文本内容:
2019-2020年九年级化学下册
9.2溶解度(第2课时)导学案(新版)新人教版学习内容学习目标1了解固体的溶解度及其影响因素;正确认识固体溶解度曲线并能灵活运用曲线解决问题;
2、通过认识固体溶解度的概念及饱和溶液来认识溶解度曲线;联系函数图象的意义来发现曲线上的;3感受和体会化学知识的重要作用;保持和增强学习化学的强烈欲望重点固体溶解度的定义及溶解度曲线提供的信息;难点能够灵活运用曲线解决问题;时间分配导课3分、自学10分探究交流15分、小结2分、巩固10分学习过程学习过程学案(学习过程)导案(学法指导)自学新知
1、自学引导
(1)固体溶解度的概念;
(2)温度影响固体溶解度的表示方法;
(3)溶解度曲线的用途或提供的信息;
2、新知导读
(1)在,某固态物质在溶剂里达到时所溶解的溶质的,就是该溶质在该温度下的溶解度;
(2)固体溶解度受内因——;受外因——的影响;固体溶解度随温度的变化而变化的表示方法有法和法;
(3)用图象法得出的溶解度与温度的变化关系图象就是;探究交流
1、溶解度与溶解性的关系是怎样的?
2、怎样建立固体溶解度曲线?
3、固体溶解度曲线有哪些用途?展示纠错把得出的结论或看法说出来与大家分享;本课小结试说说本节课你的收获和感受;当堂检测
1、下列对“20°C时,硝酸钾的溶解度为
31.6g”的解释正确的是()A、20°C时,
31.6g硝酸钾溶解在水中;B20°C时,100g溶液中含
31.6g硝酸钾;C
31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态;D20°C时,
31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
2、物质的溶解度与下列无关的是()A溶解的多少;B温度的高低;C溶剂的种类;D溶质的种类;
3、已知20°C时,氯化钠的溶解度为36g在此温度下,20g水中最多溶解氯化钠的质量为()A、36gB、
3.6gC、
7.2gD、10g
4、在20°C时,将40g硝酸钾放入100g水中,充分搅拌后,仍有
8.4g硝酸钾固体未溶解
(1)所得溶液是20°C时的硝酸钾的溶液;
(2)所得溶液的质量是g其中,溶质的质量是g,溶剂的质量是g
(3)随着温度的升高,上述混合物中硝酸钾固体将,溶液可能变为溶液
5、下图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线
(1)在t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是
(3)t3℃时,A、B、C的饱和溶液各Wg,冷却至t1℃时,析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是
(4)要在A、B、C混合物中分离C可用 的方法 作业课本第40-41页
1、
7、8题设问导入我们已经知道,蔗糖或食盐等固体在一定温度下,一定量的溶剂里是不能无限制的溶解的,也就是说有一定的限度怎样来表示这种固体溶解的限度呢?本节课学习的溶解度就是用来表示溶解的限度的量自学新知指导学生自学课本35-36页内容然后完成学案中填空探究交流指导学生分组讨论后发言交流;(预设结论)
1、固体溶解度与溶解性的关系详见课本36页左上角资料卡片
2、在直角坐标系里,用横坐标表示温度,用纵坐标表示溶解度;然后将某固体物质在不同温度下的溶解度值对应的描出点;最后用平滑的曲线将各点连接起来
3、固体溶解度能获得许多有用的信息;
(1)可以发现固体的溶解度随温度变化的规律;
(2)可以查找固体的某温度下的溶解度值;3可以比较不同固体在同一温度下的溶解度大小;
(4)可以确定结晶的方法是蒸发溶剂还是冷却热饱和溶液;
(5)可以确定饱和溶液与不饱和溶液的转化途径中如何改变温度本课小结以学生谈收获或感受的形式对本课进行小结当堂检测(答案)
1、B
1、D
2、A
3、C
4、
(1)饱和;
(2)
131.6g;
31.6g;100g;
(3)继续溶解;不饱和溶液;
5、
(1)cba
(2)t2
(3)ca冷却热饱和溶液板书设计固体溶解度
1、定义
2、影响因素
3、溶解度曲线教学反思。