学方程式为;
(5)下列关于D的说法正确的是A.能与Br2的四氯化碳溶液反应B.一定条件下能发生消去反应C.与乙酸互为同系物D.能与NaHCO3溶液反应
18、(12分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4
(1)将
0.050molSO2g和
0.030molO2g放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下达到平衡,测得cSO3=
0.040mol/L计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(带单位计算并写出计算过程)
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是1912分.用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题
(1)图中D装置在实验中的作用是.
(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中的现象为,C中发生反应的化学方程式为
(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有FeCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中发生反应的离子方程式为2012分.我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1t氧化铝将排出1~2t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染赤泥中主要成分及含量CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程已知TiO2不溶于盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(其易水解生成TiO2·H2O沉淀)
①若将滤渣C与Al混合高温发生置换反应,其化学方程式为,若有1mol滤渣C发生反应转移mol电子
②原料A最好是下列物质中的A.氨水B.氢氧化钠C.生石灰D.双氧水
③写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式
④写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式
21.(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速分解生成单质硫和二氧化硫,还具有较强的还原性
(1)Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为________(S元素被氧化为SO42-)
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)露置在空气中易氧化变质,其可能的变质后生成物如下假设一假设二只有Na2SO4固体假设三
(3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能混有Na2SO4固体设计实验验证该假设,写出实验步骤、预期现象和结论限选试剂1mol·L-1H2SO
4、1mol·L-1HNO
3、1mol·L-1HCl、1mol·L-1NaOH、
0.1mol·L-1BaCl
2、
0.01mol·L-1KMnO
4、蒸馏水实验步骤预期现象和结论步骤1取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解步骤2步骤3答题卡17.
(1),_______
(2)
(3),
(4)
(5)_________________
18、
(1)
(2)
(3)
(4)19.
(1)
(2),
(3),
(4)
20.
(1)⑵
①,
②③④
21.
(1)________
(2),
(3)实验步骤预期现象和结论步骤1取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解步骤2步骤3第二次月考化学答案
一、单选题123456789101112ADDCBACCBDBC
二、双选题13141516BDACACAD17.(12分)
(1)(2分),7.5(2分);
(2)氢氧化钠水溶液,加热(2分);
(3)消去反应(1分),酯化反应或取代反应(1分);
(4)(2分)(缺条件,没配平共扣1分)
(5)AD(2分)(选1个且正确得1分,多选得0分)
18.
(1)2SO2g+O2g2SO3g初始mol/L
0.
050.030变化mol/L
0.
040.
020.04平衡时mol/L
0.
010.
010.04
(2)BC
(3)H2O+SO2+Na2SO3=2NaHSO3
(4)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CH+大,水解平衡向左移动,抑制了Fe2+、Fe3+的水解,同时防止Fe2+被氧化19.
(1)防止倒吸
(2)溶液变浑浊;2H2S+O2====2S↓+2H2O
(3)溶液变蓝色;I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl
(4)有红褐色沉淀;Fe3++3NH3·H2O====FeOH3↓+3NH4+
20.⑴CaO+SO2=CaSO3或CaOH2+SO2=CaSO3+H2O⑵
①3SiO2+4Al=3Si+2Al2O34mol
②C
③OH-+AlOH3=AlO2-+2H2O
④TiOSO4+2H2O=TiO2·H2O↓+H2SO421.
(1)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+(2分)
(2)假设一只有Na2SO3假设三Na2SO
4、Na2SO3都有(每空2分,共4分)
(3)(8分)实验步骤预期现象和结论步骤1取少量固体于试管中,加蒸馏水溶解步骤2向试管中加入过量1mol·L-1HCl溶液充分振荡,静置有淡黄色沉淀生成步骤3取上层清液于另一试管中,滴加少量
0.1mol·L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明固体中混有Na2SO4稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧Fe2O3滤渣浸出、过滤浓硫酸滤液煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物ECH32CH3—CH2—C—CH2OH+O2OH催化剂加热CH32CH3—CH2—C—CHO+2H2OOH=1600L/mol=C2so3C2so2Co
20.01mol/L2×
0.01mol/L
0.04mol/L2K=。