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寿光现代中学xx级高三阶段性检测2019-2020年高三10月阶段性检测化学试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分共100分,考试时间为90分钟第Ⅰ卷(选择题,共48分)注意事项
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)用铅笔涂写在答题卡上
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Si28Ba137第Ⅰ卷包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意
1.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是()A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子,可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小的微粒C.一定条件下,金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下,水在20℃时能凝在成固体
2.溶液和胶体具备的共同性质是()A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时,分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔现象D.都比较稳定
3.现有四种物质NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、铁粉它们两两之间发生的反应最多有()A.3个B.4个C.5个D.6个
4.下列各组物质的分组正确的是A.强电解质NaOH、BaSO
4、H2SO4B.非电解质SO
2、F
2、C2H5OHC.碱性氧化物MgO、CaO、Na2O2D.同素异形体H2O、D2O、T2O
5.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去,说明BaCl2溶液具有酸性
6.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、ClO-、I-B.Cl-、NO3-、Fe2+、Na+C.K+、Ba2+、OH-、SO2-4D.Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
7.仅含碳、氧两种元素的气体中,碳和氧的质量之比为3︰5,则该气体可能是()
①由CO或CO2单独组成的纯净物
②由CO和CO2共同组成的混合物
③由CO和O2共同组成的混合物
④由O2和CO2共同组成的混合物A.
①②B.
②③C.
③④D.
②④
8.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用氨水吸收少量SO2气体B.Fel2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化C.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热;D.Cl2通入水中
9.下列有关实验的操作过程,正确的是()A.钠与水的反应用镊子从试剂瓶中取出金属钠,用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠小心放入装满水的烧杯中B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液取一支规格为100mL的量筒,先取质量分数为30%的双氧水溶液
33.3mL,然后于加水至100mL刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子取该溶液少许,向其中加入KSCN溶液,不变红色;再向其中滴加氯水,溶液变为红色D.取出分液漏斗中所需的上层液体当下层液体从分液漏斗下端管口流出后,及时关闭活塞,然后更换一个接收容器,打开活塞将分液漏斗中的液体放出
10.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl-存在B.加入加BaNO32溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸不溶解,可确定有SO42-存在C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-
11.在200mL某硫酸盐溶液中,含有
1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿佛加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为()A.2mol·L-1B.
2.5mol·L-1C.5mol·L-1D.
7.5mol·L-
112.某溶液含有
①NO3-
②HCO3-
③SO32-
④CO32-
⑤SO42-等五种阴离子向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()A.
①B.
①②④C.
①③⑤D.
①③④⑤13.在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A.9︰4B.1︰1C.7︰6D.6︰
714.NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是()A.
1.0L
0.10mol·L-1BaOH2溶液中Ba2+的个数是
0.10NAB.反应,当生成14g硅时,转移电子总数是
0.5NAC.1mol液态N2O4中原子总数小于NAD.1molH2与1molCl2混合后完全反应,体系中的原子总数为2NA
15.有以下七种饱和溶液
①BaNO32
②CaOH2
③CaCl02
④CaCl2
⑤Na2CO3
⑥Na[AlOH4],分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的是()A.
②⑥B.
①③⑤C.
⑤⑥D.
④⑥
16.已知
3.6g碳在
6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量akJ又知道
12.0g碳完全燃烧,放出热量为bkJ则热化学方程式等于()A.-a-bkJ·mol-1B.-a+bkJ·mol-1C.-5a-
0.5bkJ·mol-1D.-10a-bkJ·mol-1第Ⅱ卷(非选择题,共52分)注意事项
1.用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中(除题目有特殊规定外)
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚
17.(8分)实验室需要配制
0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外,还需要的其它玻璃仪器有;
(2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为g;
(3)配制溶液的过程中,有以下操作其中,正确的是(填代号)A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量;B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中;C.将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(4)玻璃棒在该实验中的作用有
①②
18.(11分)一般测定样品中成分含量的实验应重复2—3次为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案Ⅰ.甲同学的方案如上图所示
(1)根据甲同学的实验装置图分析,在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次;
(2)甲同学重复测定了三次,得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差,你认为可能的原因是(填序号)A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收;B.装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收;C.反应完成后,装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收;D.加入稀硫酸的量不足Ⅱ.乙同学的方案是从下图所提供的装置中选择实验装置,代替甲同学实验的B、C,通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算
(1)选择最简装置的连接顺序为;
(2)产生的气体从装置
⑤的端进入Ⅲ.丙同学的方案是称取样品mg,并溶解,加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干、称量,得固体ng
(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示);
(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液?为什么?
19.(12分)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式;
(2)实验室也可以利用如下反应制取氯气若制取标准状况下的
6.72L氯气,该反应中电子转移的物质的量为;
(3)某同学用排空气法收集一瓶氯气,进行氯气与铁反应的实验;取一根细铁丝,然后立即伸入充满氯气的集气瓶中,观察到的现象是为观察生成的氯化铁溶液的颜色,向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水,振荡,实际观察到的现象是,产生这种现象的原因是;为真正观察到氯化铁溶液的颜色,应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)
20.(11分)Ⅰ.室温下,将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合
(1)若混合溶液中cH+=cOH-,则混合前c(CH3COOH)cNaOH,混合前CH3COOH溶液中cH+NaOH溶液中cOH-(用“大于”或“小于”或“等于”填空)
(2)若混合溶液的溶质为CH3COONa和NaOH,则下列关系可能正确的是
①②③④Ⅱ.在一定体积的密闭容器中,发生反应,其化学平衡常数K随温度变化关系如下表t/℃80090010001200K
0.
91.
01.
72.4
(1)某温度下,当反应达平衡时,容顺内各物质的浓度均为Xmol·L-1,若改变温度,能否使C的平衡浓度增大到2Xmol·L-1?(填“能”或“不能”),理由是
(2)若起始时加入1molA和2molB,反应达平衡后,C的浓度为wmol·L-1若保持温度和体积不变,起始时加入amolA、bomlB、cmolC、dmolD,要使平衡后C的浓度仍为wmol·L-1,则a、b、c、d之间应满足的关系是
21.(10分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水,用作火箭燃料
(1)写出肼与一氧化氧反应的化学方程式
(2)肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液该电池放电时,负极的电极反应式是
(3)右图是一个电化学装置示意图用肼——空气燃料电池做此装置的电源
①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜,B为纯铜,C为CuSO4通电一段时间后,溶液中Cu2+的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是硫酸性,阴极的电极反应式是利用该装置可制得少量过氧化氢在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二氧酸根离子)S2O82-与H2O反应生成H2O2,S2O82-+2H2O=2S2O42-+H2O2+2H+若要制取1molH2O2,该燃料电池理论上需消耗molN2H4寿光现代中学xx级高三阶段性检测化学试卷参考答案
1.B
2.D
3.B
4.A
5.C
6.D
7.B
8.A
9.C
10.C
11.B
12.A
13.D
14.A
15.C
16.C
17.(共8分)
(1)500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管(3分)
(2)
10.0(1分)
(3)C(2分)
(4)
①搅拌,加速氢氧化钠固体的溶解
②引流液体(每空1分,共2分)
18.(共11分)Ⅰ.
(1)4(1分)
(2)ABCD(2分)Ⅱ.
(1)
⑤⑦⑥(2分)
(2)d(1分)Ⅲ.
(1)(2分)
(2)不能,因为过量的Ca2+可能与OH-生成微溶于水的CaOH2沉淀而影响测定结果(3分)
19.(共12分)
(1)(2分)
(2)
0.5mol(2分)
(3)用砂纸将铁丝擦至光亮,用坩锅钳夹住,在酒精灯上烧至红热(2分);铁丝保持红热,产生棕褐色的烟(2分);产生红褐色的沉淀(1分);氯化铁发生水解,生成氢氧化铁沉淀(2分);稀盐酸溶液(1分)
20.(11分)Ⅰ
(1)大于小于(各1分)
(2)
①②(2分)Ⅱ
(1)不能该反应为可逆反应,反应不以进行到底,升高温度,平衡右移,C浓度增大,但不能增大到原来2倍(4分)
(2)a+c=1b+d=2c=d(3分)
21.(10分)
(1)N(2分)
(2)N
(3)
①减小(2分)
②(2分)
0.5(2分)。