![](/assets/images/bg-loading.gif)
![](/assets/images/bg-loading.gif)
![](/assets/images/bg-loading.gif)
![](/assets/images/bg-loading.gif)
![](/assets/images/bg-loading.gif)
![](/assets/images/bg-loading.gif)
![](/assets/images/bg-loading.gif)
![](/assets/images/bg-loading.gif)
![](/assets/images/bg-loading.gif)
![](/assets/images/bg-loading.gif)
还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高三12月考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5K39Ca40Mn55Fe56I127第I卷选择题共40分单项选择题本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意.化学是与社会、环境等密切相关下列有关说法中正确的是A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.LED光源中的氮化镓GaN熔点为1700℃,属分子晶体D.甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成2.下列有关化学用语表示正确的是A.对硝基甲苯的结构简式B.CH2F2的电子式C.HClO的结构式H-O-ClD.CO2的比例模型3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.
1.0mol·L-1KNO3溶液H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/c(OH-)=10-10mol·L-1的溶液K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液Al3+、Cl-、SO42-、CO32-D.cClO-=
1.0mol·L-1的溶液Na+、I-、S2-、SO42-4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C.氢氧化铝具有弱碱性,可用作净水剂D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸5.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用乙装置除去氯气中的HCl气体C.用丙装置萃取溴水中的溴单质D.用丁装置分离乙酸与乙醇6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是A.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强B.离子半径的大小顺序为rW2->rQ->rY2->rZ3+C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应7.下列反应的离子方程式正确的是A.氯气通入水中Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.AgCl溶于氨水AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.用稀硝酸除去试管内壁银Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是9.下列说法正确的是A.化学反应的焓变与反应的途径有关B.室温下,稀释
0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱C.常温常压下,
22.4LCl2中含有的分子数为
6.02×1023个D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为CuNO32,途径a、b消耗的硝酸一样多10.右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀下列说法正确的是A.图1中电解质溶液的pH增大B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.A处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO+7H2OD.电解池中Cl-向x极移动不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意11.下列有关说法正确的是A.铅蓄电池放电过程中,正负极质量均增加B.反应NH4Cls=NH3g+HClg在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.
0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(OH-)、CH3COOH浓度均减少12.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+
1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-
57.3kJ·mol-1,可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于
57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出
285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-
285.8kJ·mol-113.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性Cl2>Fe3+B向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性Cl>SC向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍pH(HA)>pH(HB)酸性HA>HBD向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)14.将
5.10g镁铝合金加入120mL
4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X下列说法一定正确的是A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为
0.24molB.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL
2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应,所得沉淀为MgOH2D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于
8.50g.t/min2479nY/mol
0.
120.
110.
100.1015.在一定温度下,将气体X和气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2Zg ΔH0一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率vZ=
2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v逆v正C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入
0.32mol气体X和
0.32mol气体Y,到达平衡时,nZ=
0.24molD.该温度下此反应的平衡常数K=
1.44第Ⅱ卷非选择题共80分16.(12分)高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O
3、Fe3O
4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图
(1)酸浸时,常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4,其目的是;滤渣的主要成分为(填化学式)
(2)加入FeS2时,发生反应
②的离子方程式为
(3)加入NH4HCO3目的是“沉淀”时,pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是检验FeCO3是否洗涤干净的方法是
(4)煅烧时,发生反应
④的化学方程式为17.(15分)
(1)最近有人利用反应“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入丁烷,电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体,它在高温下能传导O2-试回答下列问题固体电解质中的O2-向极移动(填“正”或“负”);写出该燃料电池的电极反应式电池正极;电池负极
(2)用如图装置电解MnSO4溶液制MnO2时,A极为极,A电极电极反应式为;a极为极,电解MnSO4溶液制MnO2的化学方程式电解一段时间后,溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)精炼铜时,粗铜应与直流电源的______极(填“正”或“负”)相连,阴极的电极反应式为18.(12分)氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下
(1)由FeCl3·6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)
74.
481.
991.
8106.
8315.
1525.
8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中cFe3+=mol·L-1(常温下Ksp[FeOH3]=
2.6×10-39)
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定称取
2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出
10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用
0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去
12.50mL已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)19.15分亚硝酸钠NaNO2是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究A中加热装置已略去【背景素材】
①2NO+Na2O2===2NaNO2;
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO,MnO被还原为Mn2+
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2;S2O32-能把I2还原为I-【制备NaNO2】1装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为2B装置的目的是
①,
②3为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是填序号A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.生石灰4E装置发生反应的离子方程式是【测定NaNO2纯度】5本小题可供选择的试剂有A.稀硫酸 B.c1mol·L-1KI溶液 C.淀粉溶液 D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是填序号
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是准确称取质量为mg的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解请补充完整实验步骤20.(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下
①2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s;ΔH=-
159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og;ΔH=akJ·mol-1
③2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og;ΔH=-
86.98kJ·mol-1则a为▲
(2)反应2NH3g+CO2gCONH22l+H2Og在合成塔中进行下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[nNH3/nCO2]和水碳比[nH2O/nCO2]投料时二氧化碳转化率的情况图1图2图3
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为A.
0.6~
0.7B.1~
1.1C.
1.5~
1.61生产中应选用水碳比的数值为(选填序号)
②生产中氨碳比宜控制在
4.0左右,而不是
4.5的原因可能是
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CONH22=2N2↑+CO2↑+3H2O
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳若烟气中VNO∶VNO2=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V空气∶VNO=(空气中氧气的体积含量大约为20%)
②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为%
(4)图3表示使用新型电极材料,以N
2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池请写出该电池的正极反应式生产中可分离出的物质A的化学式为21.(12分)[物质结构与性质]亚硝酸盐与钴Ⅲ形成的一种配合物1CoNH35NO2]Cl2的制备流程如下
(1)Co2+基态核外电子排布式为
(2)配合物1CoNH35Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为(填元素符号);配离子1CoNH35NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为(写化学式)
(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺,亚硝胺NDMA的结构简式如右图所示,1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol化学试题参考答案题号12345678910答案ACBDDABCBC题号1112131415答案ABABDDCD16.
(1)提高铁元素的浸出率,同时抑制铁离子的水解(2分)SiO2(1分)
(2)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+(2分)
(3)中和溶液中的酸,调节溶液的pH,使Fe2+全部转化为FeCO3(2分)Fe(OH)2(1分)取最后一次洗涤液少量放入试管,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净(2分)
(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分)17.(每格2分,共12分)
(1)负(1分)13O2+52e-26O2-(2分)2C4H10+26O2--52e-8CO2+10H2O(2分)
(2)负(1分),CH4+10OH--8e-===CO+7H2O(2分)正极(1分)MnSO4+H2O=MnO2+H2+H2SO4条件通电(2分)减小(1分)
(3)正(1分)Cu2++2e=Cu(2分)
18.(12分)1在通HCl气体的氛围下加热(2分)2蒸发浓缩;冷却结晶(每空1分,共2分)
32.6×10-9 mol·L-1(2分)4
① 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ +I2 (2分)
②10ml水样中 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ +I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)nFeCl3=2nI2=nNa2S2O3=
12.50mL×10-3L·mL-1×
0.1000mol·L-1=
1.25×10-3mol(2分)氯化铁的质量分数=
162.5g.mol-1×
1.25×10-3mol×10l/
2.300g×100%=
88.32%(2分)
19.15分1C+4HNO3浓CO2↑+4NO2↑+2H2O(2分)2
①将NO2转化为NO(2分)
②铜与稀硝酸反应生成NO(2分)3BD(2分)43MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O(2分)5
①E(2分)
②加入过量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,充分反应后,用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读数,重复以上操作2~3次3分20.(14分,每空2分)
(1)+
72.49
(2)
①A
②氨碳比在
4.5时,NH3的量增大较多,而CO2的转化率增加不大,提高了生产成本
(3)
①1∶1(2分)
②5(±
0.2)%(2分)
(4)N2+6e—+8H+=2NH4+(2分)NH4Cl(2分)
21.12分
(1)1Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7(2分)
(2)N和Cl(共2分)sp2和sp3(共2分)
(3)O3(2分)
(4)H2O2与H2O之间可以形成氢键(2分)
(5)10(2分)。
![易购文库](/assets/images/honor-2.png)
![易购文库](/assets/images/honor-3.png)
![易购文库](/assets/images/honor-4.png)