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2019-2020年九年级化学下册第九单元溶液学案新人教版[学习目标]认识溶解现象知道溶液、溶质、溶剂等概念知道一些常见的乳化现象知道溶液在科研、生产和生活中有重要作用[学习过程]溶液的概念观察老师演示[实验9-1]完成课本内的实验报告阅读课本P26-27有关内容归纳几个观念⑴叫溶液;⑵叫溶质;⑶叫溶剂
5、讨论课本P27的“讨论”——区分溶质和溶剂?⑴蔗糖溶液中,溶质是溶剂是;⑵氯化钠溶液中,溶质是溶剂是
6、讨论课本P27的“讨论”——溶液的作用?溶液的形成观察老师演示[实验9-2];完成课本P28的实验报告;阅读课本P28有关内容;观察老师演示[实验9-3];完成课本P29的实验报告乳浊液观察老师演示[实验9-4];完成课本29的实验报告;阅读课本29-30有关内容;归纳⑴乳浊液是指;⑵乳化现象指讨论衣服上的油污可用汽油洗掉也可用洗涤剂洗掉,两者的原理一样吗?[巩固练习]溶液一定是()A.单质B.混合物C.化合物D.纯净物下列物质混合能形成溶液的是()A.食盐和植物油B.泥沙和水C.植物油和水D.酒精和水下列物质属于溶液的是()A.水B.水银C.石灰浆D.碘酒
4、下列说法正确的是()A.一种物质分散在另一种物质里就形成溶液;B.均
一、稳定、透明的液体都是溶液;C.溶液中溶剂不一定是水,溶质不一定是固体;D.溶液中只含有一种溶质
5.把少量白磷溶于二硫化碳中形成溶液,其中溶质是———,溶剂是———,该溶液称为————的————溶液;酒精溶液中溶质是————;碘酒中溶剂是————第二课时[学习目标]
1、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化;
2、学习科学探究和科学实验的方法练习观察、记录、分析实验现象[学习过程]物质溶解时的热现象
1、思考物质溶于水时溶液温度会变化吗?
2、提出假设————————————
3、阅读课本30有关内容
4、设计并完成探究实验
5、完成课本30的实验报告
6、阅读课本31有关内容
7、归纳扩散——吸热,水合——放热当吸热>放热时,溶液温度————,当吸热<放热时,溶液温度————,当吸热=放热时,溶液温度————[巩固练习]NH4NO3溶于水时,由于扩散过程———的热量———水合过程———热量,表现为溶液温度———NaCl溶于水时,由于扩散过程———的热量———水合过程———热量,表现为溶液温度———3、NaOH溶于水时,由于扩散过程———的热量———水合过程———热量,表现为溶液——— 4、如图所示,集气瓶口装有双孔橡皮塞,橡皮塞装有一支小试管和有水的U形管向小试管中分别加入下列一定量的物质 A、浓硫酸 B、NaOH固体 C、NaCl晶体 D、NH4NO3晶体
①使U形管内液面右侧升高的物质是( );
②使U形管内液面左侧升高的物质是( );
③使U形管内液面未发生明显的物质是( )课题2溶液度第一课时【学习目标】了解饱和溶液与不饱和溶液的概念知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件【学习过程】饱和溶液猜想物质能不能无限制地溶液在一定量的水中呢观察老师演示课本P33“活动与探究1”的实验完成课本P33的实验报告观察老师演示“活动与探究2”的实验完成课本P34的实验报告阅读课本P34有关内容归纳
①叫饱和溶液
②叫不饱和溶液讨论怎样判断溶液是否饱和有什么条件限制
9、阅读课本P34-35有关内容
10、归纳饱和溶液与不饱和溶液的相互转化条件
①②饱和溶液——————→不饱和溶液←——————
③④【巩固练习】现有一瓶20°KNO3饱和溶液,试举出两种使它变为不饱和溶液的两种不同方法,能证明一瓶KNO3溶液是饱和的方法是海水晒盐的原理第二课时【学习目标】了解溶解度的涵义初步学会绘制和分析溶解度曲线【学习过程】二.溶液度㈠固体溶解度概念讨论课本P35之“讨论”阅读课本P35-36有关内容归纳固体溶解度的概念理解溶解度的涵义20°C时NaC1溶解度是36g,表示的意义㈡溶解度曲线
1、阅读课本P37“活动与探究”的内容
2、分析课本P36表9-1,从中获取的信息根据课本P36表9-1数据;画出NH4Cl和KNO3的溶解度曲线小组讨论从溶解度曲线中能得到什么信息㈢气体溶解度讨论课本P38“讨论”阅读课本P38末段内容归纳气体溶解度概念【巩固练习】影响固体溶解度的因素有影响气体溶解度的因素有打开汽水瓶盖,会有大量气泡从溶液中冒出,原因是课题3溶质质量分数第一课时【学习目标】掌握一种溶液组成的表示方法———溶质的质量分数能进行溶质质量分数的简单计算【学习过程】
一、溶质质量分数观察老师演示【实验9-5】完成课本P42的实验报告思考
①如何粗略地区分溶液的浓稀
②如何准确知道溶液的浓稀程度_______________________________________________
4、阅读课本P42有关内容,归纳溶质质量分数概念及其计算式
5、讨论课本P42之“讨论”
6、观察老师演示【实验9-6】
7、完成课本P42的实验报告【巩固练习】把50gKNO3加入到200g水中完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为agNaCl溶解在bg水中,所得溶液的溶质质量分数为某食盐溶液的溶质质量分数为16%,它表示的意义是第二课时【学习目标】加深理解溶质质量分数的含义掌握稀释溶液的计算【学习过程】二有关溶质质量分数的计算
1、写出溶质质量分数的计算公式及其变形公式
2、自学例题1已知求计算依据
3、练习
①在50g10%的KNO3溶液中含KNO3g,含水g
②在上述溶液中加入50g水后所得溶液溶质质量分数为
4、自学例题2已知求,计算依据
5、练习
①把50g12%的食盐水稀释为2%的食盐水,需要加入水g
②配制500g10%的盐酸溶液,需要36%的浓盐酸g和水g
6、写出溶液质量、体积、密度间的关系式练习
①500mL密度为
1.19g/cm3的10%NaCl溶液,含NaClg,水g
②配制200g20%的稀盐酸,需要36%的浓盐酸(密度
1.18g/cm3)mL,水mL 。